Springen naar inhoud

Berekening condensor voor rookgassen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Scampi

    Scampi


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 december 2008 - 10:20

Hallo allen!

Ik zit met een probleem: ik moet een condensor voor rookgassen uitrekenen, maar weet nie hoe ik dit moet aanpakken... Hieronder de gegevens:

Rookgassen zijn afkomstig van een klassieke gasgestookte stoomketel. Van de rookgassen zelf heb ik geen gegevens (nieuw ontwerp), dus geen exact dauwpunt (ik weet niet of dit ergens in literatuur is beschreven).
Debiet rookgassen: 11.900 Nm≥/h
Temperatuur rookgassen in: 130įC
Temperatuur rookgassen uit: 50įC
Watertemp. in: 12įC
Watertemp. uit: 55įC
Doorblaasoppervlak van de rookgassen: 1,43 m≤

Wat ik graag wil weten:
Debiet water: te bepalen
Benodigde oppervlakte: te bepalen
Hoeveelheid water gecondenseerd: te bepalen
Gebruikte dauwpunt: te bepalen of uit literatuur (ergens tussen 52 en 59įC??)

alvast bedankt voor reacties!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Scampi

    Scampi


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 december 2008 - 10:53

Ondertussen ben ik te rade gegaan bij de constructeur van de stoomketels:

luchtovermaat is 1,15 bij 3% O2
10 volume% CO2 bij vollast

misschien helpt dit om het dauwpunt te bepalen?

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 december 2008 - 11:17

Om het dauwpunt te berekenen moet je eerst de volledige verbrandingsvergelijking uitschrijven, gebruikmakend van de samenstelling van het aardgas (inclusief de stikstof die daarin zit) en de samenstelling en overmaat van de lucht.

Zou aardgas uit puur CH4 bestaan, maar dat doet het niet, dan zou het simpelweg zijn:

CH4 + 1,15 * 2 (O2 + 3,76 N2) ---> CO2 + 2 H2O + 8,65 N2 + 0,3 O2

Er ontstaat dan per mol CH4 dus 11,95 mol rookgas met daarin 2 mol H2O
Dat betekent een H2O partiaaldruk van 2/11,95 = 0,167 atm = 17 kPa.
Een stoomtabel geeft dan dat het dauwpunt ongeveer 56 oC is.

Als je dit nog eens overnieuw doet met de werkelijke samenstelling van het aardgas vindt je het werkelijke dauwpunt.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

Scampi

    Scampi


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 december 2008 - 11:27

Om het dauwpunt te berekenen moet je eerst de volledige verbrandingsvergelijking uitschrijven, gebruikmakend van de samenstelling van het aardgas (inclusief de stikstof die daarin zit) en de samenstelling en overmaat van de lucht.

Zou aardgas uit puur CH4 bestaan, maar dat doet het niet, dan zou het simpelweg zijn:

CH4 + 1,15 * 2 (O2 + 3,76 N2) ---> CO2 + 2 H2O + 8,65 N2 + 0,3 O2

Er ontstaat dan per mol CH4 dus 11,95 mol rookgas met daarin 2 mol H2O
Dat betekent een H2O partiaaldruk van 2/11,95 = 0,167 atm = 17 kPa.
Een stoomtabel geeft dan dat het dauwpunt ongeveer 56 oC is.

Als je dit nog eens overnieuw doet met de werkelijke samenstelling van het aardgas vindt je het werkelijke dauwpunt.


Alvast bedankt voor de uitleg, ondertussen hoor ik dat dit kan berekend worden met de formule van Okkers?

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 december 2008 - 11:42

Nooit van gehoord.

Maar ongetwijfeld zal er wel ergens iemand zijn die een of andere benaderingsformule verzonnen heeft om het dauwpunt te schatten zonder de verbrandingsvergelijking uit te schrijven.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures