kan iemand mij het verschil tussen een nulde en een eerste orde proces uitleggen. Het stuk waar ik dit in las ging over de afbraaksnelheid van alcohol; de afbraaksnelheid van alcohol is constant en dus niet afhankelijk van de hoeveelheid alcohol in je lichaam.
bedankt!
groetjes Ireen
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
nulde/eerste orde proces
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 292
Re: nulde/eerste orde proces
Een nulde en eerste orde proces heeft alles te maken met reactiekinetiek. Het zegt wat over wat voor moleculen er uit de alcohol ontstaan, hoe het verder zit weet k zo niet uit mn hoofd. Heb er nog maar één college over gehad.
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie
-
- Berichten: 186
Re: nulde/eerste orde proces
Reactiekinetiek is het verband van een concentratie van een bepaalde stof in functie van de tijd.
Algemeen: a A + b B => c C + d D
v = k * [A]^x * ^y
k = snelheidsconstante
en x en y zijn niet noodzakelijk gelijk aan de voorgetallen.
De som van x en y is de orde van de reactie.
De x en y kan achterhaalt worden aan de hand van experimentel gegevens van de concentraties in functie van de tijd.
Algemeen: a A + b B => c C + d D
v = k * [A]^x * ^y
k = snelheidsconstante
en x en y zijn niet noodzakelijk gelijk aan de voorgetallen.
De som van x en y is de orde van de reactie.
De x en y kan achterhaalt worden aan de hand van experimentel gegevens van de concentraties in functie van de tijd.
Re: nulde/eerste orde proces
Tabel 11.3 Karakteristieken voor nulde, eerste en tweede orde reacties
orde snelheidsvergelijking lineair verband
0 v = k [A]t = [A]0 akt t1/2 =
1 v = k A ln [A]t = ln [A]0 akt t1/2 =
s-1
2 v = k A2 = + akt
t1/2 =
l mol-1 s-1
orde snelheidsvergelijking lineair verband
0 v = k [A]t = [A]0 akt t1/2 =
1 v = k A ln [A]t = ln [A]0 akt t1/2 =
s-1
2 v = k A2 = + akt
t1/2 =
l mol-1 s-1
Re: nulde/eerste orde proces
Karakteristieken voor nulde, eerste en tweede orde reacties
Bij een nulde orde reactie is er lineair verband tussen conc en tijd: dit zijn meestal reacties die doorgaan aan het oppervlakvan een katalysator
Bij een eerste orde reactie is er lineair verband tussen ln conc en tijd:
De ontbinding van H2O2 (vl) bij 70 °C is een voorbeeld van een eerste orde reactie.
2 H2O2 (vl) → 2 H2O (vl) + O2 (g)
Bij een tweede orde reactie is er lineair verband tussen 1/conc en tijd:
Veel bimoleculaire reacties zijn van tweede orde:
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
orde snelheidsvergelijking lineair verband
0 v = k [A]t = [A]0 akt
1 v = k (A) ln [A]t = ln [A]0 akt
2 v = k(A)^2 1/(A)t =1/(A)0 + akt
Bij een nulde orde reactie is er lineair verband tussen conc en tijd: dit zijn meestal reacties die doorgaan aan het oppervlakvan een katalysator
Bij een eerste orde reactie is er lineair verband tussen ln conc en tijd:
De ontbinding van H2O2 (vl) bij 70 °C is een voorbeeld van een eerste orde reactie.
2 H2O2 (vl) → 2 H2O (vl) + O2 (g)
Bij een tweede orde reactie is er lineair verband tussen 1/conc en tijd:
Veel bimoleculaire reacties zijn van tweede orde:
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
orde snelheidsvergelijking lineair verband
0 v = k [A]t = [A]0 akt
1 v = k (A) ln [A]t = ln [A]0 akt
2 v = k(A)^2 1/(A)t =1/(A)0 + akt
-
- Berichten: 704
Re: nulde/eerste orde proces
los de differentiaalvergelijking voor nulde,eerste en tweede orde reacties maar op en dan kun je daar een lineair verband van gaan maken. Let op: bij tweede orde reacties die afhankelijk zijn in [A] en in zijn moeilijk op te lossen.
Re: nulde/eerste orde proces
Er zijn eigenlijk alleen maar nulde, eerste en tweede orde reakties. Een derde orde reaktie is al heel onwaarschijnlijk. Dan moeten er drie veschillende moleculen in de juiste positie bijelkaar komen en die kans is bijna nul.
Bij een nulde orde reaktie moet je denken aan een reaktie aan de wand van een vat of aan het oppervlak van een katalysator. De grootte van het actieve oppervlak bepaalt dan de reaktiesnelheid en niet de concentratie van de reagerende stof.
Het meest vookomend zijn de tweedeorde reacties. Na een botsing tussen twee met elkaar reagerende moleculen. Als een van beide reaktiepartners in overmaat aanwezig is gedraagt zo'n tweede orde reaktie zich als een
pseudo-eerste orde reactie.
Een eerste orde reaktie heb je als een instabiel molecule spontaan uitelkaar valt zonder dat daar een botsing met een molecule van een andere stof voor nodig is. H.Zeilmaker
Bij een nulde orde reaktie moet je denken aan een reaktie aan de wand van een vat of aan het oppervlak van een katalysator. De grootte van het actieve oppervlak bepaalt dan de reaktiesnelheid en niet de concentratie van de reagerende stof.
Het meest vookomend zijn de tweedeorde reacties. Na een botsing tussen twee met elkaar reagerende moleculen. Als een van beide reaktiepartners in overmaat aanwezig is gedraagt zo'n tweede orde reaktie zich als een
pseudo-eerste orde reactie.
Een eerste orde reaktie heb je als een instabiel molecule spontaan uitelkaar valt zonder dat daar een botsing met een molecule van een andere stof voor nodig is. H.Zeilmaker
-
- Berichten: 4
Re: nulde/eerste orde proces
Hoe kan een instabiel molecuul zomaar uit elkaar vallen? Waarom is het dan ooit een binding aangegaan? Alvast bedankt!Een eerste orde reaktie heb je als een instabiel molecule spontaan uitelkaar valt zonder dat daar een botsing met een molecule van een andere stof voor nodig is. H.Zeilmaker
-
- Berichten: 10.563
Re: nulde/eerste orde proces
Zoals het daar staat klopt het niet. Eerste orde kinetiek betekent helemaal niet dat een molecuul instabiel is. Het betekent wel dat het betreffende molecuul splitst, dus dat er binnen dat molecuul een binding wordt verbroken, en dat dát de snelheidsbepalende stap van de reactie is. Om zo'n molecuul te splitsen is energie nodig. Die energie komt uit botsingen met andere moleculen.
Het verschil met een tweede-ordereactie is dat daar twee specifieke moleculen botsen en bij elkaar blijven. De reactie gaat door als die moleculen elkaar in de juiste oriëntatie en met de juiste snelheid treffen.
Het verschil met een tweede-ordereactie is dat daar twee specifieke moleculen botsen en bij elkaar blijven. De reactie gaat door als die moleculen elkaar in de juiste oriëntatie en met de juiste snelheid treffen.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
