Springen naar inhoud

Isotoopgewicht + atoommassa


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katou

    katou


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2009 - 19:13

:D Hoy,

Kan iemang mij uitleggen hoe we het isotoopgewicht kunnen rekenen en het atoommassa ?

Bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 januari 2009 - 19:15

De atoommassa is de som van het aantal protonen en neutronen (en eigenlijk ook elektronen, maar die zijn zo goed als massaloos) in een atoom. Het isotoopgewicht ook.

Veranderd door Klintersaas, 07 januari 2009 - 19:16

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

katou

    katou


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2009 - 19:19

Maar in mijn cursus staat er dat deze twee dingen dicht bij elkaar liggen maar eigenlijk niet het zelfde zijn..

Voor waterstof : Atoommassa = 1.0079
Isotoopgewicht = 1.007825

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 januari 2009 - 19:30

Neen, inderdaad. De (relatieve) atoommassa is eigenlijk het gewogen gemiddelde van de atoommassa's van de verschillende isotopen.

Waterstof bijvoorbeeld, heeft drie isotopen (protium, deuterium en tritium), die een massa hebben van respectievelijk 1,007825 u, 2,013553 u en 3,016049 u. De relatieve atoommassa van het element waterstof in zijn geheel bedraagt 1,007947 u. Dit komt omdat protium het meest voorkomende isotoop (99,98%) is en dus veel zwaarder meetelt dan de andere twee in de berekening van de relatieve atoommassa. Daarom ligt de atoommassa het dichtst bij het isotoopgewicht van protium.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

fhbdjoene

    fhbdjoene


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2009 - 19:34

een isotoop van een bepaald atoom heeft dezelfde hoeveelheid protonen in de kern maar een verschillend aantal neutronen.
Bij waterstof heb je dus isotopen met 1, 2 of 3 neutronen, de atoom massa van deze isotopen is respectievelijk 1,0078 ; 2,0141 en 3,0161.

Veranderd door fhbdjoene, 07 januari 2009 - 19:35


#6

katou

    katou


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2009 - 19:38

Aaah ik denk dat ik het verstaan hebt.. :D

Atoommassa's zijn de getallen dat ik terug vind in mijn tabel, dat is dus een gemiddel van al de isotopen die bestaan voor dit atoom.
Isotoopgewicht is dus het gewicht van een van deze isotopen..
Klopt dat ?

Maar hoe kan ik dan het isotoopgewicht rekenen van ťen isotoop, gewoon optellen van de neutronen, protonen en electronen ?

#7

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 januari 2009 - 19:39

Atoommassa's zijn de getallen dat ik terug vind in mijn tabel, dat is dus een gemiddel van al de isotopen die bestaan voor dit atoom.
Isotoopgewicht is dus het gewicht van een van deze isotopen..
Klopt dat ?

Klopt.

Maar hoe kan ik dan het isotoopgewicht rekenen van ťen isotoop, gewoon optellen van de neutronen, protonen en electronen ?

Klopt, en eventueel mag je die elektronen verwaarlozen omdat ze een verwaarloosbaar kleine massa hebben.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#8

katou

    katou


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2009 - 19:40

Oh erg bedankt.. :D

#9

katou

    katou


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2009 - 19:53

sorry voor u weer te storen..
Maar in mijn cursus staat er :
"we moeten vaststellen dat de massa van het koolstof-12 nuclide kleiner is dan de massa van zijn samenstellende delen (som van massa's van elektronen+protonen+neutronen)!"

Maar hoet rekenen ze die massa dan ?

#10

fhbdjoene

    fhbdjoene


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2009 - 20:13

die massa's zijn uitgedrukt in de atomaire massaeenheid u , 1 u = 1.66057*10-27kg
Ik vermoed dat je een tabel hebt met deze atomaire massaeenheden?
je moet dan dus som van de massa's van het aantal neutronen en protonen* aftrekken van de atomaire massa van 1 koolstof-12 atoom, dan bekom je het massadefect.

*de massa van de elektronen mag verwaarloos worden omdat deze aanzienlijk kleine is dan die van de protonen en neutronen.

#11

katou

    katou


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2009 - 22:07

Bedankt ik heb nu alles verstaan... :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures