Springen naar inhoud

[chemie] hexaan...


  • Log in om te kunnen reageren

#1

*_gast_Kabouter Kwebbel_*

  • Gast

Geplaatst op 31 januari 2009 - 15:00

Ik heb met school een proef gedaan met twee zouten (kaliumjodide en lood(II)nitraat) en hexaan. We moesten kijken of de zouten konden oplossen in hexaan, maar dat ging niet.
Ik weet dat hexaan apolair is, omdat de elektronegativteit van C en H dicht bij elkaar ligt, maar waarom lossen de zouten niet op in de hexaan? Ik weet dat het niet logisch is, maar het lukt me niet op te schrijven waarom niet.

Waarom kunnen de C en H atomen uit de hexaan (C6H14) niet als een mantel om de ionen gaan zitten zoals de O en H uit water?

Alvast bedankt :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

QuarkSV

    QuarkSV


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 januari 2009 - 17:00

Hexaan is een apolaire stof, zouten zijn altijd polair.
Wat wil dit dan zeggen?

Veranderd door QuarkSV, 31 januari 2009 - 17:12

Help WSF eiwitten vouwen in de VRIJE TIJD van je computer...

Surf & download: folding.stanford.edu. Team nummer: 48658.


#3

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24049 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 februari 2009 - 10:48

Welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zelf aan?
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#4

mangaka_online

    mangaka_online


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2009 - 12:35

Wij moesten een soortgelijke proef doen op school. Dit onderdeel snap ik wel.

Maar daarna moesten we er water bij doen (een paar druppels) en toen werd de rand van het buisje geel?! Binnenin zat nog gewoon een doorzichtige vloeibare stof. Had dat iets met een reactie te maken? Maar wat reageerde er dan met wat? Ik snap het totaal niet :D Heeft het iets met waterstofbruggen of polaire moleculen te maken? Dat is waar het hoofdstuk nu over gaat....?

#5

QuarkSV

    QuarkSV


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2009 - 14:08

Wij moesten een soortgelijke proef doen op school. Dit onderdeel snap ik wel.

Bedoel je dan dat je met dezelfde stoffen gewerkt hebt?? Een beetje meer info over je vraag is welkom..

Help WSF eiwitten vouwen in de VRIJE TIJD van je computer...

Surf & download: folding.stanford.edu. Team nummer: 48658.


#6

mangaka_online

    mangaka_online


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2009 - 15:57

Precies dezelfde stoffen; een reageerbuisje met hexaan (1 cm) met daarin wat kaliumjodide en lood(II)nitraat. Enkele druppels demi-water toegevoegd aan dit geheel.

Pats-boem-geel :D

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 februari 2009 - 16:08

Denkweg:
zijn kaliumjodide en lood(II)nitraat oplosbaar in hexaan?
zullen er dus ionen reageren tot neerslagvorming?
zijn kaliumjodide en lood(II)nitraat oplosbaar in water?
zo nee, zal er dán dus iets gebeuren?
zo ja, kan er uit de 4 ionen een onoplosbaar neerslag worden gevormd?
zo ja, welke kleur heeft die neerslag?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

*_gast_Kabouter Kwebbel_*

  • Gast

Geplaatst op 01 februari 2009 - 18:51

Sorry dat ik vergeten was het vak erbij te zetten...ik dacht eraan zodra ik het verstuurde... :D

#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 februari 2009 - 18:53

Da's tot daaraan toe, maar hoeveel verder ben je nou omtrent je vraag?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#10

*_gast_Kabouter Kwebbel_*

  • Gast

Geplaatst op 01 februari 2009 - 19:00

Dat met het toevoegen van water begrijp ik, dat was de vraag van mangaka_online.

Ik begrijp alleen nog niet helemaal waarom de C-atomen en H-atomen uit hexaan geen polaire bindingen kunnen maken met de atomen uit een zout. De elektronegativiteit van C en H ligt wel dicht bij elkaar waardoor hexaan apolair is, maar het ligt niet dicht bij de elektronegativiteit van bijvoorbeeld kalium en jood. Daar ben ik dus nog niet uit.

#11

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 februari 2009 - 19:36

in het algemeen kun je het zo zien:

Er zijn
krachten tussen de moleculen van het oplosmiddel onderling
krachten tussen de moleculen/ionen van de opgeloste stof onderling
krachten tussen de moleculen van het oplosmiddel en de opgeloste stof.

daarbij kun je denken aan van der Waalskrachten, dipool-dipoolkrachten en waterstofbruggen.

wil een stof in oplossing gaan, dan worden er dus krachten tussen de oplosmiddelmoleculen onderling verbroken, en tussen de opgeloste-stofmoleculen/ionen ook. Daarvoor in de plaats komen dan krachten tussen oplosmiddelmoleculen en opgelostestofmoleculen/ionen. Wie wint?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#12

QuarkSV

    QuarkSV


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2009 - 20:07

Ik begrijp alleen nog niet helemaal waarom de C-atomen en H-atomen uit hexaan geen polaire bindingen kunnen maken met de atomen uit een zout. De elektronegativiteit van C en H ligt wel dicht bij elkaar waardoor hexaan apolair is, maar het ligt niet dicht bij de elektronegativiteit van bijvoorbeeld kalium en jood. Daar ben ik dus nog niet uit.

Aangezien hexaan een apolaire stof is en zouten polair zijn, kan er toch geen oplossing gebeuren en kan er toch geen polaire binding gemaakt worden tussen de C-en H-atomen?? Of ben ik hier nu verkeerd in?

Help WSF eiwitten vouwen in de VRIJE TIJD van je computer...

Surf & download: folding.stanford.edu. Team nummer: 48658.


#13

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 februari 2009 - 20:53

animatie van het oplossen van een zout in water:

http://mutuslab.cs.u...olutionSalt.htm
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#14

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 februari 2009 - 23:15

Dat met het toevoegen van water begrijp ik, dat was de vraag van mangaka_online.

Ik begrijp alleen nog niet helemaal waarom de C-atomen en H-atomen uit hexaan geen polaire bindingen kunnen maken met de atomen uit een zout. De elektronegativiteit van C en H ligt wel dicht bij elkaar waardoor hexaan apolair is, maar het ligt niet dicht bij de elektronegativiteit van bijvoorbeeld kalium en jood. Daar ben ik dus nog niet uit.


De polaire bindingen in water, en het feit dat deze bindingen onder een hoek staan, maken een watermolecuul polair. Hierdoor heeft het watermolecuul een positief en een negatief geladen deel. Watermoleculen kunnen een positief geladen ion dus omringen door er met de negatieve kant naar toe te keren, en een negatief geladen ion door met de opsitief geladen kant naar toe te keren. Dit is gunstig, want positief en negatief trekken elkaar aan.

Een hexaanmolecuul heeft geen polaire bindingen en is dus sowieso niet polair. Hexaanmoleculen kúnnen wel met een of andere kant naar een ion toekeren, maar dit levert niets op, omdat een hexaanmolecuul geen geladen delen heeft. Het is "aantrekkelijker" voor de ionen om elkaar aan te trekken (dus de positieve aan de negatieve en omgekeerd) en samen te klonteren. Zoutkristallen, die uit ionen bestaan, zullen dus niet gesplist worden in losse ionen.

Het gaat bij deze vraagstukken dus om de interactie tussen moleculen (water of hexaan) en ionen. Er ontstaan nooit bindingen tussen de atomen in molecuul van het oplosmiddel en de ionen uit het zout. Daarvoor zou eerst de atoombinding in dat molecuul (bijvoorbeeld C-H in hexaan) moeten worden verbroken, en daar is die binding veel te sterk voor, ondanks het feit dat het hier om een apolaire binding gaat.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures