hej,
in mijn cursus van scheikunde vindt ik een bespreking van de hoeveelheid CO2 in rookgas. Maar de uitleg is nogal onvolledig. het enige dat vermeldt wordt is:
afstellen van branders/ bepalen van emirische formule CxHy voor koolwaterstoffen: base toevoegen:
CO2 +2NaOH --> Na2CO3 + H2O
kan iemand hieraan uit ? ik snap er niets van.
Dank bij voorbaad
Laatste berichten
-
15:54
Rotatie van het heelal 27
-
14:19
Herleiden afmetingen vanaf een foto 2
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Co2 in rook bepalen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 10.561
Re: Co2 in rook bepalen
Dat is inderdaad wel een heel summiere beschrijving. De achtergrond van deze bepaling is dat koolwaterstoffen een algemene formule CxHy hebben waarbij x en y afhangen van de precieze stof die je hebt. Wanneer je deze verbrandt is de reactie altijd (uitgaande van volledige verbranding)
CxHy + z O2 --> x CO2 + y/2 H2O
Het CO2 wat hierbij onstaat kan reageren met een base zoals NaOH. Dit gegeven kun je gebruiken voor een titratie. Je zou bijvoorbeeld al het CO2 kunnen opvangen in een hoeveelheid water, en deze oplossing titreren met een NaOH-oplossing. Je vindt dan de hoeveelheid CO2 in de oplossing, en dus ook de hoeveelheid die in het rookgas zat. Je weet dus ook hoeveel C er in CxHy zat. De molmassa van een C-atoom is 14 g/mol, dus je kunt uitrekenen hoeveel gram C-atomen er in CxHy zat. Wanneer je een bekende massa koolwaterstoffen verbrandt kun je dus uitrekenen hoeveel gram C en daarna hoeveel gram H erin zat. De laatste stap is om deze massa H-atomen terug te rekenen naar een hoeveelheid, via de molmassa van H, 1 g/mol.
Een andere mogelijkheid is om een oplossing van Ca(OH)2, kalkwater, te gebruiken. Dit reageert met CO2 waarbij CaCO2 ontstaat, wat neerslaat. Je kunt dit afwegen en op die manier bepalen hoeveel C er aanwezig was.
Deze beschrijving is misschien wat onoverzichtelijk, maar is redelijk rechttoe-rechtaan om te zetten in bijbehorende vergelijkingen. Waar het om draait is dat je zaken zoals massa (in g of kg) kunt omrekenen naar hoeveelheden (in mol) en dat je van hieruit weer allerlei overige zaken kunt berekenen. Meer hierover vind je in de minicursussen die hierover op dit forum zijn geplaatst.
CxHy + z O2 --> x CO2 + y/2 H2O
Het CO2 wat hierbij onstaat kan reageren met een base zoals NaOH. Dit gegeven kun je gebruiken voor een titratie. Je zou bijvoorbeeld al het CO2 kunnen opvangen in een hoeveelheid water, en deze oplossing titreren met een NaOH-oplossing. Je vindt dan de hoeveelheid CO2 in de oplossing, en dus ook de hoeveelheid die in het rookgas zat. Je weet dus ook hoeveel C er in CxHy zat. De molmassa van een C-atoom is 14 g/mol, dus je kunt uitrekenen hoeveel gram C-atomen er in CxHy zat. Wanneer je een bekende massa koolwaterstoffen verbrandt kun je dus uitrekenen hoeveel gram C en daarna hoeveel gram H erin zat. De laatste stap is om deze massa H-atomen terug te rekenen naar een hoeveelheid, via de molmassa van H, 1 g/mol.
Een andere mogelijkheid is om een oplossing van Ca(OH)2, kalkwater, te gebruiken. Dit reageert met CO2 waarbij CaCO2 ontstaat, wat neerslaat. Je kunt dit afwegen en op die manier bepalen hoeveel C er aanwezig was.
Deze beschrijving is misschien wat onoverzichtelijk, maar is redelijk rechttoe-rechtaan om te zetten in bijbehorende vergelijkingen. Waar het om draait is dat je zaken zoals massa (in g of kg) kunt omrekenen naar hoeveelheden (in mol) en dat je van hieruit weer allerlei overige zaken kunt berekenen. Meer hierover vind je in de minicursussen die hierover op dit forum zijn geplaatst.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
