Springen naar inhoud

[scheikunde] terugtitratie (soda,zwavelzuur)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

seeyap

    seeyap


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 14:35

Heey, ik heb een proef voor sk en ik kom er niet uit.
Het gaat om het terugitratie.
Bij een terugtitratie laat men de onderzoeken stof reageren met een bekend overmaat zuur. het niet gereageered zuur wordt getitreerd met een bekende loog-oplossing.

Ik heb een x gram soda die ga ik oplossen in water.
+ een x mol van zwavelzuur en deze moet ik vervolgens gaan verwarmen.

Nu vraag ik me af waarom ik het ga verwarmen?

Dan heb ik broomthymoblauw gebruikt als indicator en buis gevuld met natronloog
Hoe werkt deze indicator (met scheikundige formules)
Dat evenwicht verschuift? maar hoe weet je met welke hij reageert

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 14 december 2008 - 16:03

Broomthymolblauw is slechts een pH-indicator die geel is bij pH :D 6 en blauw bij pH :D 7,6 en daartussen groenig.
Voor de reacties en zijn verbruik van zuur of base in de titratie is het absoluut te verwaarlozen.

Altijd de van belang zijnde reactievergelijkingen uitschrijven. Wat gebeurt er als je zwavelzuur toevoegt aan soda?

Nu vraag ik me af waarom ik het ga verwarmen?

Er ontstaat CO2. Zou je dat niet uitkoken dan zou die CO2 weer met de later toegevoegde natronloog reageren en zou je nog niet weten hoeveel alleen de overmaat zwavelzuur was.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

seeyap

    seeyap


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 19:05

Oke dankjewel
Nu zit ik met het volgende probleem :S (t schiet niet echt op)
Ik moet de redox reactie geven.

Persoonlijk weet ik niet al te goed meer hoe het wekrt ( ja tabel 48 in binas )
En reductor moet boven indicator staan.

We hebben NaOH-, H2SO4 , en Na2CO3

waarvan het me erg logisch lijkt dat waterstof z'n electron afstaat denk ik persoonlijk
Allen nu kijk in tabel 48 en kan ik geeneen van deze stoffen vinden ;s? kijk ik nu verkeerd of doe ik iets verkeerds

#4

jobpws

    jobpws


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 19:39

Persoonlijk weet ik niet al te goed meer hoe het wekrt ( ja tabel 48 in binas )
En reductor moet boven indicator staan.


ten eerste is het oxidator boven reductor;)

volgens mij gaat het hier niet om redoxreacties maar om zuur-basereacties.

Na2CO3 + H2SO4 --> CO2 + Na2SO4
+ H2O

de koolstofdioxide kook je eruit, de rest wordt getitreerd met NaOH

OH- + H3O+ --> 2H2O

Veranderd door jobpws, 14 december 2008 - 19:41


#5

seeyap

    seeyap


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 19:52

Is een zuur-base reactie geen redoxreactie?
maar ik had idd ook die formule.. maar ik heb sk proeven en die gaan juist over redox

lijkt me sterk dat ik er dan 1 heb die geen redox is.


Is er btw ergens waar redox goed worden uitgelegd want ik snap het niet echt ...

#6

jobpws

    jobpws


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 20:07

nee, een redox-reactie is anders. bij een redox reactie gaat het om het opnemen en afstaan van elektronen. een reductor staat elektronen af en een oxidator neemt elektronen op (vandaar de naam redox).

de reductor en de oxidator hebben allebei een aparte deelreactie (die staan in tabel 48). deze twee reacties kan je samenvoegen tot 1 totaalreactie. deze vindt alleen plaats als de oxidator boven de reductor staat. als je beide reacties 'bij elkaar optelt' moeten de aantallen elektronen bij beide deelreacties gelijk zijn. voorbeeld:

oxidator: Cu+ + e- --> Cu
reductor: Ni --> Ni2+ + e-

zoals je ziet in tabel 48 staat de reactie van de oxidator boven de reactie van de reductor. de totaalreactie zal dus plaatsvinden.
omdat de deelreactie van de oxidator 1 elektron heeft en de deelreactie van de reductor 2 elektronen, vermenigvuldig je alle reactieproducten van de deelreactie van de oxidator met 2. de elektronenaantallen zijn dan dus gelijk.

de totaalreactie wordt dan:

2Cu+ + Ni --> 2Cu + Ni2+

zoals je ziet, laat je in de totaalreactie de elektronen weg.
dus wat is er nu gebeurt: er zijn elektronen verhuist van nikkel naar Cu+. daardoor wordt nikkel positief geladen en wordt de lading van koper minder positief (neutraal).

iets duidelijker zo?

Veranderd door jobpws, 14 december 2008 - 20:08


#7

seeyap

    seeyap


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 20:42

stuk duidelijker;)

we gaan het weer proberen

#8

seeyap

    seeyap


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 21:41

Oke waar kan natronloog mee reageren?
C03 = C02 geworden en O atoom is h20 geworden.
met de H atoom van H2s04

dus dat zou betekenen dat h2S04 in overmaat aanwezig zou moeten zijn.
dan zou h2sow met NAOH kunnen reageren waar er een waterstofatoom overgaat.
Ik heb de H2so4 concentratie en ik moet het aantal mol CO3 weten.

Ik weet hoeveel Natronloog ik heb toegevoegd dus dit zou kunnen reageren met het overige H2so4

maar dan kom ik nooit om de hoeveleheid carbonaat

#9

jobpws

    jobpws


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 21:49

uit je titratie komt een bepaalde hoeveelheid zwavelzuur. dit zwavelzuur is over na de reactie. dit betekent dus dat:
hoeveelheid gereageerd zwavelzuur = overmaat zwavelzuur - overgebleven zwavelzuur

deze hoeveelheid zwavelzuur heeft 1 : 1 gereageerd met CO32-

zo bereken je dus via de reactievergelijkingen het aantal mol carbonaat. is niet zo moeilijk :D

#10

seeyap

    seeyap


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 21:52

owja helemaal vergeten harstikke top (Y)

#11

seeyap

    seeyap


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 22:01

Oke, ik heb echter waardes gehad op me blaadje. Maar ik vond dat verderniet van belang voor de vraag.
In dit geval moest ik 1,2g soda toevoegen en daar moetik massapercentage carbonaad van berekenen.
En ik moets 25ml 0.504m zwavelzuur toevoegen.
In feite komt het erop neer dat ik niet weet of er eenovermaat aan zwavelzuur aanwezig is...

Maar ik ga maar uit van 1:1 want anders heb ik gewoon te weinig gegevens

oke:P we komen er wel xD ik ga het eventjes afmaken nu xd

Veranderd door seeyap, 14 december 2008 - 22:01






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures