Springen naar inhoud

Oplosbaarheid stijgt bij stijgende temperatuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

maxke

    maxke


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 december 2008 - 19:56

Hallo iedereen,

waarom stijgt de oplosbaarheid van een oplossing eigenlijk als de temperatuur stijgt?
Is dit omdat je de oorspronkelijke moleculen makkelijker uit elkaar krijgt (makkelijkere dissociatie) en daarom dus ook makkelijkeer oplossen en dus hogere oplosbaarheid?

of is er een andere reden?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 december 2008 - 20:02

De moleculen zitten wat wijder uiteen, waardoor ze makkelijker een op te lossen groep kunnen omringen

Er is een grotere hoeveelheid energie beschikbaar in je solvent om de, soms moeilijk te breken, bindingen tussen moleculen te breken.

Je 'Gibbs vrije energie' zal dalen, waardoor je K groter wordt (die heeft immers LaTeX in de noemer)
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#3

maxke

    maxke


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 december 2008 - 17:42

Je 'Gibbs vrije energie' zal dalen, waardoor je K groter wordt (die heeft immers in de noemer)

Kun je die link eens uitleggen?

Ik heb De Gibbs vrije energie wel gezien, maar zeer beknopt en ik heb helaas geen directe link gezien met de K.

En met K bedoel je dan de evenwichtsconstante of?

#4

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 december 2008 - 01:05

Lees deze link ook eens door (wel engels)
In deze link staat de factor temperatuur mooi uitgelegd.

Ik heb inderdaad 2 K's doorheen gehaald.
De K ivm oplosbaarheid (namelijk: het oplosbaarheidsproduct Ks) van bv NaCl is gedefinieerd als

Ks = [Na]+ x [Cl]- / [NaCl]

Daar komt dus geen G bij kijken, excuses.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#5

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 22 december 2008 - 12:27

Waarom stijgt de oplosbaarheid van een oplossing eigenlijk als de temperatuur stijgt?

Bij opgeloste gassen is dat niet zo. Denk aan het zingen van water.

#6

maxke

    maxke


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 december 2008 - 18:08

Lees deze link ook eens door (wel engels)
In deze link staat de factor temperatuur mooi uitgelegd.

Ik heb inderdaad 2 K's doorheen gehaald.
De K ivm oplosbaarheid (namelijk: het oplosbaarheidsproduct Ks) van bv NaCl is gedefinieerd als

Ks = [Na]+ x [Cl]- / [NaCl]

Daar komt dus geen G bij kijken, excuses.


Als ik het dus goed begrijp heeft het dus niks met vrije Gibbs energie te maken?

Maar wel alles Met Ks.

en deze Ks wordt groter (beter oplossen) bij hogere temperaturen omdat er dan meer energie is om de stof uit elkaar te halen. + ook omdat de moleculen van het oplosmiddel wijder uit elkaar zitten.

Of is dit fout?

En idd, bij gassen is het niet zo. Daar was ik vanop de hoogte.

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44855 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 december 2008 - 18:22

Bij opgeloste gassen is dat niet zo. Denk aan het zingen van water.

Zingen heeft toch niks met oplosbaarheid van gassen te maken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 22 december 2008 - 23:17

Zingen heeft toch niks met oplosbaarheid van gassen te maken?

Het zingen is het geluid dat je hoort als je water verwarmt: de opgeloste lucht is bezig te ontsnappen!

#9

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 december 2008 - 09:04

Oplosbaarheid heeft alles met evenwichtsconstantes en Gibbs-energie te maken (beide zijn gerelateerd volgens Delta G = - RT ln K),

maar de temperatuursafhankelijkheid van de oplosbaarheid haal je daar niet zomaar uit. Voor sommige stoffen (veel zouten, maar ook niet allemaal) geldt dat de oplosbaarheid toeneemt bij hogere temperatuur, bij sommige andere stoffen (vaak gassen) geldt juist het omgekeerde. Sommige stoffen vertonen nog weer ander gedrag, waarbij je beide ziet: Daarbij neemt de oplosbaarheid eerst af en daarna weer toe. Om het makkelijk te houden...

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#10

maxke

    maxke


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 december 2008 - 18:09

Oplosbaarheid heeft alles met evenwichtsconstantes en Gibbs-energie te maken (beide zijn gerelateerd volgens Delta G = - RT ln K),

maar de temperatuursafhankelijkheid van de oplosbaarheid haal je daar niet zomaar uit. Voor sommige stoffen (veel zouten, maar ook niet allemaal) geldt dat de oplosbaarheid toeneemt bij hogere temperatuur, bij sommige andere stoffen (vaak gassen) geldt juist het omgekeerde. Sommige stoffen vertonen nog weer ander gedrag, waarbij je beide ziet: Daarbij neemt de oplosbaarheid eerst af en daarna weer toe. Om het makkelijk te houden...


Ok, maar waarom dan?

Hoe kan je het eenvoudig verklaren? Of is er geen eenvoudige verklaring?

Is het bv voldoende dat je dan zegt wat ToonB al gezegd heeft ivm: "De moleculen zitten wat wijder uiteen, waardoor ze makkelijker een op te lossen groep kunnen omringen en

Er is een grotere hoeveelheid energie beschikbaar in je solvent om de, soms moeilijk te breken, bindingen tussen moleculen te breken."





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures