Springen naar inhoud

[scheikunde] stuwkrachtexperiment


  • Log in om te kunnen reageren

#1

pianoplayer007

    pianoplayer007


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 november 2008 - 12:38

hoi,
voor een experimentele opstelling van een verbrandingsmoter moeten we een brandbaarmengsel (dat bestaat uit butaan en waterstof) laten ontbranden.
Bij de berekeningen vroeg de prof om de reactie-enthalpie op 2 verschillende manieren te berekenen; met de bindingsenergie en met de vormingswarmte.

Zou iemand me hierbij raad kunnen geven??

Ik heb reeds de reatievergelijkingen van de verbranding van beide stoffen (C4H10 en H2) opgesteld, maar dan weet ik niet precies wat aanvangen....

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 november 2008 - 12:49

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 november 2008 - 13:18

voor de vormingsenthalpie:
Je gaat de moleculen die wegreageren 'afbreken', en de moleculen die gevormd worden 'opbouwen' uit hun elementaire delen.

Wat houdt dit in? Wel, hiervoor ga je een reactievergelijking nodig hebben.

kan jij even de volledige reactievergelijking geven?


Uit die reactievegelijking, moet je deelreacties gaan schrijven. Nu wat bedoelen we daarmee? Een voorbeeldje:
LaTeX
Dit is een (andere welliswaar) reactie waarop de vormingsenthalpie net zogoed kan worden toegepast.

1) We zien dat LaTeX wegreageert: We gaan hem dus 'afbreken'.
LaTeX (hier mag je dus tijdelijk met halfjes werken)
2) We zien dat CO ook gaat afbreken
LaTeX
3) LaTeX wordt gevormd.
we gaan hem dus 'opbouwen'
LaTeX
4) Fe wordt gevormd
LaTeX (ja, deze kan je dus weglaten, hier komt uiteraard geen energie bij kijken. Een knikker blijft een knikker, een Fe blijft een Fe)

* De reactie-enthalpie van reactie (1) is de negatieve waarde van de vormingsenthalpie van Fe2O3;
* De reactie-enthalpie van reactie (2) is de negatieve waarde van de vormingsenthalpie van CO;
* De reactie-enthalpie van reactie (3) is de waarde van de vormingsenthalpie van CO2;

Nu moeten we de reacties optellen, en zorgen dat we terug onze orginele reactie bekomen.
We zien dat we 3 CO hadden aan de linkerkant, dus we moeten de 2e reactie al 3x nemen.
We kregen hierdoor 3 CO_2, dus ook reactie 3 moeten we 3x nemen.

De controle doe je, door ze op te tellen. MAW:
LaTeX
Je ziet dus dat als je alle delen wegstreept die zowel links als rechts voorkomen (zoals bij een vergelijking in de wiskunde), je opnieuw je oorspronkelijke reactie uitkomt. Je deelreacties zitten dus goed.

De totale reactie-enthalpie, van de algemene reactie is dus via de methode van vormingsenthalpie:

(de negatieve waarde van de vormingsenthalpie van Fe2O3;) + 3x (de negatieve waarde van de vormingsenthalpie van CO;) +3x (de waarde van de vormingsenthalpie van CO2).

Deze waardes moeten ergens in een tabel in je boek te vinden zijn.

Kan jij zelf even de deelreacties van jouw vergelijkingen opstellen ?

Bij de bindingsenergie ga je het aantal bindingen in de stop optellen, en kijken hoeveel energie er vrij komt indien deze worden afgebroken.

tip: schrijf de structuur van butaan eens op, hieruit zie je duidelijker wat voor bindingen erin zittne.
Welke bindingen zitten hoeveel keer in butaan ?

Veranderd door ToonB, 16 november 2008 - 13:22

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#4

pianoplayer007

    pianoplayer007


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 november 2008 - 13:43

bedankt voor je tips en uitleg; hierdoor ben ik al een pak verder geraakt

#5

thesolution_77

    thesolution_77


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 november 2008 - 16:52

Dus, effe controlere...

2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O

1) 1 C4H10 -> 4 C + 5 H2 - vorminsenthalpie C4H10
2) 1 O2 -> 0,5 02 + 1 O - vorminsenthalpie O2
3) 1 C + 1 O2 -> 1 CO2 + vormingsenthalpie CO2
4) 0,2 H10 + 0,5 O2 -> 1 H2O + vormingsenthalpie H2O

Voor optellen: 1)x2 2)x13 3)x8 4)x10 (ook voor de vormingsenthalpiŽn)

=> 2 C4H10 + 13 O2 + 8 C + 8 O2 + 2 H10 +5 O2 -> 8 C + 10 H2 (= 2 H10 ?) + 6,5 02 + 13 O (= 6,5 02 ?) + 8 CO2 + 10 H2O

Klopt dit?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures