Springen naar inhoud

natriumsulfaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dizzy

    dizzy


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2005 - 13:09

hey weet iemand misschien waar ik "natriumsulfaat" kan krijgen of desnoods maken :shock: .Dit van wege omdat ik graag water wil Opsplitsen van waterstofgas en zuurstofgas.

alvast bedankt mensuuuh ;)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 18 mei 2005 - 13:27

wrm doe je niet gewoon simpele electrolyse?

#3

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2005 - 15:37

als je het wil maken ( wat niet nodig is voor elektrolyse) kan je de juiste hoeveelheid(aantal mol) zwavelzuur met natriumhydroxide mengen en uitkoken als je het in zout vorm wil

H2SO4 + NaOH => H2O + Na2SO4

#4

dizzy

    dizzy


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2005 - 23:50

dus jij wil zeggen dat als ik 2 flessen die naast elkaar rechtop staan, met ertussen een plastic buisje.En in elke fles onderaan een naald prik zodat de naald half in de fles en half eruit hangt.En vervolgens de flessen met gedistilleerd water vul en de elektroden van een transformator op de 2 naalden aanluit,En dan de transfo in het stopcontact druk geen natriumsulfide hoef toe te voegen om het gewenste effect te krijgen :shock:

alvast bedankt overigens

#5

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 mei 2005 - 00:20

Zoek maar eens op google: 'toestel van hoffman'. Dit is hier uitermate geschikt voor.
"Meep meep meep." Beaker

#6

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2005 - 17:59

er is een stof nodig om te kunnen geleiden, enkel daarvoor dient natriumsulfaat

hierboven heb je natriumsulfaat en sulfide vermeld, deze twee zijn niet hetzelfde!

#7

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 mei 2005 - 07:37

hey weet iemand misschien waar ik "natriumsulfaat" kan krijgen


www.hekserij.nl (staat niet op de site, maar ze hebben het wel)

#8

dizzy

    dizzy


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2005 - 11:23

thanx :shock:

#9

dizzy

    dizzy


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2005 - 11:32

Zijn er trouwens nog meer van die cite,s waar je reageerbuisjes etc kan bestellen :shock:

alvast bedankt

#10

WizzMan

    WizzMan


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 december 2005 - 20:50

Ik heb gevraagd aan mijn leraar dat je gewoon kraanwater kunt gebruiken omdat er heel weinig Cl-ionen inzitten en niet perse Natrium Sulfaat nodig hebt maar pas wel op met NaCl i.v.m Chloorgas !! doe je dit wel doe het dan buiten!! :wink:
Ik heb ook gedaan met 2 PET-flessen en een T- buisje ertussen zodat door de druk water ik het buisje omhoog kan ander knalt de dop eraf!
met een slangetje in de doppen waar het waterstof en het zuurstof bij elkaar komen en dan knallen maar :P
Maar ik heb van mijn leraar NaSO4 gekregen en zwavelzuur.
Want hij vond het helemaal geweldig dat ik zoiets deed :P
Zo kan ik dus mooi stoffen krijgen bij mij op school :roll:
Vraag ook gewoon aan je leraar :wink:

#11

Labstuff

    Labstuff


  • >250 berichten
  • 496 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 december 2005 - 17:58

Als je even zoekt had je het gevonden;

Maar reageerbuizen etc kan je bij Labstuff kopen
http://www.stirling.box.nl/labo.htm

#12

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 december 2005 - 22:48

Nog een berichtje voor "Wizzman",

Vanwaar die voorkeur voor natriumsulfaat voor de electrolyse van water? Veel handiger is daarvoor NaOH te nemen. Dat koop je als gootsteen of wastafel ontstopper. Lees in de winkel de etiketten er maar eens op na. Er staat waarschijnlijk op: "Bevat NaOH". Maar in werkelijkheid is het alleen maar NaOH, technische kwaliteit, en geschikt voor waterelectrolyse.
[ alternatieve namen: bijtende soda of caustic soda]
Het voordeel van NaOH boven Na2SO4 is de geringe concentratiepolarisatie en het hogere geleidingsvermogen. Daarom worden waterelectrolyses altijd met NaOH uitgevoerd. Dat is energetisch veel voordeliger dan met natriumsulfaat.
Wie kiest voor natriumsulfaat maakt aan de kathode naast H2 ook NaOH en aan de anode naast O2 ook H2SO4. Dit leidt tot een behoorlijke tegenspanning die, via de zuur+base reaktie in het midden van de cel, tot warmteontwikkeling en terugvorming van het natriumsulfaat resulteert.. Deze dissipatie van electrische energie tot warmte noemen wij energieverlies. En dat moet je bij de waterelectrolyse zoveel mogelijk zien te vermijden.
Wie kiest voor NaOH heeft maar weinig last van de concentratiepolarisatie.
Aan de anode gaat de NaOH concentratie iets omlaag en aan de kathode iets omhoog. Maar dat leidt niet tot grote tegenspanningen. H. Zeilmaker.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#13

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 december 2005 - 00:36

Weer wat geleerd. Nooit stilgestaan bij tegenspanningen in de oplossing.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#14

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 december 2005 - 09:07

of gewoon een beetje zwavelzuur werkt ook prima, kan je (in belgie) in een doe het zelf zaak kopen
+-1€/l 30%

#15

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 december 2005 - 12:23

Antwoord aan Superslayer:

Met zwavelzuur kan het ook, met geringe concentratiepolarisatie. Je krijgt dan aan de anode een iets verhoogde zuurconcentratie en aan de kathode een in gelijke mate verlaagde zuurconcentratie. Zodat de totale hoeveelheid zuur constant blijft en er alleen maar waterverlies is.
Maar..... je zit met je anodemateriaal. Dat kan alleen maar platina zijn en dat is niet te doen bij grootschalige electrolysebedrijven. Daarom kiest men daar
toch voor nikkelelectroden in NaOH. H. Zeilmaker
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures