Springen naar inhoud

[chemie] kjeldahl bepaling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

evilsword23

    evilsword23


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2009 - 13:11

Ik heb de kjehldahl bepaling uitgevoerd om het totaal aantal stikstof te bepalen.

Alleen heb ik geen flauw idee hoe je het aantal mg stikstof/L moet berekenen.
Ik heb getitreerd met een 0.1 M HCL oplossing, die heb ik zelf bepaald en dat is mij wel gelukt.

Ik weet dat je wat je bepaald hebt eraf moet van het blanco, dan dat getal keer de concentratie van het HCL waarmee je hebt getitreerd.
Alleen wat moet ik dan erna doen? Ik weet dat je ook ergenst een keer maal de molmassa van stikstof moet doen, maar wanneer?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 januari 2009 - 13:27

Post de gegevens die je hebt en ga er eens mee aan de slag, laat zien hoe ver je komt. We kunnen we weer gaan uitleggen hoe je met molen werkt, maar als je daar al delen van snapt scheelt ons dat een hoop tijd.

Kijk eens naar de Microcursus het begrip "mol".
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#3

evilsword23

    evilsword23


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2009 - 14:43

die molen snap ik wel, alleen de berekening van de titratie van kjeldahl snap ik niet.

Hier de gegevens van de titratie als de vloestoffen uit de destilatiekolom komen:

Blanco 5.3 ml
Monster 10.5 ml
standaard 9.5 ml ( 0,01 mol/l C6H12N4)

Ik heb 25ml van alles gebruikt voor het buchi stoomapparaat

Dus dan heb ik dit:
(monster-blanco*c(HCL)*molmassa N)/25 ml
((9.5-5.3)*0.1*14)/25=6,32 mg stikstof


maar dat kan volgens mij niet goed zijn, want als ik de standaard anders bereken:

molmassa standaard*c(standaard)*ml standaard/molen stikstof
(140.1*0.1*25)/4-14=1964 mg stikstof

dus wat doe ik allemaal verkeerd?

#4

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 januari 2009 - 15:28

(monster-blanco*c(HCL)*molmassa N)/25 ml
((9.5-5.3)*0.1*14)/25=6,32 mg stikstof

Probeer wat meer systeem in je werk te brengen. Zet er bijvoorbeeld eerst eens de eenheden bij:

(monster-blanco*c(HCL)*molmassa N)/25 ml
((9.5 ml - 5.3 ml) * 0.1 Mol per liter * 14 gram per mol) / 25 ml = 6,32 mg stikstof
..en reken hem dan nog een keertje na :D

Kijk hier even, misschien dat het je helpt.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#5

evilsword23

    evilsword23


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2009 - 19:52

het is wel iets overzichtelijker met de eenheden erbij.

Volgens de link die je gaf was ik alleen maal 2 vergeten voordat ik door 25 ml deelde.
Maar volgens mij was de verhouding 1:1 en niet 1:2 :D

maar dat verklaart nog steeds niet het verschil in mijn berekening. Het antwoord zou in pricipe toch gelijk moeten zijn?

#6

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 januari 2009 - 20:08

Vraag je eerst af wat voor een getal je ongeveer verwacht.

((9.5 ml - 5.3 ml) * 0.1 Mol per liter * 14 gram per mol) / 25 ml = 6,32 mg stikstof
..en reken hem dan nog een keertje na

9,5 ml - 5,3 ml = 4,2 ml dus:
(4,2 * 0,1 M * 14 gram/mol = 5,8
5,8 / 25 = ..
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#7

evilsword23

    evilsword23


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2009 - 20:16

ja dat weet ik, maar dat antwoord moet toch overeenkomen de standaard die ik ook berekend heb?

ik heb de standaard via de molecuulformule berekend, maar ik heb daarmee ook de kjeldahl methode meegedaan.
Dus dat antwoord van die berekeningen zou toch gelijk moeten zijn?

#8

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 januari 2009 - 20:32

Niet om nou vervelend te gaan zitten doen, maar lees je nou gewoon niet wat ik schrijf?
Je komt vragen wat je fout doet en in mijn vorige post staat in dikke letters een tip en ik werk voor 99% uit waar een van de problemen zit en dat heb je gewoon niet gelezen ofzo?
5,8 / 25 is geen 6,32 :D
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#9

evilsword23

    evilsword23


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2009 - 20:56

dat weet ik, maar dat is ook geen 1964 mg/L zoals ik heb berekend met de molecuulformule en dat verschil snap ik juist niet.

het goede antwoord is dus 0.24 mg/l, maar wat doe ik dan fout aan de berekening via de molecuulformule van de standaard?

#10

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 januari 2009 - 18:39

molmassa standaard*c(standaard)*ml standaard/molen stikstof
(140.1*0.1*25)/4-14=1964 mg stikstof

Werk eerst je berekening eens degelijk uit dan. Het is nog wel heel minimaal uitgewerkt: eenheden? Waarom deel je door 4-14 ?
Wat is de standaard die je hebt gebruikt?
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#11

evilsword23

    evilsword23


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2009 - 20:58

dat was een typfoutje, dat moest (4*14) zijn.

De standaard heb ik al verteld, dat was 0,01 mol/l C6H12N4

#12

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 januari 2009 - 21:25

Blijf je nou eigenwijs doen? Ik adviseer je je berekeningen na te lopen en je schrijft alleen maar dat 4-14 4*14 had moeten zijn. Hoe kom je op 1964 mg stikstof??

molmassa standaard*c(standaard)*ml standaard/molen stikstof
(140.1*0.1*25)/4-14=1964 mg stikstof

Eerst even alles checken: de molmassa van C6H12N4 is inderdaad 140.1 gram per mol.
140,1 gram per mol * 0.1 M * 25 ml = 350,25
4 * 14 N atomen in C6H12N4 = 56
Dan heb je dus 350,25 / 56 = 6,25
..maar wat staat er dan precies, wat ben je eigenlijk aan het uitreken? En hoe verhoudt het zich tot de standaard? Waarom wil je op dezelfde getallen uitkomen?
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures