[scheikunde] chemisch druk evenwicht
Geplaatst: wo 24 dec 2008, 16:08
71. Toevoegen van koolstofmonoxide aan een luchtledige reactor levert een drukstijging van 0.304 atm. Toevoegen van zuurstofgas aan het koolstofmonoxide in de reactor levert een verdere drukstijging tot 0.461 atm. Hierdoor ontstaat koolstofdioxide uit de uitgangsstoffen. Na een bepaalde tijd is de druk met 30.4% van zijn beginwaarde gedaald tot een constante waarde. Bereken Kp
Reactievgl:
2 CO + O2 <-> 2CO2
t0: 0.304 | 0.157 | 0
te: 0.304-2x | 0.157-x | 2x
Uitdrukking voor Kp:
Dus:
0.304-2x+0.157-x+2x = 0.14
daaruit zou volgen dat x = 0.321
En dat kan niet, vermits ik dan negatieve drukken zou bekomen voor O2 en CO
Reactievgl:
2 CO + O2 <-> 2CO2
t0: 0.304 | 0.157 | 0
te: 0.304-2x | 0.157-x | 2x
Uitdrukking voor Kp:
\(\frac{4x²}{(0.302-2x)²(0.157-x)}\)
Nu dacht ik x te vinden door te zeggen dat de totale druk (som van de 3 drukken bij evenwicht) gelijk was aan die 30.4%Dus:
0.304-2x+0.157-x+2x = 0.14
daaruit zou volgen dat x = 0.321
En dat kan niet, vermits ik dan negatieve drukken zou bekomen voor O2 en CO