Springen naar inhoud

Niet-metaal oxide reacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

rembrandt

    rembrandt


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2008 - 18:07

Er is iets vreemds aan de hand:
Bron 2 uit mijn scheikunde-boek vertelt wat er gebeurt bij niet-metaaloxide reacties + water:

hier volgt snel bron 2 uit mijn boek:

BRON 2: niet-metaaloxide in water gebracht

Niet metaaloxides gaan WEL altijd reacties aan met water. Er ontstaat geen basische oplossing zoals in bron 1, maar een zure oplossing. Deze reactie is in stappen te verdelen:

Stap 1: niet-metaaloxide lost op.

Niet-metaaloxide (g) -------> niet-metaaloxide (aq)

Voorbeeld: SO3 (g) ------> SO3 (aq)

In opgeloste vorm kan het reageren met water

Stap 2: niet-metaal oxide (aq) + water zuur* ------->

SO3 (aq) + H2O (l) H2SO4 (aq)

Het ontstane zuur kan verder reageren met water . *Een sterk zuur (in dit geval dus, want zwavel zuur is zwak) zorgt voor een aflopende reactie, maar is het ontstane zuur zwak, dan stelt er zich een evenwicht in.

Stap 3: H2SO4 (aq) + 2 H2O (l) --------> 2 H3O (aq) + SO4 (aq)



-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

wat ik dus niet begrijp: waarom gedraagt SO4 zich niet gewoon als base dus waarom gebeurt er niet dit:

SO4 + H2O ------> HSO4 + OH

en wat is precies een oxide?

hopelijk weet iemand het antwoord! ik heb hier namelijk morgen een toets over!

Veranderd door rembrandt, 06 november 2008 - 18:10


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 november 2008 - 23:17

Als ik me niet vergis is zwavelzuur (of indien er reeds een LaTeX af is, waterstofsulfaat-ion) is een sterk zuur. Het gaat dus bij benadering voor 100% splitsen in ionen in water.
Bij een reactie met vloeibaar water (in waterig midden dus) gaat er zich geen LaTeX vormen.

(misschien wel in een fractie van een tijdseenheid, maar deze zal dan wel dadelijk terug splitsen in de sulfaat en waterstof ionen).

Ik ben dus eerlijk gezegd verbaasd om te zien dat de reactie in je boek aantoont dat er zwavelzuur zal vormen in waterig midden.

Mogelijk kan iemand hier meer info over bieden, maar naar mijn denken loopt het daar al mis.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#3

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8804 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 november 2008 - 00:52

Bedenk dat je reagens SO4-- is, een andere situatie dan bij SO3.

In zuur milieu zou je reactie worden:

SO4-- + H3O+ <------> HSO4- + H2O

Wat op zich wel zo is, maar het evenwicht ligt hiervan aan de linkerkant.
Victory through technology

#4

robj

    robj


  • >100 berichten
  • 192 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2008 - 21:44

In zuur milieu zou je reactie worden:
SO4-- + H3O+ <------> HSO4- + H2O
Wat op zich wel zo is, maar het evenwicht ligt hiervan aan de linkerkant.

Volgens mij ligt dit evenwicht aan de rechterkant, want HSO4- is een zwak zuur met (volgens BINAS) Kz = 1,0 x 10-2
Elektrochemici doen het vol spanning





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures