Springen naar inhoud

Vrije enthalpie/energie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Evaa

    Evaa


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2009 - 09:06

Ik snap niet wat vrije enthalpie/energie nu precies inhoudt. Stel je hebt een molecuul dat een radicalaire substitutie reactie ondergaat. Hiervoor is activerings- vrije enthalpie nodig, wat houdt deze enthalpie nu precies in? Waat staat deze enthalpie voor?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2009 - 10:16

Wat bedoel je precies? Wil je weten wat vrije energie inhoudt, wat enthalpie is, of wat activeringsenergie betekent? In alle gevallen geldt overigens dat Wikipedia je een heel eind verder kan helpen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Evaa

    Evaa


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2009 - 13:58

Wat bedoel je precies? Wil je weten wat vrije energie inhoudt, wat enthalpie is, of wat activeringsenergie betekent? In alle gevallen geldt overigens dat Wikipedia je een heel eind verder kan helpen.


Ik wil graag weten wat de vrije energie inhoudt. Wat betekent deze energie voor een molecuul? Ik heb het opgezocht op wikipedia en andere sites maar de informatie daar kon me niet echt verder helpen. Ik kan er niet echt een beeld bij vormen wat het nou is die vrije energie.

#4

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2009 - 13:26

Evaa,

Je vraag betreft zowel de reaktiekinetiek als de thermodynamica. Beide vakken worden meestal tamelijk abstrakt behandeld en dan is de beeldvorming soms moeilijk. Jouw probleem zit blijkbaar bij het onderscheid tussen activeringsenergie en de reaktieenergie.
Dat kun je heel konkreet maken met een stuk papier in kontakt met lucht.Dat papier reageert aanvankelijk niet met de lucht. Maar als je het aansteekt en zo doende een beetje activeringsenergie toevoegt met een lucifer gaat het branden en krijg je er veel meer reaktieenergie voor terug. Door activering breng je als het ware de moleculen zo dicht bij elkaar dat ze met elkaar kunnen reageren. In dit geval is dit thermische aktivering.

Je komt daarbij begrippen tegen als energie, enthalpie, vrije energie en vrije enthalpie. Die lijken veel op elkaar en worden allen uitgedrukt in joule per mol. De verschillen zitten in de omstandigheden als: volumen, druk, temperatuur en entropie.
Welke van deze vier grootheden houd je konstant en welke varieren tijdens de reaktie?
Sommige reakties zijn zo ingewikkeld dat je er met thermische aktivering alleen niet komt. Dan heb je een katalysator nodig om eerst op moleculaire schaal wat orde te scheppen alvorens er gereageerd kan worden. Je kunt bij katalyse met slechts weinig activeringsenergie de reaktie toch op gang brengen.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#5

Evaa

    Evaa


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2009 - 15:08

Evaa,

Je vraag betreft zowel de reaktiekinetiek als de thermodynamica. Beide vakken worden meestal tamelijk abstrakt behandeld en dan is de beeldvorming soms moeilijk. Jouw probleem zit blijkbaar bij het onderscheid tussen activeringsenergie en de reaktieenergie.
Dat kun je heel konkreet maken met een stuk papier in kontakt met lucht.Dat papier reageert aanvankelijk niet met de lucht. Maar als je het aansteekt en zo doende een beetje activeringsenergie toevoegt met een lucifer gaat het branden en krijg je er veel meer reaktieenergie voor terug. Door activering breng je als het ware de moleculen zo dicht bij elkaar dat ze met elkaar kunnen reageren. In dit geval is dit thermische aktivering.

Je komt daarbij begrippen tegen als energie, enthalpie, vrije energie en vrije enthalpie. Die lijken veel op elkaar en worden allen uitgedrukt in joule per mol. De verschillen zitten in de omstandigheden als: volumen, druk, temperatuur en entropie.
Welke van deze vier grootheden houd je konstant en welke varieren tijdens de reaktie?
Sommige reakties zijn zo ingewikkeld dat je er met thermische aktivering alleen niet komt. Dan heb je een katalysator nodig om eerst op moleculaire schaal wat orde te scheppen alvorens er gereageerd kan worden. Je kunt bij katalyse met slechts weinig activeringsenergie de reaktie toch op gang brengen.


Bedankt, het is al een stuk duidelijker! Ik begrijp dat de activerings energie de energie is die nodig is om een reactie te laten plaats vinden. Maar wat is dan de vrije energie met betrekking tot een reactie? Is die activerings energie bijvoorbeeld gelijk aan de vrije energie of staat dit helemaal los van elkaar?

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 januari 2009 - 16:19

Dat staat helemaal los van elkaar. Zoals gezegd moet je eerst energie toevoeren (de activeringsenergie), waarna energie vrij kan komen. Je kunt dit zien als een bal die op een helling ligt en tegengehouden wordt door een steen. Zonder duwtje zal de bal niet gaan rollen, maar geef je hem een klein zetje, zodat hij over de steen heenkomt, dan zal hij verder rollen naar beneden toe.

Dit geldt ook voor moleculen. Die moet je eerst wat energie meegeven, bijvoorbeeld omdat je een of meer bindingen moet verbreken. Hierna kunnen nieuwe bindingen worden gevormd, waarbij weer energie vrijkomt. De energie die netto vrijkomt is de reactie-energie.

Met betrekking tot de term "vrije energie": Deze wordt ook wel Gibbs-energie genoemd. Belangrijk om te onthouden is dat Gibbs-energie de som is van een enthalpie-term en een entropie-term. Wat deze begrippen precies inhouden is niet zo belangrijk, belangrijkste is dat je beide kunt meten en dat je ermee kunt rekenen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures