Springen naar inhoud

[scheikunde] hydraten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

arkr

    arkr


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2008 - 19:29

Kan iemand me helpen??
We moeten voor scheikunde de waarde van x berekenen in de formule Na2CO3*xH2O.
Ik heb 5 gram soda afgewogen. Dat heb ik verhit, en er bleef nog 3,21 g soda over. Dus dat betekent dat 1,79 g water is verdampt. Kan iemand me vertellen hoe ik nu de x kan uitrekenen??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2008 - 19:38

Werk volgend lijstje af:
  • Hoeveel procent is 1,79 g van 5 g?
  • Hoeveel mol is dit?
  • Hoeveel moleculen water gaan er in dit aantal mol?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

arkr

    arkr


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2008 - 21:01

Werk volgend lijstje af:

  • Hoeveel procent is 1,79 g van 5 g?
  • Hoeveel mol is dit?
  • Hoeveel moleculen water gaan er in dit aantal mol?


klop dit??
1. 100*1.79=179/5=35.8%
2. 1.79/18.016=0.099 mol
3 ???? hoe moet ik verder

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2008 - 21:06

2. 1.79/18.016=0.099 mol

Wat doe je hier?

Veranderd door Klintersaas, 16 december 2008 - 21:11

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

arkr

    arkr


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2008 - 21:11

Wat doe je hier?



sorry, maar die eerste vraag snapte ik wel maar hoe bereken je het aantal moleculen dat in een mol gaat.
Sorry als dit een domme vraag is, maar ik ben er erg mee geholpen als jullie me helpen.
die tweede vraag is toch goed??
als je van het aantal gram naar mol gaat--> delen door de massa van 1 mol(=18,016 u)
dus 1,79 gram / 18,016

Veranderd door arkr, 16 december 2008 - 21:15


#6

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2008 - 21:19

sorry, maar die eerste vraag snapte ik wel maar hoe bereken je het aantal moleculen dat in een mol gaat.


Dat hoef te toch lekker niet te berekenen. Het is bij ALLE stoffen hetzelfde.
in 1 mol zitten NA deeltjes. 'en dat is ongeveer 6.022 x 1023 deeltjes.
Het is gelijk een dozijn.

Of je nu een dozijn koeien, kippen, aardbeien, stalen pijlers of wat dan ook hebt. Een dozijn is altijd 12.
En een mol is altijd 6.022x 1023

Lees anders onze cursus mol nog eens door: het begrip mol

Verder is het niet nodig om een report te maken als je een antwoord plaatst. Er zijn personen die op regelmatige basis dit topic zullen checken, en zien of een nieuw antwoord nodig is :D.
bij verdere vragen kan je in dit topic terecht. Indien het vragen zijn mbt de regels, of andere forum-gerelateerde dingen kan je terecht in het 'Feedback gedeelte' van het forum.


Maar om even terug te komen op Klintersaas:

Wat doe je hier?

Volgens mji het juiste.

Maar nu even doortellen.
Iets van de vorm Na2CO3*xH2O. zegt in woorden:

Er zit X mol water in de kristallen per mol natriumcarbonaat.

je moet maw 2 dingen te weten zien te komen:
Hoeveel mol water had ik (en dat heb je berekend)
Hoeveel mol zuivere Na2CO3 heb ik dan? (bereken even)

Uit deze 2 haal je de x, in de vorm van:
Hoeveel mol water heb ik dus per mol natriumcarbonaat?

Het is gelijk het volgende:
Per doos knikkers zitten er X blauwe, en de rest zijn rode knikkers
Je kan dit dus schrijven (op z'n chemisch) als:
LaTeX
als ik je nu zeg:

Als we alle blauwe knikkers eruithalen, weegt de doos ipv 50g, nog 30.g, dan weet je dat er 20g blauwe knikkers waren.
Als ik je dan zeg dat eentje er 1g weegt, dan weet je: We hadden dus 20 blauwe knikkers (ongeveer).
een rode knikker weegt bv 3 gram, waardoor je weet dat er 10 rode knikkers waren.

je x is dus 30/10, want: Er zitten 3 blauwe knikkers in mijn doos, per enkele rode knikker.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#7

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2008 - 21:24

Volgens mji het juiste.

Inderdaad, ik was in de war met de notatie. Ik las "1.79/18.016" als "1.79/18*0.016".

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#8

arkr

    arkr


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2008 - 21:34

nog 1 vraagje

Ik heb berekend dat ik per 0,030 mol soda 0,099 mol water heb.

Maar hoe leid ik hier de goede x uit. Op wikipedia staat namelijk de x 10 moet zijn, maar dat ik er met mijn antwoord niet uithalen.

#9

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2008 - 21:41

HEb je om te beginnen al een antwoord op je eerste vraag? Anders gaan we daar nog even op verder

nog 1 vraagje

Dan lossen we die toch even samen op :D

Ik heb berekend dat ik per 0,030 mol soda 0,099 mol water heb.


Zoals ik eerder aangaf, moet je 2 dingen weten
  • Hoeveel mol kristalwater heb ik ?
  • Hoeveel mol zuivere stof heb ik.

Je weet dus nu al dat je 0.099mol (rond het af op 0.1) aan water hebt.
Nu is de vraag: hoeveel mol zuivere Na2CO3 heb ik dan nog?

Aangezien je weet hoeveel g er overblijft (en dit is zuivere stof, want het kristalwater is eruit).
Kan je dus afleiden hoeveel mol zuivere stof je had ?
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#10

arkr

    arkr


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2008 - 07:23

HEb je om te beginnen al een antwoord op je eerste vraag? Anders gaan we daar nog even op verder


Dan lossen we die toch even samen op :D



Zoals ik eerder aangaf, moet je 2 dingen weten

  • Hoeveel mol kristalwater heb ik ?
  • Hoeveel mol zuivere stof heb ik.

Je weet dus nu al dat je 0.099mol (rond het af op 0.1) aan water hebt.
Nu is de vraag: hoeveel mol zuivere Na2CO3 heb ik dan nog?

Aangezien je weet hoeveel g er overblijft (en dit is zuivere stof, want het kristalwater is eruit).
Kan je dus afleiden hoeveel mol zuivere stof je had ?



Ik heb 0,03 zuivere stof.

Iemand gaf ook een voorbeeld met knikers en een doos.
Stel d knikers zij die 1,79, en je deelt dat door de massa van 1 knikker(=massa H2O is 18,016)
1,79/18.016=10
die 10 klopt met wat er op wikepedia staat.

#11

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 december 2008 - 08:10

1,79/18.016=10

Ik hoop dat ik niet opnieuw verkeerd lees, maar dit klopt niet. 1,79/18,016 = 0,099, zoals je eerder al zei.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#12

arkr

    arkr


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2008 - 08:26

Ik hoop dat ik niet opnieuw verkeerd lees, maar dit klopt niet. 1,79/18,016 = 0,099, zoals je eerder al zei.

Pardon

Ik bedoel stel dat je 1,79 knikers heb die samen 18,016 gram wegen
dus 18,016/1,79= 10 maar volgens mij klopt dit niet.
Mijn eigenlijke probleem is dat ik 0.1 mol H2O heb en 0,099 mol N2CO3. Hoe kom ik van deze getallen naar het aantal molecullen. Want als je dat met het getal van Avagado doet kom je op een heeel grootgetal. Het moet volgens mij tien zijn.

#13

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 december 2008 - 09:07

dag arkr,

als ik zo eens diagonaal door het bovenstaande topic lees heb je problemen met je grootheden en eenheden, weet je nie goed wat bij wat hoort:

grootheid massa (m) met eenheid gram (g): zoveel gram knikkers
de grootheid aantal moleculen (n) met eenheid mol (mol): het aantal knikkers
de grootheid molmassa, de massa van 1 mol moleculen, met eenheid gram/mol (g/mol), het aantal gram per knikker.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#14

arkr

    arkr


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2008 - 09:46

dag arkr,

als ik zo eens diagonaal door het bovenstaande topic lees heb je problemen met je grootheden en eenheden, weet je nie goed wat bij wat hoort:

grootheid massa (m) met eenheid gram (g): zoveel gram knikkers
de grootheid aantal moleculen (n) met eenheid mol (mol): het aantal knikkers
de grootheid molmassa, de massa van 1 mol moleculen, met eenheid gram/mol (g/mol), het aantal gram per knikker.

dus gram knikers: 1,79 g
aantal knikers: moet ik te weten zien te komen--> dit is de x
aantal gram per kniker: 18,016

kan iemand misschien een ander simpel voorbeeld geven zodat ik het begrijp??
Ik heb de mol van H2O(=0.1) en de mol van Na2CO3(0.033)
dus welke stap moet ik nu maken om het goede antwoord te krijgen???

#15

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 december 2008 - 12:05

Ik heb de mol van H2O(=0.1) en de mol van Na2CO3(0.033)
dus welke stap moet ik nu maken om het goede antwoord te krijgen???

Wat bedoel je met "de mol van water"? Wat is 0.1 en wat is 0.033? Bomen, schapen, knikkers? Is de punt die je gebruikt een komma?
Probeer extra te letten op wat je opschrijft: duidelijk gestructureerd/stapsgewijs werken en schrijf er altijd de eenheid erbij. Op die manier kan je ook heel makkelijk terugzoeken als er iets fout is.


Bijvoorbeeld (dit gaat om structuur in je berekening en het opschrijven van eenheden):
Een fysiologische zoutoplossing (FZ) is een oplossing van 0,83 % NaCl in water. Hoe veel molair is de oplossing dan?
0,83 % is 0,83 gram NaClper 100 ml FZ. Dat is 0,83 x 10 = 8,3 gram NaCl per liter. (schrijf er dan ook achter dat het gram NaCl per liter is, waarom zou je dat weglaten?)
Hoeveel molair is 8,3 gram NaCl in een liter water? (molair wil zeggen: het aantal mol opgeloste stof per liter)
De molmassa van NaCl is 58,44 gram.
8,3 gram NaCl / 58,44 gram/mol = 0,14 mol NaCl per liter FZ.


Als je weet dat er van 5 gram, 3 gram overblijft na indampen: wat weet je dan?
Er 'mist' 2 gram en je weet hoe veel mol dat is want je hebt de molmassa van wat er weg is (water).
De 3 gram die je over hebt, is ..welke stof? Wat is daar de molmassa van?
Als je weet hoe veel mol water weg is en hoe veel mol stof je over hebt, weet je dan een verhouding tussen die twee?

--> Als je 1 mol NaCl splitst tot natrium en chloor, houd je 1 mol Na en 1 mol Cl over. Snap je dat?
Het is hetzelfde als dit plaatje:
(vergeet het rode steentje even) Als je de combinatie van blauw en geel ziet als de verbinding NaCl, houd je na splitsen even veel van elke kleur over (en samen is het twee keer zo veel als het aantal deeltjes waar je mee begon want NaCl zie je als 1 deeltje)
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures