Springen naar inhoud

Ijzernitraat in water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

HappyFew

    HappyFew


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2009 - 22:34

Als je een concentratie van 1M Fe(NO3)3 in 0,5 l water gooit, lost dit op in Fe 3+ ionen en 3 NO3- ionen, maar dat zijn bij mijn weten toch neutrale ionen? Hoe moet je dan de begin-pH bepalen en wat is eigenlijk het verschil met de pH bij evenwicht in dit geval?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2009 - 22:38

als beide ionen van sterke basen of zuren zouden komen, dan zou je oplossing inderdaad bijna pH-neutraal zijn.
bij nitraten is dit het geval, maar bij die ijzerionen niet.
ijzerhydroxiden zijn geen sterke basen ...

#3

HappyFew

    HappyFew


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2009 - 23:09

als beide ionen van sterke basen of zuren zouden komen, dan zou je oplossing inderdaad bijna pH-neutraal zijn.
bij nitraten is dit het geval, maar bij die ijzerionen niet.
ijzerhydroxiden zijn geen sterke basen ...


Ok dat is al veel duidelijker, maar hoe bereken je dan juist de begin pOH en die bij evenwicht?

Veranderd door HappyFew, 09 januari 2009 - 23:09


#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 januari 2009 - 10:48

Als je een concentratie van 1M Fe(NO3)3 in 0,5 l water gooit

Wat bedoel je precies? Gooi je een 1 Molair oplossing in 0,5 liter of gooi je zoveel ijzernitraat in 0,5 liter zodat er een 1 Molair oplossing ontstaat?

Hoe moet je dan de begin-pH bepalen en wat is eigenlijk het verschil met de pH bij evenwicht in dit geval?

En wat bedoel je met begin en wat met evenwicht?
Hydrogen economy is a Hype.

#5

HappyFew

    HappyFew


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2009 - 12:58

Wat bedoel je precies? Gooi je een 1 Molair oplossing in 0,5 liter of gooi je zoveel ijzernitraat in 0,5 liter zodat er een 1 Molair oplossing ontstaat?
En wat bedoel je met begin en wat met evenwicht?


Een halve liter 1 molair oplossing en het verschil tussen het eerste en tweede weet ik zelf niet. Het is een oude examenvraag en dus daarom dat ik het vraag; ik wordt er namelijk ook niet veel wijzer van :D.

Veranderd door HappyFew, 10 januari 2009 - 12:58


#6

HappyFew

    HappyFew


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2009 - 13:36

En ik vraag meook af wat er gebeurt als je een zwak zuur bijvoorbeeld azijnzuur menkt met een zout van een ander zwak zuur, bijvoorbeeld HCN. Niet veel, neem ik aan?

#7

HappyFew

    HappyFew


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2009 - 13:34

Niemand?

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 januari 2009 - 13:53

Het is een oude examenvraag en dus daarom dat ik het vraag; ik wordt er namelijk ook niet veel wijzer van

Wat is de VOLLEDIGE en LETTERLIJKE tekst van de examenvraag?

En ik vraag meook af wat er gebeurt als je een zwak zuur bijvoorbeeld azijnzuur menkt met een zout van een ander zwak zuur, bijvoorbeeld HCN. Niet veel, neem ik aan?

Nou, er gebeurt genoeg om dood neer te vallen als je er met je snuffert boven staat. Azijnzuur is een veel sterker zuur dan HCN dus als je azijnzuur met bijvoorbeeld een KCN oplossing mengt zal er HCN gas ontstaan.
Hydrogen economy is a Hype.

#9

HappyFew

    HappyFew


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2009 - 14:47

Wat is de VOLLEDIGE en LETTERLIJKE tekst van de examenvraag?
Nou, er gebeurt genoeg om dood neer te vallen als je er met je snuffert boven staat. Azijnzuur is een veel sterker zuur dan HCN dus als je azijnzuur met bijvoorbeeld een KCN oplossing mengt zal er HCN gas ontstaan.


Het is iemand die de examenvraag opgeschreven heeft van een examen, maar ondertussen weet ik al hoe het zit :D
Ik weet dat een sterk zuur een zwak zuur uit haar zouten zet, maar dit geldt dus ook voor een sterker zuur dat een zwakker zuur uit haar zouten zet? En ik neem dan aan dat het hier om een evenwichtsreactie gaat?

Veranderd door HappyFew, 11 januari 2009 - 14:47


#10

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 januari 2009 - 14:58

Het minder zwakke azijnzuur zal een aanzienlijk deel van het zout van het erg zwakke HCN omzetten in HCN.
Het gaat inderdaad om een evenwicht maar dat zal in dit geval denk ik ver naar de HCN kant liggen.
Hydrogen economy is a Hype.

#11

HappyFew

    HappyFew


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2009 - 16:34

Het minder zwakke azijnzuur zal een aanzienlijk deel van het zout van het erg zwakke HCN omzetten in HCN.
Het gaat inderdaad om een evenwicht maar dat zal in dit geval denk ik ver naar de HCN kant liggen.


Heel erg bedankt! Je weet echt heel wat meer van van chemie dan de assistenten (doctoraatsstudenten) die me les gaven. Nice job!

Veranderd door HappyFew, 11 januari 2009 - 16:35


#12

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 januari 2009 - 15:25

Als je een concentratie van 1M Fe(NO3)3 in 0,5 l water gooit, lost dit op in Fe 3+ ionen en 3 NO3- ionen, maar dat zijn bij mijn weten toch neutrale ionen? Hoe moet je dan de begin-pH bepalen en wat is eigenlijk het verschil met de pH bij evenwicht in dit geval?


Fe3+ ionen vormen in water een complex, Fe(H2O)63+, dat als een zuur reageert volgens:

Fe(H2O)63+ <--> FeOH(H2O)52+ + H+

Deze reactie staat ook in Binas. Een oplossing van ijzer(III)nitraat zal dus zuur zijn. De pH waarde bepaal je met een indicatorpapiertje of een pH-meter, je kunt hem ook berekenen middels de gegevens uit Binas en de gegeven concentratie (ervan uitgaande dat alle ijzerionen gecomplexeerd worden)

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures