Pagina 1 van 1

Redoxreacties

Geplaatst: di 24 mei 2005, 18:28
door Anonymous
Kan iemand mij uitleggen wat dat is? Heb zelf een verklaring uit een boek maar daar snap ik niet echt veel van misschien dat iemand het in zijn woorden kan toelichten.

Voorbeeld:

Reductor = Aluminium (Al)

De Oxidator is zwavel (S)

Het gaat vooral om de notatie

Groeten,

Wolter

Re: Redoxreacties

Geplaatst: di 24 mei 2005, 18:48
door Anonymous
Al is een reductor dit wil zeggen dat hij zijn reactiepartner gaat reduceren ,dus doen dalen in oxidatiegetal.

Zelf wordt Al geoxideerd, dus stijgen in oxidatiegetal

Al - 3 e geeft Al3+

S + 2e geeft S2-

Al stijgt in oxidatiegetal en staat daarvoor 3 elektronen af.

S daalt in oxidatiegetal en neemt daarvoor 2 elektronen op

In de totale reactie worden altijd evenveel e opgenomen of afgestaan, daarvoor moet je vermenigvuldigen met een geschilte coeifficient

2(Al - 3 e geeft Al3+)

3(S + 2e geeft S2-)

2Al +3S geeft 2Al3+ + 3S

Re: Redoxreacties

Geplaatst: di 24 mei 2005, 19:23
door StevenNr1

Re: Redoxreacties

Geplaatst: di 24 mei 2005, 22:35
door Anonymous
Jongens bedankt voor jullie reactie en links, ben weer een heel stuk verder gekomen!!!! :shock: