Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie: ph bij 210% neutralisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ike

    Ike


  • >100 berichten
  • 189 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2008 - 18:08

Een welgemeende goedenavond

Ik zit weer in de knoei met - hoe kan het ook anders - scheikunde. Ik moet 10 ml 0.1 M H2C2O4 met 0.1 M NaOH titreren.

H2C2O4 + OH- --> HC2O4- + H2O
HC2O4- + OH- --> C2O42- + H2O

Aan het tweede EqPt (200% neutralisatie) zit ik met een pH van 8.36 .
Mijn vraag: hoe de pH berekenen bij 210% (en verder)?
Voor 210% neutralisatie dien je nog 1 ml NaOH toe te voegen dat ontbindt in Na+ en OH-. En verder zie ik niet hoe ik moet berekenen. Ik heb het al gevraagd aan medestudenten en assisten en die zeggen dan dat ' je met alles rekening moet houden'. Trek je plan maar, zeggen ze bij ons. :s Hopelijk krijg ik hier (eindelijk) een degelijkere uitleg.
Alvast bedankt

Ike

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 december 2008 - 20:03

Er wordt 10 ml 0.1 M H2C2O4 en 21 ml 0.1 M NaOH samengevoegd.

Je hebt dan na neutralisatie totaal 31 ml met daarin 0.0323 mol/liter van de zwakke base (zout van zwak zuur) C2O42- en 0.00323 mol/l van de sterke base NaOH.

De pH zal vrijwel geheel bepaald worden door de overmaat NaOH maar omdat er gezegd wordt dat 'je met alles rekening moet houden' moet je blijkbaar het effect van C2O42- ook meenemen.

Stel daarvoor de brutoconcentratievergelijking, de elektroneutraliteitsvergelijking en de evenwichtsvergelijking op en los daaruit [OH-] op zodat je de pH kunt berekenen.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Ike

    Ike


  • >100 berichten
  • 189 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2008 - 20:40

Alvast bedankt! :D

C2O42- + H2O <=> HC2O4- + OH-

C van C2O42- = 0.0323 M

Kb = ([HC2O4-][OH-])/([C2O42-])
(Kb = 10-9.8)

10-9.8 = x≤ / 0.0323
x = 2.26 10-6 M = [OH-]

en

NaOH --> Na+ + OH-
[OH-] = 0.00323 M = 10-2.49 M

[OH-] van C2O42- << [OH-] van NaOH
Alleen OH- van NaOH in rekening nemen:

pH = 14 + log[OH-] = 14 + log(10-2.49) = 11.51

Veranderd door Ike, 11 december 2008 - 20:42


#4

Ike

    Ike


  • >100 berichten
  • 189 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2008 - 21:06

Juist?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures