Ik zit een beetje in de war bij de definiëring van grootheden zoals temperatuur, inwendige energie, kinetische energie, ... m.b.t. het systeem.
Neem nu een ideaal gas:
(is dit correct?: )
De temperatuur is wel recht evenredig met de inwendige energie.
En: dQ = CvndT (1)
Enkel translatie in 3 dimensies: Ek = 3/2 nRdT (2)
=> uit (1) & (2): Cv = 3/2R
Ook rotatie & vibratie met elk 2 vrijheidsgraden: Ek = 7/2 nRdT (3)
=> uit (1) & (3): Cv = 7/2R
Neem nu een realistisch gas:
De temperatuur is niet recht evenredig met de inwendig energie. (Temperatuur duidt enkel kinetische energie aan en nu is er ook potentiële energie door intermoleculaire krachten?)
En: dQ = CvndT
Kinetische energie blijft Ek = 7/2 nRdT (3)
=> uit (1) & (3): Cv = 7/2R
Zitten hier fouten in? Of heb je enige aansluitende info die handig om weten kan zijn? Heeft inwendige energie een andere definitie bij ideale gassen als bij de andere? Is wat ik een ideaal gas heb genoemd een ideaal gas en andersom (wat betreft realistische)?
Alle hulp is geapprecieerd
Laatste berichten
-
11:18
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 4
-
11:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 13
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
12:15
Weerfrustratie 5
-
11:55
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
-
20 apr
Airco bevriezings kans berekenen. 17
-
19 apr
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Verschillende definities, verschillende formules?
Moderator: physicalattraction
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Verschillende definities, verschillende formules?
Er is geen wezenlijk verschil tussen ideale gassen en realistische gassen.
Lucht bij kamertemperatuur is een reëel gas maar gedraagt zich vrijwel ideaal. Vooral bij hogere druk en/of lagere temperatuur gaan reële gassen zich minder ideaal gedragen doordat de afstand tussen de molekulen afneemt, en gelden de ideale gaswet en andere regels en formules uit theorieboeken niet meer precies. Vooral in de buurt van het kritische punt worden de afwijkingen erg groot. In de praktijk gebruikt men een toestandsvergelijking om het toch nog exact uit te kunnen rekenen.
Voor éénatomige gassen geldt: Cv ≈ 1,5 R
Voor 2-atomige gassen geldt: Cv ≈ 2,5 R doordat er nu ook een bijdrage is voor rotatie- en vibratie-energie.
Voor 3-atomige gassen geldt: Cv ≈ 3 R
Voor 2- en 3-atomige gassen geldt bovenstaande alleen bij kamertemperatuur.
Bij hogere temperaturen stijgt Cv en bij lagere daalt Cv.
Voor éénatomige gassen is Cv vrijwel onafhankelijk van de temperatuur.
In feite geldt dus alleen voor éénatomige gassen dat de inwendige energie recht evenredig is met de temperatuur.
Lucht bij kamertemperatuur is een reëel gas maar gedraagt zich vrijwel ideaal. Vooral bij hogere druk en/of lagere temperatuur gaan reële gassen zich minder ideaal gedragen doordat de afstand tussen de molekulen afneemt, en gelden de ideale gaswet en andere regels en formules uit theorieboeken niet meer precies. Vooral in de buurt van het kritische punt worden de afwijkingen erg groot. In de praktijk gebruikt men een toestandsvergelijking om het toch nog exact uit te kunnen rekenen.
Voor éénatomige gassen geldt: Cv ≈ 1,5 R
Voor 2-atomige gassen geldt: Cv ≈ 2,5 R doordat er nu ook een bijdrage is voor rotatie- en vibratie-energie.
Voor 3-atomige gassen geldt: Cv ≈ 3 R
Voor 2- en 3-atomige gassen geldt bovenstaande alleen bij kamertemperatuur.
Bij hogere temperaturen stijgt Cv en bij lagere daalt Cv.
Voor éénatomige gassen is Cv vrijwel onafhankelijk van de temperatuur.
In feite geldt dus alleen voor éénatomige gassen dat de inwendige energie recht evenredig is met de temperatuur.
Hydrogen economy is a Hype.
