Springen naar inhoud

Verschillende definities, verschillende formules?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

carbon

    carbon


  • >100 berichten
  • 112 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2008 - 04:02

Ik zit een beetje in de war bij de definiŽring van grootheden zoals temperatuur, inwendige energie, kinetische energie, ... m.b.t. het systeem.

Neem nu een ideaal gas:

(is dit correct?: )
De temperatuur is wel recht evenredig met de inwendige energie.
En: dQ = CvndT (1)

Enkel translatie in 3 dimensies: Ek = 3/2 nRdT (2)
=> uit (1) & (2): Cv = 3/2R

Ook rotatie & vibratie met elk 2 vrijheidsgraden: Ek = 7/2 nRdT (3)
=> uit (1) & (3): Cv = 7/2R

Neem nu een realistisch gas:

De temperatuur is niet recht evenredig met de inwendig energie. (Temperatuur duidt enkel kinetische energie aan en nu is er ook potentiŽle energie door intermoleculaire krachten?)
En: dQ = CvndT

Kinetische energie blijft Ek = 7/2 nRdT (3)
=> uit (1) & (3): Cv = 7/2R

Zitten hier fouten in? Of heb je enige aansluitende info die handig om weten kan zijn? Heeft inwendige energie een andere definitie bij ideale gassen als bij de andere? Is wat ik een ideaal gas heb genoemd een ideaal gas en andersom (wat betreft realistische)?

Alle hulp is geapprecieerd

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 december 2008 - 12:52

Er is geen wezenlijk verschil tussen ideale gassen en realistische gassen.

Lucht bij kamertemperatuur is een reŽel gas maar gedraagt zich vrijwel ideaal. Vooral bij hogere druk en/of lagere temperatuur gaan reŽle gassen zich minder ideaal gedragen doordat de afstand tussen de molekulen afneemt, en gelden de ideale gaswet en andere regels en formules uit theorieboeken niet meer precies. Vooral in de buurt van het kritische punt worden de afwijkingen erg groot. In de praktijk gebruikt men een toestandsvergelijking om het toch nog exact uit te kunnen rekenen.

Voor ťťnatomige gassen geldt: Cv ≈ 1,5 R

Voor 2-atomige gassen geldt: Cv ≈ 2,5 R doordat er nu ook een bijdrage is voor rotatie- en vibratie-energie.

Voor 3-atomige gassen geldt: Cv ≈ 3 R

Voor 2- en 3-atomige gassen geldt bovenstaande alleen bij kamertemperatuur.
Bij hogere temperaturen stijgt Cv en bij lagere daalt Cv.

Voor ťťnatomige gassen is Cv vrijwel onafhankelijk van de temperatuur.

In feite geldt dus alleen voor ťťnatomige gassen dat de inwendige energie recht evenredig is met de temperatuur.

Veranderd door Fred F., 28 december 2008 - 13:02

Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures