Springen naar inhoud

[scheikunde]evenwichtsreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2008 - 10:26

Juist of niet juist ?

In de volgende evenwichtsreacties verschuiven zowel een temperatuursdaling
als een drukstijging het evenwicht in dezelfde richting:

a) 2 NH 3(g) <---> N 2 (g) + 3H 2 (g) H = - xkJ
niet juist

b) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) <---> 2SO 3 (g) + x kJ
juist

Hoe weet men dit?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 november 2008 - 11:37

Ken je het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

Ger

    Ger


  • >5k berichten
  • 16444 berichten
  • Technicus

Geplaatst op 30 november 2008 - 11:38

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Knowledge speaks, but wisdom listens."
- Jimi Hendrix -

#4

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2008 - 12:19

ja, maar het a is toch een exotherme reactie(-xkJ) en b een endotherme reactie(+xkJ) en toch niet omgekeerd?

#5

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 november 2008 - 12:27

Laten we de eerste reactie eens bekijken:

In de volgende evenwichtsreacties verschuiven zowel een temperatuursdaling
als een drukstijging het evenwicht in dezelfde richting:

a) 2 NH 3(g) <---> N 2 (g) + 3H 2 (g) H (wat doet die hier?) = - xkJ
niet juist

Dit is inderdaad een exotherme reactie. Volgens het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff verschuift het evenwicht bij een temperatuursdaling in exotherme zin, in dit geval naar rechts dus. Eveneens volgens het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff verschuift het evenwicht (bij een reactie met gassen) bij een drukstijging naar de kant met het kleinste aantal gasmoleculen, in dit geval dus naar links (links zijn er 2 moleculen aanwezig, rechts 4). Temperatuursdaling en drukstijging hebben dus niet hetzelfde effect en bijgevolg is de stelling voor de eerste reactie niet juist.

Begrijp je nu zelf de tweede?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#6

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2008 - 12:37

redering in b is: een temperatuursdaling dus naar exotherme kant dus linkse lid aangezien rechts endotherm is. Vervolgens een drukstijging dus naar kant met minst aantal deeltjes => rechtse lid.
Kunnen we nu toch besluiten dat drukstijging en temperatuurdaling toch ook niet hetzelfde effect en dit moet juist zijn???

Veranderd door bertb585, 30 november 2008 - 12:48


#7

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 november 2008 - 12:45

Zeker dat die tweede een endotherme reactie is? Als ik even snel de wet van Hess toepas, komt daaruit dat dit eveneens een exotherme reactie zou zijn.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 november 2008 - 12:46

Reactie b) is EXOtherm, niet endotherm. Er komt + x kJ warmte vrij.

Reactie a) is ENDOtherm, niet exotherm. Er had moeten staan:

2 NH3(g) <---> N2(g) + 3 H2(g) - x kJ

dus zonder H = erin.

Zowel een drukstijging als een temperatuurdaling verschuiven het evenwicht in a) naar links.
Het officiële antwoord "niet juist" is dan ook fout.
De stelling is voor reactie a) wel degelijk juist.
Hydrogen economy is a Hype.

#9

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 november 2008 - 12:49

Dat verklaart veel. Stond dit letterlijk zo in je cursus, of heb je de opgave fout overgenomen?

Ik nam aan dat wat je over reactie a) zei correct was, maar zoals Fred F. zegt, is dit niet zo. De stelling is voor reactie a) dus inderdaad juist en voor reactie b) niet juist.

Mijn uitleg over reactie a) mag je dus voor reactie b) gebruiken en omgekeerd.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures