Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Ijzernitraat in water
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 72
Ijzernitraat in water
Als je een concentratie van 1M Fe(NO3)3 in 0,5 l water gooit, lost dit op in Fe 3+ ionen en 3 NO3- ionen, maar dat zijn bij mijn weten toch neutrale ionen? Hoe moet je dan de begin-pH bepalen en wat is eigenlijk het verschil met de pH bij evenwicht in dit geval?
-
- Berichten: 2.746
Re: Ijzernitraat in water
als beide ionen van sterke basen of zuren zouden komen, dan zou je oplossing inderdaad bijna pH-neutraal zijn.
bij nitraten is dit het geval, maar bij die ijzerionen niet.
ijzerhydroxiden zijn geen sterke basen ...
bij nitraten is dit het geval, maar bij die ijzerionen niet.
ijzerhydroxiden zijn geen sterke basen ...
-
- Berichten: 72
Re: Ijzernitraat in water
stoker schreef:als beide ionen van sterke basen of zuren zouden komen, dan zou je oplossing inderdaad bijna pH-neutraal zijn.
bij nitraten is dit het geval, maar bij die ijzerionen niet.
ijzerhydroxiden zijn geen sterke basen ...
Ok dat is al veel duidelijker, maar hoe bereken je dan juist de begin pOH en die bij evenwicht?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Ijzernitraat in water
Wat bedoel je precies? Gooi je een 1 Molair oplossing in 0,5 liter of gooi je zoveel ijzernitraat in 0,5 liter zodat er een 1 Molair oplossing ontstaat?Als je een concentratie van 1M Fe(NO3)3 in 0,5 l water gooit
En wat bedoel je met begin en wat met evenwicht?Hoe moet je dan de begin-pH bepalen en wat is eigenlijk het verschil met de pH bij evenwicht in dit geval?
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 72
Re: Ijzernitraat in water
Fred F. schreef:Wat bedoel je precies? Gooi je een 1 Molair oplossing in 0,5 liter of gooi je zoveel ijzernitraat in 0,5 liter zodat er een 1 Molair oplossing ontstaat?
En wat bedoel je met begin en wat met evenwicht?
Een halve liter 1 molair oplossing en het verschil tussen het eerste en tweede weet ik zelf niet. Het is een oude examenvraag en dus daarom dat ik het vraag; ik wordt er namelijk ook niet veel wijzer van
.-
- Berichten: 72
Re: Ijzernitraat in water
En ik vraag meook af wat er gebeurt als je een zwak zuur bijvoorbeeld azijnzuur menkt met een zout van een ander zwak zuur, bijvoorbeeld HCN. Niet veel, neem ik aan?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Ijzernitraat in water
Wat is de VOLLEDIGE en LETTERLIJKE tekst van de examenvraag?Het is een oude examenvraag en dus daarom dat ik het vraag; ik wordt er namelijk ook niet veel wijzer van
Nou, er gebeurt genoeg om dood neer te vallen als je er met je snuffert boven staat. Azijnzuur is een veel sterker zuur dan HCN dus als je azijnzuur met bijvoorbeeld een KCN oplossing mengt zal er HCN gas ontstaan.En ik vraag meook af wat er gebeurt als je een zwak zuur bijvoorbeeld azijnzuur menkt met een zout van een ander zwak zuur, bijvoorbeeld HCN. Niet veel, neem ik aan?
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 72
Re: Ijzernitraat in water
Fred F. schreef:Wat is de VOLLEDIGE en LETTERLIJKE tekst van de examenvraag?
Nou, er gebeurt genoeg om dood neer te vallen als je er met je snuffert boven staat. Azijnzuur is een veel sterker zuur dan HCN dus als je azijnzuur met bijvoorbeeld een KCN oplossing mengt zal er HCN gas ontstaan.
Het is iemand die de examenvraag opgeschreven heeft van een examen, maar ondertussen weet ik al hoe het zit
Ik weet dat een sterk zuur een zwak zuur uit haar zouten zet, maar dit geldt dus ook voor een sterker zuur dat een zwakker zuur uit haar zouten zet? En ik neem dan aan dat het hier om een evenwichtsreactie gaat?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Ijzernitraat in water
Het minder zwakke azijnzuur zal een aanzienlijk deel van het zout van het erg zwakke HCN omzetten in HCN.
Het gaat inderdaad om een evenwicht maar dat zal in dit geval denk ik ver naar de HCN kant liggen.
Het gaat inderdaad om een evenwicht maar dat zal in dit geval denk ik ver naar de HCN kant liggen.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 72
Re: Ijzernitraat in water
Fred F. schreef:Het minder zwakke azijnzuur zal een aanzienlijk deel van het zout van het erg zwakke HCN omzetten in HCN.
Het gaat inderdaad om een evenwicht maar dat zal in dit geval denk ik ver naar de HCN kant liggen.
Heel erg bedankt! Je weet echt heel wat meer van van chemie dan de assistenten (doctoraatsstudenten) die me les gaven. Nice job!
-
- Berichten: 10.561
Re: Ijzernitraat in water
Fe3+ ionen vormen in water een complex, Fe(H2O)63+, dat als een zuur reageert volgens:Als je een concentratie van 1M Fe(NO3)3 in 0,5 l water gooit, lost dit op in Fe 3+ ionen en 3 NO3- ionen, maar dat zijn bij mijn weten toch neutrale ionen? Hoe moet je dan de begin-pH bepalen en wat is eigenlijk het verschil met de pH bij evenwicht in dit geval?
Fe(H2O)63+ <--> FeOH(H2O)52+ + H+
Deze reactie staat ook in Binas. Een oplossing van ijzer(III)nitraat zal dus zuur zijn. De pH waarde bepaal je met een indicatorpapiertje of een pH-meter, je kunt hem ook berekenen middels de gegevens uit Binas en de gegeven concentratie (ervan uitgaande dat alle ijzerionen gecomplexeerd worden)
Cetero censeo Senseo non esse bibendum