Springen naar inhoud

[scheikunde] reactiesnelheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2008 - 10:34

1) Voor de reactie A + B => C bekwam men volgende resultaten in 3 experimenten:


[A](in mol/l) [B](in mol/l) [C](in mol/l)
1 0,60 0,15 6,3 . 10-3
2 0,20 0,60 2,8 . 10-3
3 0,20 0,15 7,0 . 10-4


Wat is de snelheidsvergelijking?

Antwoord is: k=[A]^2.[B][/color]

HOE KOMT MEN HIERBIJ?

ALVAST BEDANKT

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ger

    Ger


  • >5k berichten
  • 16444 berichten
  • Technicus

Geplaatst op 30 november 2008 - 11:40

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Knowledge speaks, but wisdom listens."
- Jimi Hendrix -

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 november 2008 - 12:58

Algemeen geldt: v = k.[A]a.[B]b

Dus v1 = k.[A1]a.[B1]b

en v2 = k.[A2]a.[B2]b

en v3 = k.[A3]a.[B3]b

In experiment 1 en 3 is: [B1] = [B3]

Dus v1/v3 = ([A1]/[A3])a

waaruit volgt: a = Log(...) / Log(....)

Uit experiment 2 en 3 kan men op soortgelijke wijze b berekenen.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures