Springen naar inhoud

Complexatiereactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lits

    Lits


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2009 - 21:24

Hallow!

Ik ben oefeningetjes op complexatiereacties aan het maken, en ze lukken mij allemaal behalve de volgende:

"Bereken hoeveel mol zilverjodide kan oplossen in 1.0 liter van een 0.10 molaire natriumthiosulfaatoplossing. Het complex [Ag(S2O3)2]3- wordt gevormd."

Ik dacht het op volgende manier op te lossen:

Ag+ + 2(S2O3)2- <--> [Ag(S2O3)2]3-
x M 0.1 M 0M
-x M -2x M +x M
-------------------------------------------------------------------
0 M 0.1-2x M x M

(Ik zag in het voorbeeld dat het er zo niet zo mooi uitkomt, maar ik hoop dat het concept toch duidelijk is)

De Kst is 2.9x10^13. Maar dit geeft geen nuttige uitkomst.
De Ksp van de neerslagreactie van Ag+ en I- is 8.0x10^-17.

Iemand die mij op de goede weg kan helpen?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 januari 2009 - 17:34

Stel dat het aantal mol AgI dat oplost in 1 liter gelijk is aan X ,

dan is de zilverbalans: [Ag+] + [Ag(S2O3)23-] = X mol/liter

en de thiosulfaatbalans: [S2O32-] + 2*[Ag(S2O3)23-] = 0,1 mol/liter

en de jodide balans: [I-] = X mol/liter

verder heb je de formule voor het oplosbaarheidsevenwicht Ksp = [Ag+]*[I-]

en voor het complexevenwicht Kst = [Ag(S2O3)23-] / ([Ag+]*[S2O32-]2)
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures