Springen naar inhoud

[scheikunde] bepalen van een zuurbaseconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ike

    Ike


  • >100 berichten
  • 189 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2008 - 20:51

Hallo

Ik moet de titratiecurve opstellen van 20 ml 0.1 M Na2C2O4 met 0.1 M HCl. Hiervoor moet ik de pKb van het oxalaat kennen.

C2O42- + H2O <--> OH- + HC2O4-
enz.

Hoe bepaal ik dit?? Als ik de evenwinchtsconcentraties zou kunnen bepalen, wordt dit een eitje, maar hoe?

Alvast bedankt!

Veranderd door Ike, 30 november 2008 - 20:52


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jobpws

    jobpws


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 november 2008 - 22:56

formule voor de baseconstante:

Kb = [OH-] [HC2O4] / [C2O42-]

Veranderd door jobpws, 30 november 2008 - 22:58


#3

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 november 2008 - 23:03

Wel, de ladingen en sub/sup-script zijn wat misgelopen bij mijn vorige poster blijkbaar.

Dus bij deze mijn poging:

LaTeX

Veranderd door ToonB, 30 november 2008 - 23:03

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#4

Ike

    Ike


  • >100 berichten
  • 189 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 december 2008 - 21:09

Dit wist ik wel, hoor, toch bedankt :P. Ik dacht dat je de Kb kon bepalen uit enkel deze gegevens, maar blijkbaar was er een voor mij nog nooit geziene tabel in het boek waarin de Kb stond. :D
Lul die ik ben.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures