Springen naar inhoud

[scheikunde] redoxreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:07

Ik weet hoe ik alles moet opschrijven ik heb alleen 2 probleempjes:

- Oxaalzuur H2C2O4 x 2H2O staat niet in tabel 48 van binas en zwavelzuur H2SO4 ook niet
- ik weet niet meer hoe ik kan zien welke stof een reductor is en welke een oxidator

nogmaals hoe ik de rest moet opschrijven weet ik

Veranderd door tienusbloop, 06 december 2008 - 13:15


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:40

zwavelzuur moet kaliumpermanganaat zijn

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:45

Permanganaat is de oxidator.

Oxaalzuur is de reduktor.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:48

Nu heb ik toch nog een vraag
ik heb deze 3 stoffen in een erlenmeyer en daarvan moet ik de vergelijking van de reactie afleiden.

- Kaliumpermanganaatoplossing: KMnO4
- Oxaalzuuroplossing: H2C2O4 x 2H2O
- 2M zwavelzuuroplossing H2SO4

hoe kan ik dan zeggen welke stoffen er reageren?

#5

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:04

ik heb nu dit:
In de erlenmeyer zitten op de moment een aantal stoffen namelijk:
- Kaliumpermanganaatoplossing: KMnO4
- Oxaalzuuroplossing: H2C2O4 x 2H2O
- 2M zwavelzuuroplossing H2SO4
Dan ga ik kijken welke stoffen er reductor zijn en welke oxidator:
Reductor: permanganaat=+ 1.52 zwavelzuur= -0.09
Oxidator: oxaalzuur= -0.49

Dat betekend dat permanganaat en oxaalzuur reageren omdat dat de hoogste reductor en oxidator zijn.

Oxaalzuur: H2C2O4 ↔ 2 CO2 + 2H+ + 2e-
Permanganaat: MnO4- + 8H+ + 5e- ↔ Mn2+ + 4H2O

Oxaalzuur: H2C2O4 ↔ 2 CO2 + 2H+ + 2e- (x5)
Permanganaat: MnO4- + 8H+ + 5e- ↔ Mn2+ + 4H2O (x2)

5 H2C2O + 2 MnO4- ↔ 10CO2 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:19

Dan ga ik kijken welke stoffen er reductor zijn en welke oxidator:
Reductor Oxidator: permanganaat=+ 1.52 zwavelzuur= -0.09 of +0.17
Oxidator Reductor: oxaalzuur= -0.49

Dat betekend dat permanganaat en oxaalzuur reageren omdat dat de hoogste reductor oxidator en oxidator reductor zijn.

5 H2C2O4 + 2 MnO4- + 6 H+ ↔ 10CO2 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O

Hydrogen economy is a Hype.

#7

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 december 2008 - 19:46

Blijkbaar lig je wat in de war met oxidans/reductans.
Fred F. helpt je al behoorlijk op weg, maar om zeker te zijn dat je het principe snapt wil ik graag even uitleggen hoe het zit met die REDOX.

redox, komt zoals je waarschijnlijk al wist, van een combinatie tussen REDuctans en OXidans.

Nu wat zijn die termen: oxideren en reduceren?

Wel, een 'reductans' zal gaan reduceren.. MAW: Hij zal een oxidatietrap laten verminderen.
Hier komt het verwarrende deel: Een term bij redox beschrijft wat er met het andere koppel zal gebeuren.
Een reductans gaat dus zoals gezegd een OT doen verminderen. Maar belangrijker, hij zal het andere koppel doen verminderen van OT.

Zoals je zelf al aangaf in je reacties, gaan Mangaan van enerzijnds +VII in het permanganaat, naar een Mn2+ .
Om van 7 positief naar 2 positief te gaan, moet je dus 5 verminderen.
Aangezien hij zelf zal verminderen van OT, is hij dus geen reductans. Want een reductans wil net de andere doen verminderen. het permanganaat is dus je oxidans

Bij het oxidans is het andersom. Een oxidans wil graag het andere koppel in OT laten stijgen.
Aangezien je koolstof zal stijgen in oxidatietrap, zal hij dus automatisch de andere doen dalen.
Zoals eerder gezegd, wil een reductans het andere koppel doen dalen. Hieruit volgt dat je oxaalzuur de reductans is.

NB: reductans of reductor worden dooreen gebruikt, alsook oxidans/oxidator. Deze termen zijn slechts synoniemen, en zorgen helaas (in mijn ogen) voor onnodige verwarring soms.

Waar wel een verschil inzit, is het 'werkwoord'.

Een voetballer, zal voetballen
Een kapper, zal kappen
Een oxidans zal oxideren
Een reductans zal reduceren.

Hier zie je het verschil tussen de termen reductans en reduceren.
Een reductans (wil dus het andere koppel verminderen van OT), zal reduceren (verminderen).

Hopelijk ben je nu wat meer bekend met de termen bij deze redoxkoppels.

Het kan allemaal wat overwelmend lijken in het begin, maar lees het op je gemak eens door, en je zal het wel doorkrijgen :D

Veranderd door ToonB, 06 december 2008 - 19:48

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures