PCl5 + XkJ =(teken van omkeerbare reactie) PCl3 + Cl2
In deze oefening staat duidelijk XkJ
Dus als ze hier vragen: naar waar verschuift het evenwicht by temperatuursstijging? rechts
Maar hoe kan je dit bepalen in dit gegeven:
N2+3H2 =(teken van omkeerbare reactie) 2NH3 ΔU = -46,2 KJ/mol
Hier staat de warmte niet in het gegeven; hoe weet ik hier dan naar welke richting het evenwicht verschuift by temperatuursstijging?
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[chemie] chemisch evenwicht
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [chemie] chemisch evenwicht
Ik begrijp niet waarom jouw cursus dit ΔU noemt in plaats van ΔH of nog beter ΔHr.N2+3H2 =(teken van omkeerbare reactie) 2NH3 ΔU = -46,2 KJ/mol
Bedoeld wordt in ieder geval de standaard reactie-enthalpie: de enthalpieverandering van het systeem t.g.v. de reactie.
Een negatieve waarde betekent dat de enthalpie van de produkten lager is dan die van de reactanten, dus is er warmte vrijgekomen: de reactie is exotherm.
Je kunt het opvatten als:
Reactanten + ΔHr <==> Produkten
N2 + 3 H2 + ΔHr <==> 2 NH3
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 8.614
Re: [chemie] chemisch evenwicht
Dan is de reactie endotherm.
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
-
- Berichten: 84
Re: [chemie] chemisch evenwicht
Dan is de reactie endotherm.
Hoe moet ik dan bepalen dat ΔU aan de linker of de rechterkant van deze opgave komt?
-
- Berichten: 817
Re: [chemie] chemisch evenwicht
wel, hij staat niet rechts of links van je reactievergelijking.
Het is als zeggen:
10 knikkers - 2 knikkers = 8 knikkers.
Maar je kan ook zeggen:
10 knikkers = 8 knikkers + 2 knikkers.
Indien je die
Je kan dus ook zeggen
Het feit dat hij in jouw voorbeeld rechts staat, en een positief teken heeft, wil zeggen dat de reactie van links naar rechts (
de reactie van rechts naar links (
Het is als zeggen:
10 knikkers - 2 knikkers = 8 knikkers.
Maar je kan ook zeggen:
10 knikkers = 8 knikkers + 2 knikkers.
Indien je die
\(\Delta U\)
aan de andere kant wil zetten, komt er een - voor te staan.Je kan dus ook zeggen
\(N_2 + 3H_2 +\Delta U \leftrightarrow 2NH_3\)
. = \(N_2 + 3H_2 \leftrightarrow 2NH_3- \Delta U\)
In dit geval lees je dus:\( N_2 + 3H_2 \textnormal{min een hoeveelheid energie geeft } NH_3\)
Dit is hetzelfde als zeggen:\(NH_2 + 3H_2 \textnormal{ geeft } NH_3 \textnormal{ plus een hoeveelheid energie}\)
.Het feit dat hij in jouw voorbeeld rechts staat, en een positief teken heeft, wil zeggen dat de reactie van links naar rechts (
\(\rightarrow\)
) exotherm is. Warmte vrijgeeft dus.de reactie van rechts naar links (
\(\leftarrow\)
) is dus endotherm, en neemt warmte op."Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
-
- Berichten: 8.614
Re: [chemie] chemisch evenwicht
Ken je het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff?
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [chemie] chemisch evenwicht
ΔHr , of zoals jij wil: ΔU , staat altijd aan de linkerkant.Hoe moet ik dan bepalen dat ΔU aan de linker of de rechterkant van deze opgave komt?
Maar je kunt de vergelijking zodanig schrijven dat een positieve getalwaarde of links danwel rechts verschijnt:
Reactanten + ΔU <==> Produkten
N2 + 3 H2 + ΔU <==> 2 NH3
Die ΔU = -46,2 kJ/mol is per mol NH3 dus in deze reactievergelijking wordt het dan:
N2 + 3 H2 + (-92,4 kJ) <==> 2 NH3
N2 + 3 H2 <==> 2 NH3 + 92,4 kJ
Hydrogen economy is a Hype.
