Springen naar inhoud

[scheikunde] massapercentage mosdoder.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mike013

    Mike013


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2009 - 17:47

Hallo,

ik weet dat jullie waarschijnlijk gaan zeggen probeer hetzelf maar, want anders leer je er niet veel van.
Maar ik ben nu al vanaf 10 uur 's ochtends bezig met 1 opgave die eigenlijk vrij simpel is maar ik kom er gewoon echt niet meer uit :D !!!

Maar goed bij deze:

MOSDODER

Mosdoder is te koop in bv een tuinzaak. De werkzame stof is ijzer(II)sulfaat. We willen hiervan het massapercentage te weten komen. We doen dit door een titratie met KMnO4.

Mijnheer Jansen heeft 625,00 gram mosdoder opgelost in 5,000 L water. De kaliumpermanganaat is 0,0200 M.

Vul een droge of voorgespoelde spuit met kaliumpermanganaat en weeg. Vul de andere spuit met mosdoderoplossing en weeg.

Doe de helft van de mosdoderoplossing in een erlenmeijer, voeg 25 ml 2M zwavelzuur toe en 10 mL kaliumpermanganaat.

Verwarm op een waterbad.

Voeg daarna extra kaliumpermanganaat toe totdat de kleur omslaat. spoel intussen eventuele druppels aan de binnenkant van de erlenmeijer in het reactiemengsel.

Doe de proef 3x.

Nou de main-question is dus: Het massapercentage van het ijzer(II)sulfaat.

Metingen:
KMnO4. Mosdoder.
Proef 1: 32,24 g. 32,36 g.
na de proef: 16,03 g. 22,00 g.




KMnO4. Mosdoder.
Proef 2: 32,30 g. 32,30 g.
na de proef: 16,45 g. 22,09 g.




KMnO4. Mosdoder.
Proef 1: 32,53 g. 32,53 g.
na de proef: 16,89 g. 22,28 g.

Molverhouding van de Totaalreactie = 1:5

MnO4- = 1
Fe2+ = 5

Een volle spuit is 20 mL.


Ik hoop dat jullie mij willen helpen met het berekenen van het massapercentage het is denk echt een eitje maar volgens mij denk ik echt veel te moeilijk.

Alvast bedankt.

M.v.g. Mike

Veranderd door Mike013, 13 januari 2009 - 17:53


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24049 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 januari 2009 - 17:48

Welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zelf aan?
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#3

Mike013

    Mike013


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2009 - 17:55

Okee.

Sorry mijn excuus hiervoor!

Mvg Mike

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44846 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2009 - 20:00

Kun je eens beginnen om hier de kloppende reactievergelijking neer te zetten (of anders de aanzet daartoe?) ? Dat is namelijk altijd de cruciale stap in stoichiometrische berekeningen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Mike013

    Mike013


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2009 - 22:16

MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ -----> Mn2+ + 4H20 (l) + 5Fe3+

Is moeilijk om dat duidelijk neer te zetten sorry hiervoor.

maar is de uiteindelijke totaalreactie.

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44846 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2009 - 23:31

Molverhouding van de Totaalreactie = 1:5

Sorry, ik zie nu pas deze opmerking in je startpost staan :D . Eigenlijk was mijn vraag dus overbodig.

Volgende vraag:
Je titratie voer je uit met oplossingen, die we normaal meten in mL. Toch zien je proefresultaten er zó uit:

Metingen:
KMnO4. Mosdoder.
Proef 1: 32,24 g. 32,36 g.
na de proef: 16,03 g. 22,00 g.


Hoe kom je hier aan eenheden in gram, en wat moet ik bijvoorbeeld verstaan onder
"KMnO4 proef 1: 32,24 g, ná de proef 16,03 g." :P
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Mike013

    Mike013


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2009 - 18:03

Maakt niet uit!

Maar goed ik bedoel met na de proef bijvoorbeeld 10 g. En in de 1e kolom staat bijvoorbeeld 20 g. Oftewel zo kon je het verschil zien in dit geval 10g.

De mL ja die was ik vergeten :$...

bij proef 1 is het:

KMnO4: 20 mL voor de proef en 4 mL na de proef.
Mosdoder: 20mL voor de proef en 10 mL nar de proef.

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44846 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2009 - 18:59

Dan snap ik nóg niet wat je nou gedaan hebt. Ik zie je ergens 2,5 L mosdoder-oplossing nemen (de helft van 5,000 l en daaraan permanganaatoplossing toevoegen tot een omslag. Hoe kun je dan na de proef én mosdoder én permanganaat overhouden?

Kun je je werkwijze eens wat toelichten? Want anders zijn we hier overmorgen nóg mee bezig. :D
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

Mike013

    Mike013


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2009 - 23:23

Ik denk dat je het niet begrepen hebt. Want ik had ergens onderaan gezet dat 1 volle spuit 20mL is en dus doe ik niet 2,5L erin maar 10 mL.

Ik zal het even puntsgewijs laten zien:

Puntsgewijs:
1. Vul een spuit KMnO4 en weeg deze spuit. (20mL)
2. Vul een spuit mosdoder en weeg deze spuit. (20mL)
3. Doe de helft van de mosdoderoplossing in een erlenmeyer.
4. Voeg 25 mL 2M zwavelzuur toe en 10 mL KMnO4.
5. Verwarm het geheel op een waterbad 1 á 2 minuten.
6. Titreer de oplossing met KMnO4 tot het een lichtroze kleur wordt.

#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44846 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2009 - 23:53

OK

we beginnen dus met mosdoder 625 g in 5 L = 125 g/L

hieruit doen we 10 mL in een erlenmeyer. De erlenmeyer zal 1,25 g mosdoder bevatten.

begrijp ik nou goed dat je hieraan IN TOTAAL 20-4 = 16 mL permanganaatoplossing 0,02 M (= 0,02 mol/L) hebt toegevoegd, dus inclusief de 10 mL die je er op voorhand al bijvoegde?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#11

Mike013

    Mike013


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2009 - 00:27

Nee ik denk dat u bedoelt 10 mL mosdoder en 6 mL KMnO4. Maar ik bedoel 16 mL KMnO4 en 10 mL mosdoder. U brengt mij al goed op weg :D

Veranderd door Mike013, 15 januari 2009 - 00:33


#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44846 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2009 - 00:38

permanganaat : 16 mL x 0,02 mol/L = a mol permanganaat.

volgens je reactievergelijking reageert 1 mol permanganaat met 5 mol Fe2+ , dus a mol permanganaat reageer met 5a mol Fe2+

mosdoder is Fe2O3 , dus je hebt 5a/2 mol Fe2O3

de molmassa van Fe2O3 is b g/mol

de massa Fe2O3 is dan 5a/2 mol x b g/mol = 5ab/2 g Fe2O3 .

we hadden eerder al berekend dat er 1,25 g mosdoder in de erlenmeyer zat.

we hebben dus 5ab/2 g Fe2O3 in 1,25 g mosdoder

dat is dus ((5ab/2)/1,25 ) x 100 % = 200ab % Fe2O3 in de mosdoder.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#13

Mike013

    Mike013


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2009 - 00:47

Okee hartstikke bedankt!!
ik denk dat ik die a en b zelf nog moet invullen natuurlijk :D
want 200% is natuurlijk teveel.

Mvg. Mike

#14

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44846 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2009 - 00:54

ik denk dat ik die a en b zelf nog moet invullen natuurlijk :D

Nee, je moet dit hele stappenplan volgen en proberen te begrijpen, en daarna kun je je uitkomst controleren aan de hand van die 200ab.
Want die 200 is toevallig hier zo een mooi rond getal, en zal dat in een ander sommetje nooit zijn.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures