Goh, ik zou niet weten of ooit ergens een wetenschapper een formule heeft vastgelegd, die er zo uitziet.
Maar vooral in de chemie bij het berekenen van molmassa's en concentraties e.d. moet je je niet tezeer vastpinnen op die formules.
Het gezond verstand dicteert vaak al een goede werkmethode, en de regel van 3 verricht wereldwonderen.
Misschien kent iemand wel de formule waar jij naar op zoek bent, maar als je die formule wilt weten voor hem te leren voor een proefwerk ofzo, zou ik je aanraden de redenering erachter te leren.
Je doet eigenlijk het volgende:
je drukt een verhouding uit tussen 2 stoffen, en bekomt iets van de vorm
\(\frac{mol}{mol}\)
waardoor je een dimensieloos getal krijgt.
dat is je
\(\left(\frac{v}{g}\right)\)
Daarna ga je een massa van de stof nemen (in g bijvoorbeeld), en die delen door de hoeveelheid g/mol
Voorlopig zit je dus al aan
\(\left(\frac{v}{g}\right) + \left(\frac{m_1}{A_1}\right)\)
en je doet een dimensieloos getal maal een een massa gedeeld door een g/mol.
In de volgende stap vermenigvuldig je met A
2 [g/mol], waardoor je een totale dimensie van massa (g) overhoudt voor je m2.
Het is dus niet dat je het begrip 'mol' omzeilt, je deelt gewoon 2 gelijke eenheden door elkaar, om een dimensieloze verhouding te bekomen. Maar die mol zit wel degelijk in de formule verscholen in de vorm van je A