REDOX
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Re: REDOX
Werkwijze voor het opstellen van redoxreacties:
nemen we het voorbeeld van oxidatie van natriumnitriet (NaNO2) met kaliumpermanganaat (KMnO4) in basisch midden
De ervaring wijst uit:
MnO4- --> MnO2 in basisch midden
nitriet --> nitraat
Opstellen van de reductie:
1) schrijf de gekende reagentia en reactieproducten voor de gegeven reductie:
KMnO4 --> MnO2 (in basisch midden)
2) vervolledig massabalans met tijdelijk behulp van [O2-]:
KMnO4 --> K+ + MnO2 + 2[O2-]
3) vervolledig ladingsbalans met e-:
oxidatietrap van Mn in KMnO4: +VII
OT van Mn in MnO2: +IV
er zijn met andere woorden 3e toegevoegd om tot deze nieuwe OT te komen
3e- + KMnO4 --> ...
4) zet vervolgens de [O2-] om in water met behulp van toevoeging van H+ aan bijde zeiden van de reactie:
4H+ + 3e- + KMnO4 --> K+ + MnO2 + 2H2O
Opstellen van de oxidatie: analoog
Uiteindelijk moet men beide halfreacties (reductie en oxidatie) zodanig vermenigvuldigen dat het aantal toegevoegde en onttrokken elektronen gelijk is. Vervolgens telt men de twee halfreacties op. Dan vult met aan met OH-.
Het hangt er dus van af of je al dan niet een H+ ion hebt waaraan je de OH- moet koppelen om water te vormen. Hier is dit zo. Het kan ook zijn dat je aan de ene zijde geen H+ ion hebt en dan is er enkel toevoeging van OH- nodig.
nemen we het voorbeeld van oxidatie van natriumnitriet (NaNO2) met kaliumpermanganaat (KMnO4) in basisch midden
De ervaring wijst uit:
MnO4- --> MnO2 in basisch midden
nitriet --> nitraat
Opstellen van de reductie:
1) schrijf de gekende reagentia en reactieproducten voor de gegeven reductie:
KMnO4 --> MnO2 (in basisch midden)
2) vervolledig massabalans met tijdelijk behulp van [O2-]:
KMnO4 --> K+ + MnO2 + 2[O2-]
3) vervolledig ladingsbalans met e-:
oxidatietrap van Mn in KMnO4: +VII
OT van Mn in MnO2: +IV
er zijn met andere woorden 3e toegevoegd om tot deze nieuwe OT te komen
3e- + KMnO4 --> ...
4) zet vervolgens de [O2-] om in water met behulp van toevoeging van H+ aan bijde zeiden van de reactie:
4H+ + 3e- + KMnO4 --> K+ + MnO2 + 2H2O
Opstellen van de oxidatie: analoog
Uiteindelijk moet men beide halfreacties (reductie en oxidatie) zodanig vermenigvuldigen dat het aantal toegevoegde en onttrokken elektronen gelijk is. Vervolgens telt men de twee halfreacties op. Dan vult met aan met OH-.
Het hangt er dus van af of je al dan niet een H+ ion hebt waaraan je de OH- moet koppelen om water te vormen. Hier is dit zo. Het kan ook zijn dat je aan de ene zijde geen H+ ion hebt en dan is er enkel toevoeging van OH- nodig.
-
- Berichten: 704
Re: REDOX
ik gebruik voor redoxen altijd de volgende methode:
MnO4(2-) --> MnO2 (basisch milieu
MnO4(2-) --> MnO2 + 2 H2O
MnO4(2-) + 4H+ --> MnO2 + 2H2O
MnO4(2-) + 4 H+ + 4OH- --> MnO2 + 2 H2O + 4 OH-
MnO4(2-) + 2 H2O --> MnO2 + 4OH-
MnO4(2-) + 2 H2O + 2e- --> MnO2 + 4 OH-
Voor nitriet to nitraat in basisch milieu:
NO2(-) --> NO3(-)
NO2(-) + H2O --> NO3(-)
NO2(-) + H2O --> NO3(-) + 2H+
NO2(-) + H2O + 2OH- --> NO3(-) + 2H+ + 2 OH-
NO2(-) + 2OH- --> NO3(-) + H2O
NO2(-) + 2OH- --> NO3(-) + H2O + 2e-
De totaalreactie wordt dan:
NO2(-) + MnO4(2-) + H2O --> NO3(-) + MnO2 + 2OH-
MnO4(2-) --> MnO2 (basisch milieu
MnO4(2-) --> MnO2 + 2 H2O
MnO4(2-) + 4H+ --> MnO2 + 2H2O
MnO4(2-) + 4 H+ + 4OH- --> MnO2 + 2 H2O + 4 OH-
MnO4(2-) + 2 H2O --> MnO2 + 4OH-
MnO4(2-) + 2 H2O + 2e- --> MnO2 + 4 OH-
Voor nitriet to nitraat in basisch milieu:
NO2(-) --> NO3(-)
NO2(-) + H2O --> NO3(-)
NO2(-) + H2O --> NO3(-) + 2H+
NO2(-) + H2O + 2OH- --> NO3(-) + 2H+ + 2 OH-
NO2(-) + 2OH- --> NO3(-) + H2O
NO2(-) + 2OH- --> NO3(-) + H2O + 2e-
De totaalreactie wordt dan:
NO2(-) + MnO4(2-) + H2O --> NO3(-) + MnO2 + 2OH-