Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Heeft het iets met waterstofbruggen of polaire moleculen te maken? Dat is waar het hoofdstuk nu over gaat....? Bedoel je dan dat je met dezelfde stoffen gewerkt hebt?? Een beetje meer info over je vraag is welkom..Wij moesten een soortgelijke proef doen op school. Dit onderdeel snap ik wel.
Aangezien hexaan een apolaire stof is en zouten polair zijn, kan er toch geen oplossing gebeuren en kan er toch geen polaire binding gemaakt worden tussen de C-en H-atomen?? Of ben ik hier nu verkeerd in?Ik begrijp alleen nog niet helemaal waarom de C-atomen en H-atomen uit hexaan geen polaire bindingen kunnen maken met de atomen uit een zout. De elektronegativiteit van C en H ligt wel dicht bij elkaar waardoor hexaan apolair is, maar het ligt niet dicht bij de elektronegativiteit van bijvoorbeeld kalium en jood. Daar ben ik dus nog niet uit.
De polaire bindingen in water, en het feit dat deze bindingen onder een hoek staan, maken een watermolecuul polair. Hierdoor heeft het watermolecuul een positief en een negatief geladen deel. Watermoleculen kunnen een positief geladen ion dus omringen door er met de negatieve kant naar toe te keren, en een negatief geladen ion door met de opsitief geladen kant naar toe te keren. Dit is gunstig, want positief en negatief trekken elkaar aan.Kabouter Kwebbel schreef:Dat met het toevoegen van water begrijp ik, dat was de vraag van mangaka_online.
Ik begrijp alleen nog niet helemaal waarom de C-atomen en H-atomen uit hexaan geen polaire bindingen kunnen maken met de atomen uit een zout. De elektronegativiteit van C en H ligt wel dicht bij elkaar waardoor hexaan apolair is, maar het ligt niet dicht bij de elektronegativiteit van bijvoorbeeld kalium en jood. Daar ben ik dus nog niet uit.
