Een welgemeende goedenavond
Ik zit weer in de knoei met - hoe kan het ook anders - scheikunde. Ik moet 10 ml 0.1 M H2C2O4 met 0.1 M NaOH titreren.
H2C2O4 + OH- --> HC2O4- + H2O
HC2O4- + OH- --> C2O42- + H2O
Aan het tweede EqPt (200% neutralisatie) zit ik met een pH van 8.36 .
Mijn vraag: hoe de pH berekenen bij 210% (en verder)?
Voor 210% neutralisatie dien je nog 1 ml NaOH toe te voegen dat ontbindt in Na+ en OH-. En verder zie ik niet hoe ik moet berekenen. Ik heb het al gevraagd aan medestudenten en assisten en die zeggen dan dat ' je met alles rekening moet houden'. Trek je plan maar, zeggen ze bij ons. :s Hopelijk krijg ik hier (eindelijk) een degelijkere uitleg.
Alvast bedankt
Ike
Laatste berichten
-
15:29
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] titratie: ph bij 210% neutralisatie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [scheikunde] titratie: ph bij 210% neutralisatie
Er wordt 10 ml 0.1 M H2C2O4 en 21 ml 0.1 M NaOH samengevoegd.
Je hebt dan na neutralisatie totaal 31 ml met daarin 0.0323 mol/liter van de zwakke base (zout van zwak zuur) C2O42- en 0.00323 mol/l van de sterke base NaOH.
De pH zal vrijwel geheel bepaald worden door de overmaat NaOH maar omdat er gezegd wordt dat 'je met alles rekening moet houden' moet je blijkbaar het effect van C2O42- ook meenemen.
Stel daarvoor de brutoconcentratievergelijking, de elektroneutraliteitsvergelijking en de evenwichtsvergelijking op en los daaruit [OH-] op zodat je de pH kunt berekenen.
Je hebt dan na neutralisatie totaal 31 ml met daarin 0.0323 mol/liter van de zwakke base (zout van zwak zuur) C2O42- en 0.00323 mol/l van de sterke base NaOH.
De pH zal vrijwel geheel bepaald worden door de overmaat NaOH maar omdat er gezegd wordt dat 'je met alles rekening moet houden' moet je blijkbaar het effect van C2O42- ook meenemen.
Stel daarvoor de brutoconcentratievergelijking, de elektroneutraliteitsvergelijking en de evenwichtsvergelijking op en los daaruit [OH-] op zodat je de pH kunt berekenen.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 189
Re: [scheikunde] titratie: ph bij 210% neutralisatie
Alvast bedankt! 
C2O42- + H2O <=> HC2O4- + OH-
C van C2O42- = 0.0323 M
Kb = ([HC2O4-][OH-])/([C2O42-])
(Kb = 10-9.8)
10-9.8 = x² / 0.0323
x = 2.26 10-6 M = [OH-]
en
NaOH --> Na+ + OH-
[OH-] = 0.00323 M = 10-2.49 M
[OH-] van C2O42- << [OH-] van NaOH
Alleen OH- van NaOH in rekening nemen:
pH = 14 + log[OH-] = 14 + log(10-2.49) = 11.51
C2O42- + H2O <=> HC2O4- + OH-
C van C2O42- = 0.0323 M
Kb = ([HC2O4-][OH-])/([C2O42-])
(Kb = 10-9.8)
10-9.8 = x² / 0.0323
x = 2.26 10-6 M = [OH-]
en
NaOH --> Na+ + OH-
[OH-] = 0.00323 M = 10-2.49 M
[OH-] van C2O42- << [OH-] van NaOH
Alleen OH- van NaOH in rekening nemen:
pH = 14 + log[OH-] = 14 + log(10-2.49) = 11.51
