Springen naar inhoud

[scheikunde] molariteit berekenen adhv ph


  • Log in om te kunnen reageren

#1

flyingbirdy

    flyingbirdy


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 december 2008 - 14:48

We hebben voor een proef de pH-waarde van een onbekende HClopl en een onbekende NaOH-oplossing moeten meten. Nu wordt gevraagd om de concentratie te berekenen. Maar dit is toch onmogelijk als ik niet over andere waarden beschik zoals het volume ofzo? Heeft iemand een tip?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 december 2008 - 15:03

Kan je eens in eigen woorden uitleggen wat de pH nu juist voorstelt?
de pH heeft uiteraard een waarde, maar welke waarde drukt hij uit? Waarop duidt een pH.

Als je die vraag beantwoord, is jou vraag in een weg mee beantwoord
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#3

flyingbirdy

    flyingbirdy


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 december 2008 - 15:45

Okť bedankt, dus:

Ik weet de zuurtegraad van de oplossing.
De molariteit van mijn oplossing geeft weer hoeveel OH- ionen of hoevel H+ ionen in mijn oplossing zitten.

Moest ik over de molariteit beschikken dan zou ik (afhankelijk van of het om H+ ionen of OH- gaat) de volgende formules gebruiken om de pH te berekenen. Ik moet dan de omgekeerde weg nemen;

pH HCl = 1,46
pH = - log[H+]

--> 1,46 = - log[H+]
--> - 10^1,46 = [H+]
--> - 28,84 = [H+]

Ik heb dus een concentratie van - 28,84 mol/l H+ ionen. Ik weet wel niet wat ik met die min aanmoet.

en

pH NaOH = 12,22
pH= 14 + log [OH-]
--> 12,22 = 14 + log [OH-]
--> 10^(12,22 - 14) = [OH-]
--> 0,0166 = [OH-]

Een concentratie van 0,0166 mol/l OH- ionen


De theorie is me wel nog niet zo duidelijk.
Klopt dit?
--> Het feit dat er OH- ionen of H+ ionen aanwezig zijn geeft weer of het basisch of zuur is. Aangezien NaOH een base is maar niet zoveel OH- ionen heeft (0,0166) toont ook dat zijn pH eerder naar neutraal neigt (12,22).

Deze uitleg klopt precies niet want 12 ligt dichter bij 14, heel basisch, dan tegen 7 neutraal.

--> HCl daarentegen heeft een heel zure pH 1,46 en gaat dus veel H+ ionen bevatten: 28,84 mol/l wat mij dus veel lijkt.

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 december 2008 - 15:57

[quote name='flyingbirdy' post='471749' date='7 December 2008, 15:45']pH HCl = 1,46
pH = - log[H+]

--> 1,46 = - log[H+]
--> - 10^1,46 = [H+]
--> - 28,84 = [H+]

Ik heb dus een concentratie van - 28,84 mol/l H+ ionen. Ik weet wel niet wat ik met die min aanmoet.[/quote]
Dit is niet correct, wat eenvoudig te zien is aan het feit dat je een negatieve uitkomst hebt. Dat is onmogelijk. Je hoort eerst dat minteken naar het andere lid te brengen vooraleer je de logaritme wegwerkt:

Bericht bekijken
pH NaOH = 12,22
pH= 14 + log [OH-]
--> 12,22 = 14 + log [OH-]
--> 10^(12,22 - 14) = [OH-]
--> 0,0166 = [OH-]

Een concentratie van 0,0166 mol/l OH- ionen[/quote]
Dit is niet correct. Je hoort eerst die 14 naar het andere lid te brengen voor je de logaritme wegwerkt:

Bericht bekijken
Aangezien NaOH een base is maar niet zoveel OH- ionen heeft (0,0166) toont ook dat zijn pH eerder naar neutraal neigt (12,22).

Deze uitleg klopt precies niet want 12 ligt dichter bij 14, heel basisch, dan tegen 7 neutraal.[/quote]
Dit klopt inderdaad niet. NaOH is juist een sterke base.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

flyingbirdy

    flyingbirdy


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 december 2008 - 16:04

Hanee ik heb al een fout gemaakt

pH HCl = 1,46
pH = - log[H+]

--> 1,46 = - log[H+]
--> 10^-1,46 = [H+]
--> 0,0347 = [H+]

Ik heb dus een concentratie van 0,0347 mol/l H+ ionen. Oef dat verklaart veel.
Dan klopt mijn uitleg dus?
--> hoe meer H+ ionen hoe lager mijn pH wordt (naar 1 toe) zie ik adhv van de formule. Dus hoe zuurder
En dan hoe meer OH- ionen hoe hoger mijn ph richting 14 dus hoe basischer het wordt.


oei ik had het antwoord niet gezien. Okť bedankt. Ik kom eruit :D

#6

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 december 2008 - 16:05

Dat ziet er inderdaad al beter uit.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#7

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 december 2008 - 16:16

[quote]Okť bedankt, dus:

Ik weet de zuurtegraad van de oplossing.
De molariteit van mijn oplossing geeft weer hoeveel OH- ionen of hoevel H+ ionen in mijn oplossing zitten.[/quote]

Je molariteit geeft bij HCl-oplossing aan hoeveel H+ en Cl- ionen er zijn. Je pH geeft wat jij hier zegt.

[quote]pH HCl = 1,46
pH = - log[H+]

--> 1,46 = - log[H+]
--> - 10^1,46 = [H+]
--> - 28,84 = [H+]
[/quote]

Bij logaritmes geldt de volgende regel
LaTeX

Ga nu verder zoals hierboven.[/quote]

Dit lijkt me net wel te kloppen.


LaTeX
Is toch hetzelfde als
LaTeX
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#8

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 december 2008 - 16:20

Dit lijkt me net wel te kloppen.


LaTeX


Is toch hetzelfde als
LaTeX

Inderdaad. Ik ben wat te snel geweest en werd verward door de vreemde omweg in de notatie.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures