Springen naar inhoud

nulde/eerste orde proces


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 11 mei 2005 - 18:59

kan iemand mij het verschil tussen een nulde en een eerste orde proces uitleggen. Het stuk waar ik dit in las ging over de afbraaksnelheid van alcohol; de afbraaksnelheid van alcohol is constant en dus niet afhankelijk van de hoeveelheid alcohol in je lichaam.

bedankt!

groetjes Ireen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

André B.

    André B.


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2005 - 19:04

Een nulde en eerste orde proces heeft alles te maken met reactiekinetiek. Het zegt wat over wat voor moleculen er uit de alcohol ontstaan, hoe het verder zit weet k zo niet uit mn hoofd. Heb er nog maar één college over gehad.
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie

#3

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2005 - 19:27

Reactiekinetiek is het verband van een concentratie van een bepaalde stof in functie van de tijd.

Algemeen: a A + b B => c C + d D

v = k * [A]^x * [B]^y

k = snelheidsconstante
en x en y zijn niet noodzakelijk gelijk aan de voorgetallen.

De som van x en y is de orde van de reactie.

De x en y kan achterhaalt worden aan de hand van experimentel gegevens van de concentraties in functie van de tijd.

#4


  • Gast

Geplaatst op 12 mei 2005 - 16:59

Tabel 11.3 Karakteristieken voor nulde, eerste en tweede orde reacties
orde snelheidsvergelijking lineair verband
0 v = k [A]t = [A]0 – akt t1/2 =
1 v = k A ln [A]t = ln [A]0 – akt t1/2 =
s-1
2 v = k A2 = + akt
t1/2 =
l mol-1 s-1

#5


  • Gast

Geplaatst op 12 mei 2005 - 17:05

Karakteristieken voor nulde, eerste en tweede orde reacties
Bij een nulde orde reactie is er lineair verband tussen conc en tijd: dit zijn meestal reacties die doorgaan aan het oppervlakvan een katalysator

Bij een eerste orde reactie is er lineair verband tussen ln conc en tijd:
De ontbinding van H2O2 (vl) bij 70 °C is een voorbeeld van een eerste orde reactie.

2 H2O2 (vl) → 2 H2O (vl) + O2 (g)

Bij een tweede orde reactie is er lineair verband tussen 1/conc en tijd:
Veel bimoleculaire reacties zijn van tweede orde:
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)

orde snelheidsvergelijking lineair verband
0 v = k [A]t = [A]0 – akt
1 v = k (A) ln [A]t = ln [A]0 – akt
2 v = k(A)^2 1/(A)t =1/(A)0 + akt

#6

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2005 - 17:46

los de differentiaalvergelijking voor nulde,eerste en tweede orde reacties maar op en dan kun je daar een lineair verband van gaan maken. Let op: bij tweede orde reacties die afhankelijk zijn in [A] en in [B] zijn moeilijk op te lossen.

#7


  • Gast

Geplaatst op 17 mei 2005 - 22:50

Er zijn eigenlijk alleen maar nulde, eerste en tweede orde reakties. Een derde orde reaktie is al heel onwaarschijnlijk. Dan moeten er drie veschillende moleculen in de juiste positie bijelkaar komen en die kans is bijna nul.
Bij een nulde orde reaktie moet je denken aan een reaktie aan de wand van een vat of aan het oppervlak van een katalysator. De grootte van het actieve oppervlak bepaalt dan de reaktiesnelheid en niet de concentratie van de reagerende stof.
Het meest vookomend zijn de tweedeorde reacties. Na een botsing tussen twee met elkaar reagerende moleculen. Als een van beide reaktiepartners in overmaat aanwezig is gedraagt zo'n tweede orde reaktie zich als een
pseudo-eerste orde reactie.
Een eerste orde reaktie heb je als een instabiel molecule spontaan uitelkaar valt zonder dat daar een botsing met een molecule van een andere stof voor nodig is. H.Zeilmaker

#8

ScienceSaar

    ScienceSaar


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2012 - 21:05

Een eerste orde reaktie heb je als een instabiel molecule spontaan uitelkaar valt zonder dat daar een botsing met een molecule van een andere stof voor nodig is. H.Zeilmaker



Hoe kan een instabiel molecuul zomaar uit elkaar vallen? Waarom is het dan ooit een binding aangegaan? Alvast bedankt!

#9

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 februari 2012 - 22:57

Zoals het daar staat klopt het niet. Eerste orde kinetiek betekent helemaal niet dat een molecuul instabiel is. Het betekent wel dat het betreffende molecuul splitst, dus dat er binnen dat molecuul een binding wordt verbroken, en dat dát de snelheidsbepalende stap van de reactie is. Om zo'n molecuul te splitsen is energie nodig. Die energie komt uit botsingen met andere moleculen.

Het verschil met een tweede-ordereactie is dat daar twee specifieke moleculen botsen en bij elkaar blijven. De reactie gaat door als die moleculen elkaar in de juiste oriëntatie en met de juiste snelheid treffen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures