de opgave luidt als volgt:
1. is gemakkelijk, ogenblikkelijk op t=0 geldtBeschouw de evenwichtsreactie\(PCl_5 \rightleftharpoons PCl_3 + Cl_2\). In een bepaald volume bevindt zich bij \(P=1.00 \mbox{atm}\) het volgende mengsel in evenwicht: \(P_{PCl_5}=0.140 \mbox{atm}\), \(P_{PCl_3}=0.360 \mbox{atm}\) en \(P_{Cl_2}=0.500 \mbox{atm}\). Hoe groot wordt de nieuwe totaaldruk P', als bij cte temperatuur het volume tot de helft gereduceerd wordt?
- P' < of = of > 2 atm?
- Los het vorige vraagstuk op volgens de algemene oplossingsmethode.
- Naar welke kant van de reactievgl verschuift het evenwicht, aan de hand van de molaire breuken (geg.)?
\(V_1 = 2V_2\)
en dus \(P_1 = \frac{1}{2}P_2\)
, want druk stijgt bij kleiner volume. Volgens het principe van Le Chatelier-Braun geldt dan dat bij een kleinervolume een evenwicht verschuift naar het lid met een kleiner aantal moleculen, in dit geval naar PCl_5. Deze verschuiving compenseert enigsinds de drukstijging, met een drukdaling. Dit leidt tot P' < 2atm.2. Is juist de vraag waar ik hulp bij nodig heb. Wat bedoelen ze met de algemene oplossingsmethode? K_p bereken, of de partieeldrukken berekenen, en optellen? De correcte oplossing zou moeten P' = 1,875atm zijn.
3. is weer makkelijk, aan de hand van de molbreuken zien we dat de molbreuk van PCl_5 stijgt, en de andere twee dalen, met andere woorden
\(\Delta \xi < 0\)
en het evenwicht verschuift naar PCl_5.Kan iemand mij helpen met vraag 2?
Denis
