Springen naar inhoud

[scheikunde] 1,00 m natriumsulfaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nectar

    Nectar


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2009 - 21:07

Stel je hebt een 1,00 M oplossing van natriumsulfaat.
Heb je dan zowel 1,00 mol per liter natrium, als 1,00 mol per liter sulfaat?
Of moet je ook rekening houden met verhoudingen aan de hand van de ladingen?

Veranderd door Nectar, 22 januari 2009 - 21:10


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 januari 2009 - 21:20

In een dorp wonen 1000 gezinnen, elk bestaande uit een vader, een moeder en een zoon.
Dan heb ik wel in dat dorp: 2000 mannen en 1000 vrouwen.

In een mengsel zit 1mol Na2(SO4), bestaande uit 2 natriumionen en 1 sulfaation
Dus dan heb ik: 2mol Na+ ionen en 1 mol SO42- ionen.

Je moet dus wel degelijk rekening houden met de ladingen. Je stelling in vet schrift is dus onjuist.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#3

Nectar

    Nectar


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2009 - 21:34

In een dorp wonen 1000 gezinnen, elk bestaande uit een vader, een moeder en een zoon.
Dan heb ik wel in dat dorp: 2000 mannen en 1000 vrouwen.

In een mengsel zit 1mol Na2(SO4), bestaande uit 2 natriumionen en 1 sulfaation
Dus dan heb ik: 2mol Na+ ionen en 1 mol SO42- ionen.

Je moet dus wel degelijk rekening houden met de ladingen. Je stelling in vet schrift is dus onjuist.



Maar dan ben ik wel een beetje in de war. Want dit is de vraagstelling:

Bereken hoeveel ml natriumsulfaatoplossing je hebt toegevoegd in ML.
Dit is vraag f van een opdracht.

Daarvoor heb je berekend de concentratie sulfaationen die nodig is om een neerslag te vormen.
Je kwam dan uit op 1,93 * 10 ^ -2 mol per liter. Je had al 3,67 * 10 ^ -3 mol per liter.
Dus je moet 1,93 * 10 ^ -2 - 3,67 * 10 ^ -3 = 1.56 * 10 ^ -2 mol SO4- toegevoegd hebben.

Nou tot dit gedeelte snap ik het.
Maar nou moet die 1.56 * 10 ^ -2 mol SO4- omgerekend worden naar hoeveel ML natriumsulfaat nodig is.
Het gaat om een oplossing van 1,00 M oplossing natriumsulfaat.


Het antwoord is 15,6 ML.
Zolang 1,00 M natriumsulfaat zou betekenen dat je 1,00 mol sulfaat per liter hebt, zou ik het wel snappen. Maar dit is dus niet het geval?

Veranderd door Nectar, 22 januari 2009 - 21:45


#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 januari 2009 - 22:36

Zolang 1,00 M natriumsulfaat zou betekenen dat je 1,00 mol sulfaat per liter hebt, zou ik het wel snappen. Maar dit is dus niet het geval?[/i]

Dat is wl het geval.

1 molecuul natriumsulfaat bestaat uit twee atomen natrium en n sulfaatgroep (Na2(SO4)1)
Alleen die 1 wordt nooit geschreven.
100 moleculen natriumsulfaat bestaat uit tweehonderd atomen natrium en nhonderd sulfaatgroepen (Na2(SO4)1)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Nectar

    Nectar


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2009 - 23:07

Dat is wl het geval.

1 molecuul natriumsulfaat bestaat uit twee atomen natrium en n sulfaatgroep (Na2(SO4)1)
Alleen die 1 wordt nooit geschreven.
100 moleculen natriumsulfaat bestaat uit tweehonderd atomen natrium en nhonderd sulfaatgroepen (Na2(SO4)1)


Oke, dus als je 1,00 M natriumsulfaat hebt.
Dan heb je 1 mol per liter sulfaat.
En 2 mol per liter natrium?

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 januari 2009 - 23:09

sjuust
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Nectar

    Nectar


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2009 - 00:35

sjuust


Oke, dankjewel!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures