Springen naar inhoud

[scheikunde] vormingsenthalpie waarde voor cetaan


  • Log in om te kunnen reageren

#1

waanzin

    waanzin


  • >250 berichten
  • 300 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2008 - 21:11

ik moet reactie-enthalpie berken voor voor de verbranding van diesel(cetaan),ik weet hoe ik dit moet doen maar ik kan nergens vinden, niet in deze tabel "Standard enthalpy change of formation (data table)" op Wikipedia(en) en niet echt op een ander locatie op het web. de waarde van de vormingsenthalpie voor cetaan vinden zouw iemand mij kunnen help aan deze waarde alvast bedankt :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 november 2008 - 16:01

Cetane is de naam van n-hexadecaan, oftewel C16H34

http://www.cheric.or...op.php?cmpid=16

Bij de Enthalpy Data vindt je: H(formation,ideal gas)at 25 C -3.736000E+05 kJ/kg-mol

Let wel: dit is voor gasvormig cetaan. Voor vloeibaar cetaan moet je daar de verdampingswarmte (heat of vaporization) bij 25 oC nog eens vanaf trekken.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

waanzin

    waanzin


  • >250 berichten
  • 300 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2008 - 12:12

bedankt voor de hulp :D

#4

ottocruyt

    ottocruyt


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2008 - 13:45

Hey,
ik moet hetzelfde doen voor 1 mol cetane

ik heb dus de reactie 2 C16H34 (a) + 49 O2 (b) -> 32 CO2 © + 34 H2O (d)
als ik dan de reactie-enthalpy bereken (DH= DHc + DHd - DHa -DHb) kom ik iets postiefs uit nl. 414405 KJ/mol
is dit correct?

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 november 2008 - 15:10

Nee, klopt helemaal niets van.

Schrijf je berekening eens uit.
Hydrogen economy is a Hype.

#6

ottocruyt

    ottocruyt


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2008 - 16:09

Dacht ik al, het moet volgens mij zowieso negatief zijn.
dit heb ik als berekening:

1 mol cetaan -> 24,5 mol O2, 16 mol CO2; 17 mol H2O
dus is D H = 16 Dh f, co2 + 17 Dhf,h2o - 1 Dhf,c16h34 - 24,5 D hf,o2
=16 mol (-393,509 kJ/mol) + 17 mol (-241,8 kJ/mol) -1 (-424812 kJ/mol) - 24,5 * 0 = 414405 Kj/mol

waarschijnlijk heb ik een totaal verkeerde redenering gebruikt, oftewel verkeerde waarden voor de afzonderlijk Dh, want ik heb het internet moeten afschuimen op zoek naar de verschillende enthalpiewaarden.

#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 november 2008 - 17:51

De fout is dat je voor Dhf,c16h34 een waarde van -424812 kJ/mol gebruikt.

Zoals ik eerder al schreef is die voor gasvormig cetaan gelijk aan -3.736000E+05 kJ/kg-mol, oftwel -373,6 kJ/mol.

Voor vloeibaar cetaan moet deze verminderd worden met de verdampingswarmte bij 25 oC, welke ongeveer 77 kJ/mol is,
dus dan is Dhf,c16h34 = -451 kJ/mol voor vloeibaar cetaan (zeg maar diesel).
Hydrogen economy is a Hype.

#8

ottocruyt

    ottocruyt


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2008 - 18:05

ok bedankt!

maar wat ik niet goed begrijp is de eenheid kJ/kg-mol ?

#9

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 november 2008 - 18:24

kg-mol = kgmol = kmol = 1000 mol
Hydrogen economy is a Hype.

#10

ottocruyt

    ottocruyt


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2008 - 19:16

Dat verklaart veel! Extreme merci 8-)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures