Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

capricik

    capricik


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 november 2008 - 19:25

Voor titratie van 20 ml zwavelzuuroplossing van onbekende concentratie is 12 ml natronloog van 0.2 Normaal nodig.

2 Vragen :

Welk is de concentratie van het zwavelzuur in molair (M) en in normaal (N) ?

Hoeveel gram zwavelzuur is per liter vloeistof aanwezig ?



Natronloog (NaOH) = 1 Normaal = 1 mol = 40 g/Liter x 0.2 Normaal = 8g/Liter

Zwavelzuur (H2SO4) = 1 Normaal = 0,5 mol (ter info)

Aangezien er 12ml natronloog nodig is voor een neutrale oplossing te bekomen, komt dit op : 0,096 gr op 12 ml. Dus er zit 0,096 gr zwavelzuur in dat 20ml zwavelzuuroplossing.

Uitgaande van 0,2 Normaal (en dus 8 gram zwavelzuur/Liter) komt dit neer op 0,081 Molair en 0,162 Normaal.

Ik zou graag willen weten ofdat ik op het juiste spoor zit. Dit is de eerste keer dat ik een titratie berekening uitvoer.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 november 2008 - 19:52

dan zou ik zeggen: reken eerst je gegevens in normaal om in mol/L(molair), want die "normaal" is naar mijn beste weten zo goed als afgeschaft. Daar begin je gelukkig mee.

Natronloog (NaOH) = 1 Normaal = 1 mol = 40 g/Liter x 0.2 Normaal = 8g/Liter

1 Normaal =
Verborgen inhoud
1 mol = 40 g/Liter x 0.2 Normaal
= 8g/Liter
je beweert hier doodleuk dat 1 N (1 mol protonen/L) = 8 g/L
Dit noemen we "breien" in het wiskundeonderwijs, en je wiskundedocent zou je hiervoor ongenadig op je duvel moeten geven, omdat je de betekenis van het =-teken geheel veronachtzaamt.

NaOH 1 N = NaOH 1 mol/L. ==> NaOH 0,2 N = NaOH 0,2 mol/L

Zwavelzuur (H2SO4) = 1 Normaal = 0,5 mol/L (ter info)

Ook weer breiwerk, en een verkeerde eenheid geplaatst (zoiets kan je heftig opbreken in stoichiometrie-berekeningen)
overigens is het geen logische stap
eerstvolgende stap is reactievergelijking opstellen:
2NaOH + H2SO4 --> 2H2O + 2Na+ + SO42-

conclusie: 2 mol NaOH voor 1 mol H2SO4

subvraag: hoeveel mol NaOH verbruikten we?

VNaOH= 12 mL = 0,012 L
cNaOH= 0,2 mol/L
hoeveelheidNaOH= 0,012 L x 0,2 mol/L = 0,0024 mol

kun je nou zelf in deze trant verder gaan om te gaan naar mol H2SO4, en dat via het volume H2SO4 om te zetten naar een concentratie H2SO4, en die dan vervolgens om te rekenen naar normaal, en via de molmassa naar g/L? ?

REGEL 1 VOOR STOICHIOMETRIE:
Consequent berekeningen volledig opschrijven, en NETJES rekenen
REGEL 2 VOOR STOICHIOMETRIE:
Neem altijd je eenheden hťťl netjes mee in elke berekening
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

capricik

    capricik


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 november 2008 - 13:27

Er is nog zoveel dat ik moet leren. Ik heb destijds mijn studie beŽindigd toen ik 15 jaar was, dus nu moet ik alles bijleren via zelfstudie. (Ik ben nog maar een week bezig met de module van anorganische scheikunde)
Maar goed, de slordigheid aside, mijn resultaat klopt.

Ik zou nog wel graag willen weten hoe je aan die reactievergelijking komt, zo te zien scheidt het water, metaal en zuurrest zich op de rechterkant.

#4

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 november 2008 - 14:52

Wel, in dit geval zit je met NaOH (een sterke base) en H2SO4 (een sterk zuur).

De term sterk is echter verwarrend, maar duidt op 'de mate waarmee deze molecule dissociŽert in water'
De term sterk geeft aan dat er (bij benadering) een splitsing van 100% plaats vindt.

MAW: zwavelzuur en Natriumhydroxide zullen volledig splitsen in waterige omgeving.

in waterig midden zal dus:
NaOH --> Na+ + OH-
H2SO4 --> 2H+ + SO42-

Veranderd door ToonB, 28 november 2008 - 14:53

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#5

capricik

    capricik


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 november 2008 - 15:39

Wel, in dit geval zit je met NaOH (een sterke base) en H2SO4 (een sterk zuur).

De term sterk is echter verwarrend, maar duidt op 'de mate waarmee deze molecule dissociŽert in water'
De term sterk geeft aan dat er (bij benadering) een splitsing van 100% plaats vindt.

MAW: zwavelzuur en Natriumhydroxide zullen volledig splitsen in waterige omgeving.

in waterig midden zal dus:
NaOH --> Na+ + OH-
H2SO4 --> 2H+ + SO42-


Oke dat is duidelijk.

Maar wat als het geen zwavelzuur maar een zwakke zuur zoals azijnzuur (HAc) was dat ik bij natronloog bijdoe. Ik weet dat azijnzuur zicht niet helemaal zal dissocieren in water, maar hoe kan ik weten in welke mate azijnzuur wel zal dissocieren ?

Veranderd door capricik, 28 november 2008 - 15:41


#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 november 2008 - 17:32

Maar goed, de slordigheid aside, mijn resultaat klopt.

Niks daarvan, je resultaat klopt voor geen meter. Reken nou eens rustig en consequent verder op de door mij ingeslagen weg.


hoe kan ik weten in welke mate azijnzuur wel zal dissocieren ?

Ik stel voor hiermee nog even te wachten totdat je de basis onder de knie hebt. Eerst maar eens de concentratie netjes (en dus correct) zien uit te rekenen in mol/L, normaal en g/L, zoals gevraagd.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures