Springen naar inhoud

[chemie] galvanisch element


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ike

    Ike


  • >100 berichten
  • 189 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 december 2008 - 17:48

Stel, in een halve cel van een galvanisch element:
een elektrode van Cu b.v. gedompeld in een ZnSO4 oplossing. Stel dat hier de reductie plaatsvindt, klopt dan dat de elektronen aankomen aan de Cu-elektrode, vanwaar zij in de oplossing gaan. Hierin zit Zn2+ (afkomstig van de ZnSO4) en Cu2+ (afkomstig van de elektrode zelf). Hierdoor gaan zowel Zn als Cu zich vormen/afzetten op de Cu-elektrode. (?)
Alvast bedankt!

Ike

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 december 2008 - 17:54

Deze vraag is te onduidelijk om zo maar even te beantwoorden.

Wat er in de ene halve cel gebeurt hangt ook af van wat er in de andere halve cel gebeurt.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Ike

    Ike


  • >100 berichten
  • 189 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 december 2008 - 18:02

Het ding is dat ik het systeem van een Daniellelement wel snap, maar wanneer een metaalelektrode in een oplossing wordt gezet die niet het gemeenschappelijke ion bevat, niet snap.
Snap je? :D

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 december 2008 - 18:18

Wat bedoel je in dit geval met het gemeenschappelijke ion ?
Hydrogen economy is a Hype.

#5

Ike

    Ike


  • >100 berichten
  • 189 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 december 2008 - 18:25

Wel ja, een Cu-staaf in een CuSO4 oplossing
Nu is er een 1M CuSO4 aanwezig met dus Cu2+. Die Cu2+ zal met de toegkomen (van de andere cel, waar oxidatie plaatsvindt) elektronen reageren tot Cu(v) waardoor de Cu-elektrode groter wordt.

Cu2+ (uit de oplossing) + 2e (van de uitwendige kring) --> Cu(v)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures