Springen naar inhoud

Elektronenparen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 17 januari 2009 - 15:23

1. Bestaan er atomen en moleculen in de grondtoestand met een even aantal elektronen waarvan niet alle elektronen gepaard zijn?
2. Bestaan er atomen in de grondtoestand met een oneven aantal elektronen waarvan niet alle elektronen gepaard zijn, afgezien van het ene ongepaarde elektron in de buitenste schil?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 maart 2009 - 01:09

1. Ja, je zult zelfs goed moeten zoeken naar elementen waarbij alle electronen gepaard zijn. Voor moleculen is het een ander verhaal, maar O2 is een voorbeeld.
2. Ook hier, het komt vaker voor dat er 3 of 5 electronen ongepaard zijn.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 01 maart 2009 - 17:25

2. Ook hier, het komt vaker voor dat er 3 of 5 electronen ongepaard zijn.

Waar?

#4

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8780 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 maart 2009 - 19:38

1. Ja, je zult zelfs goed moeten zoeken naar elementen waarbij alle electronen gepaard zijn.


Is dat zo? Ik zou denken dat alle atomen waarbij de electronconfiguratie het afbau-principle volgt aan de vraag voldoen, mits ze een even aantal electronen hebben. Dat zou betekenen dat in ieder geval alles van neon tot argon voldoet, en daarboven alles behalve (een goed deel van) de overgangsmetalen.
Victory through technology

#5

HosteDenis

    HosteDenis


  • >250 berichten
  • 689 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2009 - 21:42

Als je nu een even of oneven aantal elektronen in de buitenste schil hebt van een atoom, zullen deze zich eerst allemaal richting volgens dezelfde spin (bvb. up). Pas als het maximum aantal valentie up-spin elektronen bereikt is, zullen overige valentie elektronen beginnen paren en dus een down-spin aannemen.


Denis
"Her face shown like the sun that I strived to reach."

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 maart 2009 - 22:37

Waar?


In vrijwel alle gevallen waarin je 3 of 5 elektronen in de valentieschil hebt. Het is gunstiger om bijvoorbeeld 5 d orbitalen te vullen met ieder 1 elektron, dan er 3 te vullen met 2 elektronen, 1 ongepaard te laten en 2 orbitalen leeg. Tussen 2 elektronen in hetzelfde orbitaal vindt voornamelijk afstoting plaats.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8780 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 maart 2009 - 12:56

Als je nu een even of oneven aantal elektronen in de buitenste schil hebt van een atoom, zullen deze zich eerst allemaal richting volgens dezelfde spin (bvb. up). Pas als het maximum aantal valentie up-spin elektronen bereikt is, zullen overige valentie elektronen beginnen paren en dus een down-spin aannemen.


Ah zo bezien inderdaad, dan is er alleen sprake van paring van alle electronen als de buitenste set orbitals precies vol is. Dat zou het zich beperken tot edelgassen, aardalkali's en Zn/Cd/Hg, en wellicht Yb.
Victory through technology

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 maart 2009 - 13:32

Ytterbium en nobelium inderdaad ook, daar zit de f-schil vol.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures