hoi,
voor een experimentele opstelling van een verbrandingsmoter moeten we een brandbaarmengsel (dat bestaat uit butaan en waterstof) laten ontbranden.
Bij de berekeningen vroeg de prof om de reactie-enthalpie op 2 verschillende manieren te berekenen; met de bindingsenergie en met de vormingswarmte.
Zou iemand me hierbij raad kunnen geven??
Ik heb reeds de reatievergelijkingen van de verbranding van beide stoffen (C4H10 en H2) opgesteld, maar dan weet ik niet precies wat aanvangen....
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] stuwkrachtexperiment
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.563
Re: [scheikunde] stuwkrachtexperiment
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 817
Re: [scheikunde] stuwkrachtexperiment
voor de vormingsenthalpie:
Je gaat de moleculen die wegreageren 'afbreken', en de moleculen die gevormd worden 'opbouwen' uit hun elementaire delen.
Wat houdt dit in? Wel, hiervoor ga je een reactievergelijking nodig hebben.
kan jij even de volledige reactievergelijking geven?
Uit die reactievegelijking, moet je deelreacties gaan schrijven. Nu wat bedoelen we daarmee? Een voorbeeldje:
1) We zien dat
2) We zien dat CO ook gaat afbreken
we gaan hem dus 'opbouwen'
* De reactie-enthalpie van reactie (1) is de negatieve waarde van de vormingsenthalpie van Fe2O3;
* De reactie-enthalpie van reactie (2) is de negatieve waarde van de vormingsenthalpie van CO;
* De reactie-enthalpie van reactie (3) is de waarde van de vormingsenthalpie van CO2;
Nu moeten we de reacties optellen, en zorgen dat we terug onze orginele reactie bekomen.
We zien dat we 3 CO hadden aan de linkerkant, dus we moeten de 2e reactie al 3x nemen.
We kregen hierdoor 3 CO_2, dus ook reactie 3 moeten we 3x nemen.
De controle doe je, door ze op te tellen. MAW:
De totale reactie-enthalpie, van de algemene reactie is dus via de methode van vormingsenthalpie:
(de negatieve waarde van de vormingsenthalpie van Fe2O3;) + 3x (de negatieve waarde van de vormingsenthalpie van CO;) +3x (de waarde van de vormingsenthalpie van CO2).
Deze waardes moeten ergens in een tabel in je boek te vinden zijn.
Kan jij zelf even de deelreacties van jouw vergelijkingen opstellen ?
Bij de bindingsenergie ga je het aantal bindingen in de stop optellen, en kijken hoeveel energie er vrij komt indien deze worden afgebroken.
tip: schrijf de structuur van butaan eens op, hieruit zie je duidelijker wat voor bindingen erin zittne.
Welke bindingen zitten hoeveel keer in butaan ?
Je gaat de moleculen die wegreageren 'afbreken', en de moleculen die gevormd worden 'opbouwen' uit hun elementaire delen.
Wat houdt dit in? Wel, hiervoor ga je een reactievergelijking nodig hebben.
kan jij even de volledige reactievergelijking geven?
Uit die reactievegelijking, moet je deelreacties gaan schrijven. Nu wat bedoelen we daarmee? Een voorbeeldje:
\(Fe_2O_3 + 3 CO \rightarrow 3 CO_2 + 2 Fe\)
Dit is een (andere welliswaar) reactie waarop de vormingsenthalpie net zogoed kan worden toegepast.1) We zien dat
\(Fe_2O_3\)
wegreageert: We gaan hem dus 'afbreken'.\( Fe_2O_3 \rightarrow 2 Fe + 1.5O_2\)
(hier mag je dus tijdelijk met halfjes werken)2) We zien dat CO ook gaat afbreken
\(CO \rightarrow C + 0.5O_2\)
3) \(CO_2\)
wordt gevormd.we gaan hem dus 'opbouwen'
\( C + O_2 \rightarrow CO_2\)
4) Fe wordt gevormd\( Fe \rightarrow Fe\)
(ja, deze kan je dus weglaten, hier komt uiteraard geen energie bij kijken. Een knikker blijft een knikker, een Fe blijft een Fe)* De reactie-enthalpie van reactie (1) is de negatieve waarde van de vormingsenthalpie van Fe2O3;
* De reactie-enthalpie van reactie (2) is de negatieve waarde van de vormingsenthalpie van CO;
* De reactie-enthalpie van reactie (3) is de waarde van de vormingsenthalpie van CO2;
Nu moeten we de reacties optellen, en zorgen dat we terug onze orginele reactie bekomen.
We zien dat we 3 CO hadden aan de linkerkant, dus we moeten de 2e reactie al 3x nemen.
We kregen hierdoor 3 CO_2, dus ook reactie 3 moeten we 3x nemen.
De controle doe je, door ze op te tellen. MAW:
\( Fe_2O_3 + 3CO + 3 C + 3O_2 \rightarrow 2 Fe + 1.5O_2 + 3C + 1.5O_2+3CO_2\)
Je ziet dus dat als je alle delen wegstreept die zowel links als rechts voorkomen (zoals bij een vergelijking in de wiskunde), je opnieuw je oorspronkelijke reactie uitkomt. Je deelreacties zitten dus goed.De totale reactie-enthalpie, van de algemene reactie is dus via de methode van vormingsenthalpie:
(de negatieve waarde van de vormingsenthalpie van Fe2O3;) + 3x (de negatieve waarde van de vormingsenthalpie van CO;) +3x (de waarde van de vormingsenthalpie van CO2).
Deze waardes moeten ergens in een tabel in je boek te vinden zijn.
Kan jij zelf even de deelreacties van jouw vergelijkingen opstellen ?
Bij de bindingsenergie ga je het aantal bindingen in de stop optellen, en kijken hoeveel energie er vrij komt indien deze worden afgebroken.
tip: schrijf de structuur van butaan eens op, hieruit zie je duidelijker wat voor bindingen erin zittne.
Welke bindingen zitten hoeveel keer in butaan ?
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
-
- Berichten: 2
Re: [scheikunde] stuwkrachtexperiment
bedankt voor je tips en uitleg; hierdoor ben ik al een pak verder geraakt
-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] stuwkrachtexperiment
Dus, effe controlere...
2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O
1) 1 C4H10 -> 4 C + 5 H2 - vorminsenthalpie C4H10
2) 1 O2 -> 0,5 02 + 1 O - vorminsenthalpie O2
3) 1 C + 1 O2 -> 1 CO2 + vormingsenthalpie CO2
4) 0,2 H10 + 0,5 O2 -> 1 H2O + vormingsenthalpie H2O
Voor optellen: 1)x2 2)x13 3)x8 4)x10 (ook voor de vormingsenthalpiën)
=> 2 C4H10 + 13 O2 + 8 C + 8 O2 + 2 H10 +5 O2 -> 8 C + 10 H2 (= 2 H10 ?) + 6,5 02 + 13 O (= 6,5 02 ?) + 8 CO2 + 10 H2O
Klopt dit?
2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O
1) 1 C4H10 -> 4 C + 5 H2 - vorminsenthalpie C4H10
2) 1 O2 -> 0,5 02 + 1 O - vorminsenthalpie O2
3) 1 C + 1 O2 -> 1 CO2 + vormingsenthalpie CO2
4) 0,2 H10 + 0,5 O2 -> 1 H2O + vormingsenthalpie H2O
Voor optellen: 1)x2 2)x13 3)x8 4)x10 (ook voor de vormingsenthalpiën)
=> 2 C4H10 + 13 O2 + 8 C + 8 O2 + 2 H10 +5 O2 -> 8 C + 10 H2 (= 2 H10 ?) + 6,5 02 + 13 O (= 6,5 02 ?) + 8 CO2 + 10 H2O
Klopt dit?
