Springen naar inhoud

[scheikunde] analyse formiaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chemieke

    Chemieke


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2008 - 15:12

Ik zit er vast in de volgende vraag, kan er iemand een tip geven!

Het formiaation vormt ionverbindingen met verschillende metaalionen. Van een onbekend formiaat (M(CHO2)2) wordt 9,7416 g opgelost in water. Aan deze oplossing wordt een 0,200 mol/L Na2SO4(aq) toegevoegd tot de volledige vorming van een wit neerslag, een paar mL worden in overmaat aangebracht. Het neerslag wordt gefiltreerd, gedroogd en gewogen. Het heeft een massa van 9,9392 g. Het filtraat wordt bewaard voor later.
Welk element is M?

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Chemieke

    Chemieke


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2008 - 18:23

Ik zit er vast in de volgende vraag, kan er iemand een tip geven!

Het formiaation vormt ionverbindingen met verschillende metaalionen. Van een onbekend formiaat (M(CHO2)2) wordt 9,7416 g opgelost in water. Aan deze oplossing wordt een 0,200 mol/L Na2SO4(aq) toegevoegd tot de volledige vorming van een wit neerslag, een paar mL worden in overmaat aangebracht. Het neerslag wordt gefiltreerd, gedroogd en gewogen. Het heeft een massa van 9,9392 g. Het filtraat wordt bewaard voor later.
Welk element is M?

Alvast bedankt.


De reactie :

X.(CHO2)2 + Na2SO4 ==> XSO4 + 2 NaCHO2

Kolpt dat massa neerslag (9.9392 g) de massa van XSO4 + 2 NaCHO2 te samen is? Hoe kan je dan de 2 massa's daaruit halen?

#3

jobpws

    jobpws


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2008 - 18:57

Kolpt dat massa neerslag (9.9392 g) de massa van XSO4 + 2 NaCHO2 te samen is? Hoe kan je dan de 2 massa's daaruit halen?


volgens mij niet, aangezien natriumzouten vrijwel altijd goed oplosbaar zijn in water. 9,9392 g is dus alleen de massa van XSO4 ook weet kan je met je gegevens de lading van het onbekende ion berekenen

Veranderd door jobpws, 15 december 2008 - 19:03


#4

Chemieke

    Chemieke


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2008 - 19:16

volgens mij niet, aangezien natriumzouten vrijwel altijd goed oplosbaar zijn in water. 9,9392 g is dus alleen de massa van XSO4 ook weet kan je met je gegevens de lading van het onbekende ion berekenen


ja de lading is +2 maar hoe kan je uit gram va concentratie aan mol aantal komen?

#5

jobpws

    jobpws


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2008 - 19:28

je zal eerst na moeten gaan uit welke stoffen de neerslag bestaat, ik weet het niet zeker namelijk.

als je er vanuit gaat dat de neerslag uit de 2 reactieproducten bestaat kan je rekenen met de wet van massabehoud. je weet dat het aantal gram aan de linkerkant gelijk is aan het aantal gram aan de rechterkant.
daaruit kan je het aantal mol Na2SO4 berekenen. omdat je de reactievergelijking hebt, weet je dan ook het aantal mol XSO4

maar nogmaals: volgens mij zijn natriumzouten doorgaans goed oplosbaar en slaan ze niet neer. en ik zie nu even niet hoe je het dan zou moeten berekenen.

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 december 2008 - 21:13

Je concludeert (terecht) dat alle natriumzouten goed oplosbaar zijn. Je neerslag bestaat dus alleen uit Xsulfaat.

Je kent de massa Xformiaat
Je kent de massa Xsulfaat die je daaruit kunt maken.
In beide hoeveelheden zout is het aantal X gelijk. (overmaat natriumsulfaat, dus alle mogelijk te vormen Xsulfaat is neergeslagen)
Je kent de molmassa's van het formiaat-ion en van het sulfaat-ion (of je kunt die berekenen uit de atoommassa's)

begint er een lampje te branden?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Chemieke

    Chemieke


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2008 - 22:01

Je concludeert (terecht) dat alle natriumzouten goed oplosbaar zijn. Je neerslag bestaat dus alleen uit Xsulfaat.

Je kent de massa Xformiaat
Je kent de massa Xsulfaat die je daaruit kunt maken.
In beide hoeveelheden zout is het aantal X gelijk. (overmaat natriumsulfaat, dus alle mogelijk te vormen Xsulfaat is neergeslagen)
Je kent de molmassa's van het formiaat-ion en van het sulfaat-ion (of je kunt die berekenen uit de atoommassa's)

begint er een lampje te branden?


nee echt, maar ik zal het proberen ...

Dus het aantal mol is gelijk aan de beide kanten:

9.7416 g / X*90.00 g/mol = 9.9392 g / X*96.02 g/mol

?????

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 december 2008 - 22:09

nee echt, maar ik zal het proberen ...

Dus het aantal mol is gelijk aan de beide kanten:

9.7416 g / X*90.00 g/mol = 9.9392 g / X*96.02 g/mol

?????

Bijna goed, nťt niet helemaal doorgedacht:
9.7416 g / (X + 90.00) g/mol = 9.9392 g / (X + 96.02) g/mol

Waarbij X hier uiteraard staat voor de molmassa van X
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

Chemieke

    Chemieke


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2008 - 22:20

Bijna goed, nťt niet helemaal doorgedacht:
9.7416 g / (X + 90.00) g/mol = 9.9392 g / (X + 96.02) g/mol

Waarbij X hier uiteraard staat voor de molmassa van X


Inderdaad, aantal X + molmassa van sulfaat is de totale moslmassa tuurlijk ... (even mijn gezond verstand niet gebruikt)

Vriendelijk bedankt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures