[Scheikunde] 1m hno3-oplossing bereiden

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 07-01-'09, 10:56

liekske76

Berichten: 5

[Scheikunde] 1m hno3-oplossing bereiden

Ik heb een fles met een oplossing HNO3 staan van 65%.

Ik heb nodig 250ml 1 mol HNO3-oplossing

Ik heb dit als volgt berekend, maar weet niet of het klopt. Zouden jullie het willen controleren?

65% = 650gr HNO3 per kilo oplossing

650gr*1,5129 = 983,39 g HNO3 per liter oplossing

983,39/63,01 = 15,61 mol/liter

V1 = 250/15,61

V1 = 16,02 ml

Dus 16ml afmeten van de 65% HNO3-opl. en dit in een maatkolf van 250ml brengen en aanvullen met gedestilleerd water tot 250ml.

Klopt dit?
Omhoog

Bericht 07-01-'09, 14:48

Mrtn

Gebruikersavatar
Berichten: 4.220

Re: [Scheikunde] 1m hno3-oplossing bereiden

liekske76 schreef:65% = 650gr HNO3 per kilo oplossing

650gr*1,5129 = 983,39 g HNO3 per liter oplossing

983,39/63,01 = 15,61 mol/liter

V1 = 250/15,61

V1 = 16,02 ml
Zou je eens willen beginnen met volledig uitschrijven van wat je doet en overal de eenheden bij willen zetten?

Wat is 1,5129?

Wat is 63,01?

Wat is V1?

Nu structuur aanbrengen..

Gaat 65% over volume- of massaprocent?

Stel dat het massaprocent is, dan heb je het goed dat het 650 gram HNO3 per liter oplossing is.

De dichtheid van 65% HNO3 is?

Dan heb je hoe veel massa HNO3 in een liter van 65% ?

Hoe veel mol per liter is dat?

Je kan hetzelfde doen met volumeprocenten, maar dan is het natuurlijk net even anders. Reken dan met de dichtheid van zuiver HNO3, niet die van een 65% oplossing.

Nu weet je hoeveel Molair je stockoplossing is.

Invullen:

Vstock x Cstock = Vverdunning x Cverdunning (V = volume & C = concentratie)

(Vstock is de onbekende)

Verder verplaats ik dit topic naar Huiswerk en Praktica, daar is het beter op zijn plaats.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.

-Calvin-
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”