Springen naar inhoud

[scheikunde] ijzerthiocyanaat berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mifa

    Mifa


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 november 2008 - 20:14

Ik moet een scheikunde PO maken, maar ik kom er niet goed uit.

Experiment;
voeg bij elkaar 10 mL 1M ijzer(III)nitraat-opl en 10 mL 0.001 M kaliumthiocynaat.

vraag;
ga met een berekening na hoe groot de SCN- concentratie ongeveer is vlak voor de kleuromslag.

Ik moet met de kd werken en dat is 1.1 x 10^-3

ik heb tot nu toe:
[FeSCN] = 1.1 x 10^-3
[Fe][SCN]

Kan iemand mij verder helpen?

Veranderd door Jan van de Velde, 20 november 2008 - 23:03


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 november 2008 - 20:34

Vanwaar komt die kleuromslag? Ben je met titraties bezig? Zoja, wat is daarover gegeven ?

Daarnaast is SCN- 1x negaties van oxidatietrap.
Aangezien de opgave zegt dat je met ijzer(III) nitraat werkt, zou het dus
Fe(SCN)3 moeten zijn.

Veranderd door ToonB, 20 november 2008 - 20:35

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 november 2008 - 23:02

Dag Mifa, welkom :D op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zťlf aan??

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Mifa

    Mifa


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 november 2008 - 19:01

Vanwaar komt die kleuromslag? Ben je met titraties bezig? Zoja, wat is daarover gegeven ?

Daarnaast is SCN- 1x negaties van oxidatietrap.
Aangezien de opgave zegt dat je met ijzer(III) nitraat werkt, zou het dus
Fe(SCN)3 moeten zijn.


Ja we zijn bezig met titreren. Verder is er helemaal niks gegeven. Alleen dus de vraag hoe groot de SCN- concentratie is.

En het moet geen Fe(SCN)3 zijn want de reactievergelijking is: Fe3+ + SCN- --> FeSCN2+

Bedankt dat je erover na heb gedacht!

Dag Mifa, welkom :D op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:


Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zťlf aan??


Ja dankje!. En ik was het vergeten in de titel te zetten en toen ik het wilde veranderen lukte dat niet!

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 november 2008 - 10:15

Als je de spullen bij elkaar gedaan hebt, hoeveel ml oplossing heb je dan?

En met hoeveel mol ijzer en hoeveel mol thiocynaat begon je?

Stel nu de brutoconcentratievergelijkingen op voor zowel ijzer als thiocyanaat.

Samen met de evenwichtsvergelijking heb je dan in totaal 3 vergelijkingen met 3 onbekenden.

Die kun je algebraÔsch oplossen en zo vindt je de gevraagde [SCN-].
Hydrogen economy is a Hype.

#6

Mifa

    Mifa


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 november 2008 - 13:07

Als je de spullen bij elkaar gedaan hebt, hoeveel ml oplossing heb je dan?

En met hoeveel mol ijzer en hoeveel mol thiocynaat begon je?

Stel nu de brutoconcentratievergelijkingen op voor zowel ijzer als thiocyanaat.

Samen met de evenwichtsvergelijking heb je dan in totaal 3 vergelijkingen met 3 onbekenden.

Die kun je algebraÔsch oplossen en zo vindt je de gevraagde [SCN-].


Okee heel erg bedankt!
Ik ga het proberen..

#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 november 2008 - 13:40

Ik moet met de kd werken en dat is 1.1 x 10^-3

ik heb tot nu toe:
[FeSCN] = 1.1 x 10^-3
[Fe][SCN]

Ik vraag me af of dit juist is.

Ik denk dat met kd hier de dissociatieconstante bedoeld wordt, oftewel:

kd = [Fe3+][SCN-]/[FeSCN2+] = 1,1 * 10-3
Hydrogen economy is a Hype.

#8

Mifa

    Mifa


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 november 2008 - 14:54

Ik vraag me af of dit juist is.

Ik denk dat met kd hier de dissociatieconstante bedoeld wordt, oftewel:

kd = [Fe3+][SCN-]/[FeSCN2+] = 1,1 * 10-3


Ja daar ben ik ook nu achter.
Ik heb nu het volgende: ik heb gewerkt met 1ml.

[Fe3+][SCN-] = 1.1 *10^-3
[FeSCN2+]

[Fe3+]=1 mmol
[FeSCN2+]=1*0.001= 0.001 mmol

Invullen geeft:
1*x = 1.1*10^-3
0.001

x=1.1*10^-6 mmol

Ik vraag me af of dat juist is..

#9

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 november 2008 - 15:14

Nee, het gaat om concentraties. Je houdt geen rekening met de verdunning door het samenvoegen.

[Fe3+] + [FeSCN2+] = 1 M * 10ml/(10 + 10 ml) = 0,5 M

[SCN-] + [FeSCN2+] = 0,001 M * 10ml/(10 + 10 ml) = 0,0005 M

Uit de tweede brutoconcentratievergelijking volgt dat [FeSCN2+] heel klein zal zijn t.o.v. [Fe3+] in de eerste vergelijking, zodat gesteld kan worden dat [Fe3+] = ~ 0,5 M

Uit de 2e vergelijking volgt dat [FeSCN2+] = 0,0005 - [SCN-]

Invullen in de evenwichtsvergelijking en [SCN-] oplossen.
Hydrogen economy is a Hype.

#10

Mifa

    Mifa


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 november 2008 - 15:34

Nee, het gaat om concentraties. Je houdt geen rekening met de verdunning door het samenvoegen.

[Fe3+] + [FeSCN2+] = 1 M * 10ml/(10 + 10 ml) = 0,5 M

[SCN-] + [FeSCN2+] = 0,001 M * 10ml/(10 + 10 ml) = 0,0005 M

Uit de tweede brutoconcentratievergelijking volgt dat [FeSCN2+] heel klein zal zijn t.o.v. [Fe3+] in de eerste vergelijking, zodat gesteld kan worden dat [Fe3+] = ~ 0,5 M

Uit de 2e vergelijking volgt dat [FeSCN2+] = 0,0005 - [SCN-]

Invullen in de evenwichtsvergelijking en [SCN-] oplossen.


Okee ik snap hem nu helemaal! Heel erg bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures