Springen naar inhoud

[Scheikunde]Ph-berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Phearon

    Phearon


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 december 2008 - 13:32

Halllo,

Ik maak een eindwerk over de nierdialyse, 6de middelbaar.
Voor dit eindwerk ben ik bezig met een pH berekening van een samenstelling van bicarbonaat (HCO3- dacht ik). Vooreerst moet ik deze als een amfolyt of als een buffer beschouwen?? Deze stof word samengebracht met een zurige oplossing met de volgende elementen aanwezig:
op 1l: NaCl 263.01 g/l
KCl 3.36 g/l
MgCl2 6H2O 4.58 g/l
CaCl2 2H2O 9.93 g/l
CH3COOH 8.11 g/l
glucose 45.00 g/l

NaCl en KCl hebben pH=7, en dus geen invloed op de ph van deze samenstelling, maar wat is het effect van al de andere stoffen op de pH??

Veranderd door Phearon, 26 december 2008 - 13:40


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 december 2008 - 13:45

Vooreerst moet ik deze als een amfolyt of als een buffer beschouwen??

Beide

De term amfolyt slaat op de stof: namelijk waterstofcarbonaat kan zowel een proton opnemen, als er een afgeven, en bezit dus de basiseigenschap van zowel een basische als een zure stof.

De term buffer duidt op een niet-volledig aflopende reactie tussen bv een zuur en zijn zout.
Het is de oplossing zelf die men als buffer beschouwt. Hiermee bedoelt men dat een lichte wijziging aan pH onmiddelijk 'weggereageerd' wordt, en de pH terug naar zijn oorspronkelijke waarde valt (of toch zeer in de buurt).

De stof op zich is dus een amfolyt, opgelost in water vormt hij een buffer.

De berekeningen help ik je graag mee verder (of misschien wel iemand anders).
Ik moet echter door voor nog een familie-eten, dus dat zal voor vanavond misschien zijn.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#3

Phearon

    Phearon


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 december 2008 - 13:49

weet je toevallig wat het effect van CaCl2 en MgCl2 en glucose op de pH is??
normaal zou de pH van de samenstelling rond 7.35 a 7.45 moeten liggen

#4

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 december 2008 - 13:52

Wat voor stof is CaCl2 en MgCl2 (zuur, zout, base, amfolyt)

Schrijf de brutoformule eens op van glucose, of zoek eventueel een afbeelding van zijn skeletstructuur.
Welke groep (die met pH te maken heeft) springt meteen in het oog?
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#5

Phearon

    Phearon


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 december 2008 - 13:57

glucose, C6H12O6? en CaCl2 en MgCl2 zijn zouten, maar zouten die niet zijn samengesteld uit de geconjugeerde systemen van een sterke base en een sterk zuur kunnen toch effect op de pH hebben??

Veranderd door Phearon, 26 december 2008 - 13:57


#6

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 december 2008 - 13:58

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#7

Phearon

    Phearon


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2009 - 17:30

hallo
ik heb nog steeds problemen mat mijn pH berekening...
ik weetnog altijd het effect van CaCl2 en MgCl2 niet.
en ik denk dat glucose met de OH groepjes die erin zitten basische eigenschappen bezit.
maar ik zou toch wat hulp kunnen gebruiken...

#8

Phearon

    Phearon


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2009 - 17:30

hallo
ik heb nog steeds problemen mat mijn pH berekening...
ik weetnog altijd het effect van CaCl2 en MgCl2 niet.
en ik denk dat glucose met de OH groepjes die erin zitten basische eigenschappen bezit.
maar ik zou toch wat hulp kunnen gebruiken...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures