Springen naar inhoud

[chemie] damplijn


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2009 - 15:55

http://nl.wikipedia....wiki/Tripelpunt

De rode lijn= sublimatielijn
De blauwe lijn= kooklijn

Nu in mijn cursus noemen we de kooklijn ook wel de damplijn van vloeistof
Kunnen we dit ook doen voor de sublimatielijn, namelijk damplijn van de vaste stof?

Want we moeten dmv de damplijnen kijken als de stoffen stabieler zijn in vast of vl fase...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 januari 2009 - 16:29

Ik weet het eigenlijk niet zeker, maar:
Als je boek de damplijn gelijk stelt aan de kooklijn, kun je dat natuurlijk niet doen voor de sublimatielijn aangezien de sublimatielijn niet gelijk is aan de kooklijn. Aan de andere kant, als je de sublimatielijn oversteekt naar de gasfase, is er ook sprake van een damp. Ik begrijp je onzekerheid.
Post anders hier de opgave eens (eventueel met plaatje). Misschien is er nog een andere manier om je probleem op te lossen?
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#3

bartmch

    bartmch


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2009 - 18:42

Je moet als volgt redeneren:

Als je van een vloeistof naar een gas wil gaan moet je de damplijn of kooklijn over.
Waarom? Je moet eerst je vloeistof tot koken brengen tot het volledig verdampt is (dan pas treed je in het gasgebied)

Wil je nu van een vaste stof naar zijn gas-fase gaan, dan zijn er 2 mogelijkheden...
1) Je werkt op een hoge druk en voegt er warmte aan toe...stof zal smelten (SMELTLIJN) daarna zal het vloeibaar worden, waarna het zal beginnen koken (KOOKLIJN/DAMPLIJN)
2) Je werkt op een lage druk waardoor je je volledig onderaan de grafiek begeeft (onder het tripelpunt) daar is het mogelijk om van een vaste stof onmidelijk over te gaan naar zijn gas-fase.

Besluit: sublimatielijn mag je dus niet damplijn noemen, dat is gewoon een volledig ander gebied...

Hopelijk heb ik je kunnen helpen en geen teveel aan informatie gegeven

(OFF-TOPIC: dit is mijn eerste post :D )

#4

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 januari 2009 - 19:03

Ik ben het met Bart eens. Verder nog even gezocht, en wikipedia vermeldt ook nog eens het volgende:

De damplijn loopt van het tripelpunt tot het kritisch punt. Onder het tripelpunt en boven het kritisch punt is geen kookpunt.

http://nl.wikipedia.org/wiki/Kookpunt

Ik kan me daar in vinden.
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#5

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2009 - 22:18

ja dit alles begrijp ik, ik redeneerde op zich ook zo.

maar volgens mij moet ik dan zo redeneren :
Het verlengde van de damplijn stelt het metastabiel vloeistof-damp evenwicht voor in het gebied waar enkel de vaste fase stabiel is. De vloeistof is dan metastabiel en heeft een dampdruk die hoger is dan de dampdruk van de stabiele vast stof. ( waarbij ik dus de dampdruk van de stabiele stof wou aflezen met de sublimatielijn, wat op zich kan, en zelf moet gebeuren...en dus redeneerde ik sublimatilijn = damplijn vaste stof)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures