Springen naar inhoud

[scheikunde] alcoholpercentage berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

impossible

    impossible


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2008 - 22:03

hallo,

ik moet voor mijn pws het alcohol percentage berekenen. ik heb hier 2 manieren voor bedacht die allebei uitvoerbaar zijn!

de eerste is door middel van het soortelijk gewicht. de 2de is door het verschil te meten van het gewicht van een 100ml concentratie. ik meet dan het gewicht van 100ml vergiste concentratie wat gefilterd is zodat het gist er uit is. vervolgens destilleer ik dat en vul het destillaat weer aan met gedestilleerd water tot 100ml. dan moet ik dus weten wat het alcohol percentage is.

mijn metingen zijn:
Gewicht 100ml.
125 gram suiker/liter
180 gram suiker/liter
225 gram suiker/liter
Voor destilleren:
103,36
105,74
105,26
Na destilleren:
87,43
91,65
99,33
Verschil:
15,93
14,09
5,93


dus hoe kan ik hier van het alcohol percentage bereken??

Greetz I'mpossible!

PS: het staat zo raar onder elkaar omdat het forum het anders verkeert zou weer geven.

Veranderd door Jan van de Velde, 12 december 2008 - 18:13


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 december 2008 - 22:08

Kan je even de reactievergelijking van de vergisting van alcohol opschrijven (de anaerobe in dit geval. zonder zuurstofgebruik dus).
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#3

impossible

    impossible


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2008 - 22:13

die is:
C6H1206 --> 2C02 + 2C2H6O

Greetz I'mpossible!

#4

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 december 2008 - 22:19

Nu zal ik even deze reactie een zetje geven (iets wat jij misschien niet zo moet noteren) om mijn uitleg wat bij te staan

LaTeX .

Als er een reactie gebeurt geldt er iets als behoudt van massa. Massa wordt niet aangemaakt of verdwijnt niet in een reactie. Dat wil echter niet zeggen dat er niets vervliegt.

Een typisch kenmerk van je gisting is dat het gaat 'borrelen'. Dit zijn die CO2 moleculen die vrijkomen.

MAW:
  • Vůůr je reactie zit er een suikermolecule in je oplossing
  • NŠ je gisting zitten er 2 ethanolmoleculen in je oplossing
  • Tijdens de gisting zijn er 2 CO2 moleculen vervlogen.

Kan je even uittellen wat de molecuulmassa van suiker, ethanol en koolstofdioxide is ?
Kan je hieruit een uitdrukking vervolledigen?

per ... g suiker in mijn oplossing zal bij de vergisting ... g aan CO2 mijn oplossing verlaten in de vorm van gas.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#5

impossible

    impossible


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2008 - 22:37

Kan je even uittellen wat de molecuulmassa van suiker, ethanol en koolstofdioxide is ?
Kan je hieruit een uitdrukking vervolledigen?

per ... g suiker in mijn oplossing zal bij de vergisting ... g aan CO2 mijn oplossing verlaten in de vorm van gas.


molecuulmassa van suiker, ethanol en koolstofdioxide is

ethanol: 2*12.01+6*1.008+16.00=46.068u
koolstofdioxide: 12.01+16.00*2=44.01u
suiker: 6*12.01+12*1.008+6*16.00=180.156u

oftewil 1 suiker molecuul worden 2 ethanol en 2 CO2 moleculen.

dus per 10 g suiker in mijn oplossing zal bij de vergisting 5 g aan CO2 mijn oplossing verlaten in de vorm van gas.

Greetz I'mpossible

#6

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 december 2008 - 22:49

dus per 10 g suiker in mijn oplossing zal bij de vergisting 5 g aan CO2 mijn oplossing verlaten in de vorm van gas.


Dit is helaas fout, maar je bent goed op weg.
De gevonden molecuulmassas zijn opzich wel juist.
Voor de duidelijkheid drukken we ze even uit in g/mol (1u = 1g/mol, voor meer info zie de minicursus mol)

Dus we gaan even kijken.
180.156g suiker gaat dus 2x 44.01g koolstofdioxide en 2x 46.068g ethanol geven.
Je kan dus zeggen, dat als alle CO2 vervliegt, dat er 44.01g CO2 vervliegt per 180.156 g suiker.

Regeltje van 3 er even bijhalen om met de 10g die je voorstelt te werken
  • 180.156g suiker doet 44.01g CO2 vervliegen
  • 1g suiker doet LaTeX g CO2 vervliegen = 0.2443
  • 10g suiker doet LaTeX g CO2 vervliegen. = 2.443g

om mijn zin dus even te vervolledigen (en met die 10g te werken die je voorstelt)
dus per 10 g suiker in mijn oplossing zal bij de vergisting 2.443 g aan CO2 mijn oplossing verlaten in de vorm van gas.

Als we dus terug even naar onze reactie kijken zien we dat er per mol CO2 een mol ethanol aangemaakt hebben.
(immers 1x suiker -> 2x ethanol + 2x CO2)

Je weet hoeveel gewicht er verloren is gegaan tijdens de vergisting (je hebt een gewicht voor, en een gewicht na).
Kan je dus achterhalen hoeveel g CO2 er vervlogen is?
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#7

impossible

    impossible


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 december 2008 - 16:50

dus in 1 g suiker zit 0.2443g CO2 en 1-0,2443=0,7557g alcohol.

Kan je dus achterhalen hoeveel g CO2 er vervlogen is?
volgens mij wel...

aangezien we deze 3 gewichts verschillen hebben
15,93
14,09
5,93

vervliegt er dus bij de 1ste 15,93*0,2443=3,891699. bij de 2de 14,09*0,2443=3,442187 en bij de 3de 5,93*0,2443=1,448699.

oftewel er ontstaat bij de:
1ste 15,93-3,891699=12.038301 gram alcohol,
2de 14,09-0,2443=10,647813 gram alcohol,
3de 5,93-1,448699=4,481301 gram alcohol.

Greetz I'mpossible

Veranderd door impossible, 12 december 2008 - 16:58


#8

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 december 2008 - 17:15

Neen, dit is nog niet juist:

die 15.93g is volledig CO2. Die ethanol is immers mooi opgelost, en gaat dus niet wegvliegen.
Alleen je CO2 gaat dat doen.

Hoeveel mol CO2 is er dus vervlogen?
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#9

impossible

    impossible


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 december 2008 - 21:43

oke dus 1mol CO2 weecht 44.01g. maar nu hebben we 15,93g dus dat is 15,93:44,01= 0,362 mol
dus die 15,93g CO2 is gelijk aan 0,362 mol CO2.

er is dus 0,362 mol CO2 vervlogen. toch???

Greetz I'mpossible





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures