Springen naar inhoud

Stabiele radicalen?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ensiferum

    Ensiferum


  • >250 berichten
  • 662 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2009 - 18:14

Als ik naar de structuur van NO en NO2 kijk zie ik dat het in feite radicalen zijn. Bij allebei heeft de stikstof een ongepaard elektron en is het dus een 'heptetstructuur'. Hoe komt het dat deze gassen dan toch vrij stabiel zijn? En dat een anion als NO32- niet bestaat, waar N eveneens een heptetstructuur zou hebben en dimerisatie analoog aan stikstofdioxide om de stabiliteit te bevorderen mogelijk is? (Dus een centrale stikstof met ťťn ongepaard elektron en drie enkelvoudige bindingen naar de drie O's.)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrBob

    DrBob


  • >25 berichten
  • 38 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2009 - 12:55

Volgens mij zijn NO en NO2 helemaal zo stabiel. Halfwaardetijd van NO (in het lichaam) is slechts enkele seconden. NO wordt in het lichaam ook aangemaakt in macrofagen, waar het als vrij radicaal wordt ingezet ter verdediging.
Bij medische toepassingen waarbij NO wordt toegediend (in de ingeademde lucht --> wordt toegepast bij pulmonale hypertensie) is de spontane oxidatie tot NO2 een probleem. NO2 is een sterke oxidator, en oxideert zo ongeveer alles in het lichaam wat er te oxideren valt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures