Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie kaliumpermanganaatoplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 11:50

Ik ben niet zo'n ster in scheikunde. Nu moet ik een praktische opdracht maken over een titratie.

Ik moet hierbij ook een aantal vragen beantwoorden maar ik kom er gewoon niet uit.

BIj de eerste vraag moet ik de molariteit van oxaalzuur berekenen. Ik moest de ozaalzuur zelf oplossen. Ik heb deze gegevens: 2,49 gram oxaalzuur opgelost in een 100,0 mL maatkolf met gedestileerd water. IK heb echt geen idee wat ik hiermee aan moet. Daarbij komt ook nog dat lessen op school echt uitzonderlijk slecht zijn. Ik weet aleen dat de molariteit aantal mol: aantal liter is maar verder kom ik niet

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 12:09

Dag tienusbloop, welkom :D op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zťlf aan??

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 12:14

Kijk eerst eens hier:
[microcursus] het begrip "MOL"

vooral hoofdstuk 4, over eht verband tussen massa en molmassa.

Kun je berekenen wat de massa is van 1 mol oxaalzuurmoleculen?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 12:21

1 mol =

ik heb een oxaalzuuroplossing dus dat betekend dan H2C2O4 x 2H2O
moet ik dan ook de 2H2O massa uitrekenen. IK ga er nu even vanuit dat dat niet zo is dus dan is het antwoord
1,008 x 2
12,01 x 2
16,00 x 4
= 58.036 is de molmassa
mol
gram

ik krijg net weer een ingeving

1 mol is dus 58.036 gram maar we hebben 2.49 gram

dus 1 ?
58.036 2.49
is dus 1x2.49:58.036=0.043 mol

klopt dit?

Veranderd door tienusbloop, 06 december 2008 - 12:26


#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 12:33

klopt dit?

yep :D
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 12:36

hartstikke bedankt!

dus nu moet ik alleen nog aantal mol dus0.043: aantal liter= 0.1L ofterwijl 100x10^-3
=4,3x10^-7

#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 december 2008 - 12:44

Fout.

Bovendien moet je zeker weten wat je afgewogen hebt: anhydrisch oxaalzuur of, wat het meest waarschijnlijk is, het dihydraat.
In dat laatste geval moet je wel degelijk het kristalwater meenemen in de berekening van de molmassa.
Hydrogen economy is a Hype.

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 12:44

nee, LaTeX

EDIT: die mogelijkheid van FredF van oxaalzuur met kristalwater afwegen had ik over het hoofd gezien. Die 0,043 mol staat dus ook ter discussie, maar da's vlot hersteld denk ik, nu je weet hoe dat moet.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 12:50

o jee. Ik weet niet wat voor oxaalzuur dat kregen we niet te horen. we kregen wel de formule (H2C2O4 x 2H2O

moet ik dan wel die 2H2O meenemen in de molmassa?

ik heb nu dit:
Oxaalzuur= H2C2O4 x 2H2O dus de molmassa= 92.052
Dan komt de tabel:
Aantal mol 1 ?
Aantal gram92.052 2.49
Dus 1x 2.49 : 92.052= 0.027 Mol.
Dus 0.043: 0.1= 0.27 is de molariteit.

Veranderd door tienusbloop, 06 december 2008 - 12:53


#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 12:53

we kregen wel de formule (H2C2O4 x 2H2O

moet ik dan wel die 2H2O meenemen in de molmassa?

gezien die formule, ja.

en vergeet NOOIT om bij al je getallen EENHEDEN te zetten.
0,27 mol/L
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures