Springen naar inhoud

[chemie] bereiding hcl-oplossing uit 2 stockoplossingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Frostra

    Frostra


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2009 - 23:25

Gegeven twee stock-oplossingen van 0,1 M en 0,001 M HCl. Hoe bereidt men hiermee 100 mL 0,045 M HCl-oplossing?

Een oplossing van 100 mL bereiden met een molaire concentratie van 0,045 M, m.a.w. de concentratie van die oplossing is dus gelijk aan 0,0045 mol/100mL.

Ik herleid de stockoplossingen tot 0,001mol/10mL ; 0,00001mol/10mL

Hoe kan je dan deze oplossing bereiden als je niet mag verdunnen?

Bij voorbaat dank.

Veranderd door Frostra, 14 januari 2009 - 23:32


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44889 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2009 - 00:09

x ml 0,1 mol/L + y ml 0,001 mol/L = 100 mL 0,045 mol/L

we hebben dus twee vergelijkingen met twee onbekenden:

x·0.1 + y·0,001 = 100 x 0,045 (zo klopt het aantal mol, want L x mol/L = mol)

maar ook:

x+y = 100 (zo klopt het aantal mL)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Frostra

    Frostra


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2009 - 00:21

Ik had als vergelijking: x . 0,01 mol + y . 0,0001 mol = 0,0045mol, maar had die al opgegeven vermits de twee onbekenden.

Trouwens als ge een oplossing hebt met een concentratie van 0,045 mol per liter en ge pakt daar 100 mL uit dan is de concentratie in die 100 mL toch 0,0045 mol/100mL? Of zie ik dat verkeerd...

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44889 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2009 - 00:27

Trouwens als ge een oplossing hebt met een concentratie van 0,045 mol per liter en ge pakt daar 100 mL uit dan is de concentratie in die 100 mL toch 0,0045 mol/100mL? Of zie ik dat verkeerd...

Nee hoor, dat zie je goed. 20 km/h = 2 km/6 min = 0,2 km/ 36 s enzovoort. Maakt dat wat uit? Ik gebruik aan beide zijden ml x mol/L, dus mijn gelijkheid is geldig. Dus kom ik altijd de goede x en y uit.

Voor mijn part reken je eerst je al je volumes om naar µL , en al je concentraties naar mol/m³ ,

dan nog geldt de gelijkheid µL x mol/m³ = µL x mol/m³
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Frostra

    Frostra


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2009 - 01:00

Ik kom uit voor y = 55,55... en x = 44,44..., is dat niet een beetje aan de te hoge kant? Ik verwachte eigenlijk geen tientallen...

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44889 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2009 - 01:13

is dat niet een beetje aan de te hoge kant?


Narekenen helpt :P

Overigens zijn je x en y ergens door elkaar geraakt t.o.v. de vergelijking die ik opstelde, laat ik dat gelijk maar omdraaien:

44,44 ml 0,1 mol/L + 55,55 ml 0,001 mol/L = 100 mL 0,045 mol/L

eens zien, 44,44 + 55,55 mL = 100 mL, dat klopt.

44,44 mL = 0,04444 L

0,044444444 L x 0,1 mol/L = 0,00444444444 mol
0,0555555555 L x 0,001 mol/L = 0,00005555555555 mol = 0,0045 mol

0,0045 mol in 100 mL = 0,0045 mol/0,1 L = 0,045 mol/L

Klopt als een zwerende vinger. Doet alleen niet zo'n zeer :D
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures