[scheikunde]evenwichtsreactie

bertb585

Juist of niet juist ?

In de volgende evenwichtsreacties verschuiven zowel een temperatuursdaling

als een drukstijging het evenwicht in dezelfde richting:

a) 2 NH 3(g) <---> N 2 (g) + 3H 2 (g) H = - xkJ

niet juist

b) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) <---> 2SO 3 (g) + x kJ

juist

Hoe weet men dit?

Klintersaas

Ken je het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff?

Ger

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

bertb585

ja, maar het a is toch een exotherme reactie(-xkJ) en b een endotherme reactie(+xkJ) en toch niet omgekeerd?

Klintersaas

Laten we de eerste reactie eens bekijken:

bertb585 schreef:In de volgende evenwichtsreacties verschuiven zowel een temperatuursdaling

als een drukstijging het evenwicht in dezelfde richting:

a) 2 NH 3(g) <---> N 2 (g) + 3H 2 (g) H (wat doet die hier?) = - xkJ

niet juist

Dit is inderdaad een exotherme reactie. Volgens het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff verschuift het evenwicht bij een temperatuursdaling in exotherme zin, in dit geval naar rechts dus. Eveneens volgens het principe van Le Châtelier-Van 't Hoff verschuift het evenwicht (bij een reactie met gassen) bij een drukstijging naar de kant met het kleinste aantal gasmoleculen, in dit geval dus naar links (links zijn er 2 moleculen aanwezig, rechts 4). Temperatuursdaling en drukstijging hebben dus niet hetzelfde effect en bijgevolg is de stelling voor de eerste reactie niet juist.

Begrijp je nu zelf de tweede?

bertb585

redering in b is: een temperatuursdaling dus naar exotherme kant dus linkse lid aangezien rechts endotherm is. Vervolgens een drukstijging dus naar kant met minst aantal deeltjes => rechtse lid.

Kunnen we nu toch besluiten dat drukstijging en temperatuurdaling toch ook niet hetzelfde effect en dit moet juist zijn???

Klintersaas

Zeker dat die tweede een endotherme reactie is? Als ik even snel de wet van Hess toepas, komt daaruit dat dit eveneens een exotherme reactie zou zijn.

Fred F.

Reactie b) is EXOtherm, niet endotherm. Er komt + x kJ warmte vrij.

Reactie a) is ENDOtherm, niet exotherm. Er had moeten staan:

2 NH₃(g) <---> N2(g) + 3 H₂(g) - x kJ

dus zonder H = erin.

Zowel een drukstijging als een temperatuurdaling verschuiven het evenwicht in a) naar links.

Het officiële antwoord "niet juist" is dan ook fout.

De stelling is voor reactie a) wel degelijk juist.

Klintersaas

Dat verklaart veel. Stond dit letterlijk zo in je cursus, of heb je de opgave fout overgenomen?

Ik nam aan dat wat je over reactie a) zei correct was, maar zoals Fred F. zegt, is dit niet zo. De stelling is voor reactie a) dus inderdaad juist en voor reactie b) niet juist.

Mijn uitleg over reactie a) mag je dus voor reactie b) gebruiken en omgekeerd.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde]evenwichtsreactie

[scheikunde]evenwichtsreactie

Re: [scheikunde]evenwichtsreactie

Re: [scheikunde]evenwichtsreactie

Re: [scheikunde]evenwichtsreactie

Re: [scheikunde]evenwichtsreactie

Re: [scheikunde]evenwichtsreactie

Re: [scheikunde]evenwichtsreactie

Re: [scheikunde]evenwichtsreactie

Re: [scheikunde]evenwichtsreactie