Springen naar inhoud

[chemie] chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dritje

    dritje


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2008 - 16:54

PCl5 + XkJ =(teken van omkeerbare reactie) PCl3 + Cl2

In deze oefening staat duidelijk XkJ
Dus als ze hier vragen: naar waar verschuift het evenwicht by temperatuursstijging? rechts

Maar hoe kan je dit bepalen in dit gegeven:
N2+3H2 =(teken van omkeerbare reactie) 2NH3 ΔU = -46,2 KJ/mol
Hier staat de warmte niet in het gegeven; hoe weet ik hier dan naar welke richting het evenwicht verschuift by temperatuursstijging?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 november 2008 - 17:43

N2+3H2 =(teken van omkeerbare reactie) 2NH3 ΔU = -46,2 KJ/mol

Ik begrijp niet waarom jouw cursus dit ΔU noemt in plaats van ΔH of nog beter ΔHr.

Bedoeld wordt in ieder geval de standaard reactie-enthalpie: de enthalpieverandering van het systeem t.g.v. de reactie.

Een negatieve waarde betekent dat de enthalpie van de produkten lager is dan die van de reactanten, dus is er warmte vrijgekomen: de reactie is exotherm.

Je kunt het opvatten als:

Reactanten + ΔHr <==> Produkten

N2 + 3 H2 + ΔHr <==> 2 NH3
Hydrogen economy is a Hype.

#3

dritje

    dritje


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2008 - 18:04

en wat als er ΔU= 46 KJ/mol ?

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 november 2008 - 18:06

Dan is de reactie endotherm.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

dritje

    dritje


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2008 - 19:11

Dan is de reactie endotherm.


Hoe moet ik dan bepalen dat ΔU aan de linker of de rechterkant van deze opgave komt?

#6

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 november 2008 - 19:37

wel, hij staat niet rechts of links van je reactievergelijking.

Het is als zeggen:

10 knikkers - 2 knikkers = 8 knikkers.

Maar je kan ook zeggen:
10 knikkers = 8 knikkers + 2 knikkers.

Indien je die LaTeX aan de andere kant wil zetten, komt er een - voor te staan.
Je kan dus ook zeggen

LaTeX . = LaTeX
In dit geval lees je dus:
LaTeX
Dit is hetzelfde als zeggen:
LaTeX .

Het feit dat hij in jouw voorbeeld rechts staat, en een positief teken heeft, wil zeggen dat de reactie van links naar rechts (LaTeX ) exotherm is. Warmte vrijgeeft dus.
de reactie van rechts naar links (LaTeX ) is dus endotherm, en neemt warmte op.

Veranderd door ToonB, 15 november 2008 - 19:51

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#7

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 november 2008 - 19:37

Ken je het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 november 2008 - 19:45

Hoe moet ik dan bepalen dat ΔU aan de linker of de rechterkant van deze opgave komt?

ΔHr , of zoals jij wil: ΔU , staat altijd aan de linkerkant.
Maar je kunt de vergelijking zodanig schrijven dat een positieve getalwaarde of links danwel rechts verschijnt:

Reactanten + ΔU <==> Produkten

N2 + 3 H2 + ΔU <==> 2 NH3

Die ΔU = -46,2 kJ/mol is per mol NH3 dus in deze reactievergelijking wordt het dan:

N2 + 3 H2 + (-92,4 kJ) <==> 2 NH3

N2 + 3 H2 <==> 2 NH3 + 92,4 kJ
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures