Springen naar inhoud

Waar kan ik natrium halen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dizzy

    dizzy


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2005 - 12:10

kan ik er ook natrium halen :shock:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 mei 2005 - 12:52

Ik denk dat het niet eenvoudig is natrium als particulier aan te schaffen, het is een nogal gevaarlijke stof.

#3

hitman

    hitman


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2005 - 14:55

tja, op dit soort forums is er altijd een ploeg mensen die dat standaardantwoord geeft al is je stof de hoofdingredient van schuurpapier. Dus zoeken maar op google en sciencemadness.

#4

sanderp

    sanderp


  • >25 berichten
  • 96 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2005 - 15:12

vraag 2, waar zou je natrium voor willen gebruiken?

mvgr, Sander

#5


  • Gast

Geplaatst op 24 mei 2005 - 16:02

vraag 2, waar zou je natrium voor willen gebruiken?

mvgr, Sander

is toch leuk als je 't in water legt :shock:

maareuh zolang het onder 'petrol' zit kan het toch geen kwaad?

#6

NASE

    NASE


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2005 - 16:42

maareuh zolang het onder 'petrol' zit kan het toch geen kwaad?


totdat de pot valt...

P.S. volgens mij moet er een manier zijn om dit uit zout te verkrijgen.

Maak een zout oplossing die je elektrolyseert. Dan heb je HCl, wat weg vliegt (oppassen). En Na(OH). En als je dit verwarmd of verhit krijg je volgens mij Na.

Kan dit??

#7

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2005 - 18:36

er ontstaat denk ik Cl2 ipv HCl
en ook NaOH maar door dat te verwarmen krijg je geen Na
trouwens, NaOH kan je zéér goedkoop kopen, elektrolyse is niet nodig

om wel Na te maken kan je elektrolyse doen zonder water en zonder zuurstof

NaCl => Na + Cl2
aan 1 van de polen ontstaat een metaal natrium aan de ander een gelig gas chloorgas

#8

StrangeQuark

    StrangeQuark


  • >1k berichten
  • 4160 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 mei 2005 - 12:25

vraag 2, waar zou je natrium voor willen gebruiken?

mvgr, Sander

is toch leuk als je 't in water legt :shock:

maareuh zolang het onder 'petrol' zit kan het toch geen kwaad?


volgens mij mag je op dit forum nog steeds niet om explosieven vragen (staat in de regels). En ik betwijfel of je prijzig natrium wilt kopen om alleen onder de parafine te houden.
De tekst in het hierboven geschreven stukje kan fouten bevatten in: argumentatie, grammatica, spelling, stijl, biologische of scheikundige of natuurkundige of wiskundige feiten kennis. Hiervoor bied StrangeQuark bij voorbaat zijn excuses aan.

#9


  • Gast

Geplaatst op 25 mei 2005 - 18:07

Natrium reageert op explosieve wijze met water en mag dus alleen maar gebruikt worden met heel veel veiligheidsmaatregelen t.a.v. handen en gezicht.
Het wordt gemaakt door electrolyse van een NaCl oplossing (heel zuiver) met een kwikkathode. Het metaal lost op in kwik tot Na-amalgaan. Na verdampen van het kwik krijgt men het metaal. Het wordt inderdaad onder petroleum bewaard. Als je het metaal extrudeert door een gat met een natriumpers
krijg je een natriumlint waarmee je een reeds droge organische vloeistof nog verder kunt drogen. Bijv. benzeen, aether, tolueen. Echter: geen alcoholen.
Want Na metaal reageert ook metorganische OH groepen. H. Zeilmaker

#10

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 mei 2005 - 17:29

tja, op dit soort forums is er altijd een ploeg mensen die dat standaardantwoord geeft al is je stof de hoofdingredient van schuurpapier. Dus zoeken maar op google en sciencemadness.


Mijn standaard antwoord is www.hekserij.nl voor de veiliger stoffen (zoals de hoofdingrediënten van schuurpapier).

Natrium is terecht lastig te verkrijgen door particulieren.
β-Damascenon en maneschijn

#11

Antoon

    Antoon


  • >1k berichten
  • 1750 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2005 - 17:44

Natrium is leuk als je het in water legt.
Als vanaf natrium naar ondergaat op het periodiek systeem.
Dan reageren de stoffen steeds leuker met water.

Cesium exprodeert direct.
Maar hier is ook niet aan te komen

#12


  • Gast

Geplaatst op 29 mei 2005 - 22:39

moest je toch aan het experimenteren gaan , en je zou een sterke zoutoplossing gaan eletrolyseren, zorg er dan voor dat het Cl2 en het H2 niet bij elkaar komen want dit is een ZEER explosief mengsel. Vandaar wordt in de industrie de "kwikspiegel" gebruikt als electrode, zoals hierboven vermeld. Maar ook hier kom stuit je weer op milieunormen want de elektrolyse via kwikcellen is vanaf 2010 verboden voor de industrie dus nu al geraakt kwik uit het dagdagelijkse leven verdwenen.

#13

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 mei 2005 - 06:37

[Strenge-moderator-mode]
Gezien de risico's die het zelf proberen te bereiden van natrium met zich mee brengt (met name voor mensen met te weinig chemische kennis) accepteren we op dit forum geen praktische adviezen over het zelf maken van natrium.
[/Strenge-moderator-mode]
β-Damascenon en maneschijn

#14


  • Gast

Geplaatst op 31 mei 2005 - 16:48

[Strenge-moderator-mode]
Gezien de risico's die het zelf proberen te bereiden van natrium met zich mee brengt (met name voor mensen met te weinig chemische kennis) accepteren we op dit forum geen praktische adviezen over het zelf maken van natrium.
[/Strenge-moderator-mode]

Hoe willen mensen met wijnig chemische kennis nu natrium gaan maken:')
Zul je wel de nodige kennis en materiaal voor nodig hebben :shock:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures