[scheikunde] ondermaat / bovenmaat.
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 23
[scheikunde] ondermaat / bovenmaat.
Hallo,
In min scheikunde boeken staat er niet veel over dit onderwerp, en ik wil graag weten hoe je dit moet berekenen.
Ik weet wel wat het inhoud verder, en dat je moet uitgaan van de ondermaat als je wil berekenen hoeveel gram er teveel is gemaakt. maar hoe weet ik nou welke stof de ondermaat is.
In mijn boek staat dan het het voorbeeld 45,00 gram ethanol en 96,00 gram zuurstof en dat er dan een tekort is van 1,07 gram ethanol. hoe komen ze op die uitkomst?
alvast bedankt,
Greets
In min scheikunde boeken staat er niet veel over dit onderwerp, en ik wil graag weten hoe je dit moet berekenen.
Ik weet wel wat het inhoud verder, en dat je moet uitgaan van de ondermaat als je wil berekenen hoeveel gram er teveel is gemaakt. maar hoe weet ik nou welke stof de ondermaat is.
In mijn boek staat dan het het voorbeeld 45,00 gram ethanol en 96,00 gram zuurstof en dat er dan een tekort is van 1,07 gram ethanol. hoe komen ze op die uitkomst?
alvast bedankt,
Greets
-
- Berichten: 74
Re: [scheikunde] ondermaat / bovenmaat.
Ik neem aan dat ze de massaverhouding nemen en een verhoudingstabel maken.
Calcium en broom bijvoorbeeld reageren in de massverhouding 1:4, nou stel je hebt 50g calcium en 190g calcium. Je verhoudingstabel ziet er dan als volgt uit:
Dan deel je het bovenste getal door het onderste getal 1/50 = 0,02 en 4/190 = 0,021, het hoogste getal is dan in ondermaat aanwezig. Je kunt ook 50/1 en 190/4 maar dan is juist het kleinste getal in ondermaat aanwezig.
Tenminste zo is het mij bij gebleven, of het 100% correct is durf ik niet te zeggen.
Calcium en broom bijvoorbeeld reageren in de massverhouding 1:4, nou stel je hebt 50g calcium en 190g calcium. Je verhoudingstabel ziet er dan als volgt uit:
Code: Selecteer alles
1 | 4
----------
50 | 190
Tenminste zo is het mij bij gebleven, of het 100% correct is durf ik niet te zeggen.
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: [scheikunde] ondermaat / bovenmaat.
. . C2H5OH + . . . 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2OIn mijn boek staat dan het het voorbeeld 45,00 gram ethanol en 96,00 gram zuurstof en dat er dan een tekort is van 1,07 gram ethanol. hoe komen ze op die uitkomst?
46,07 gram + 96 gram ---> ........
en je hebt maar 45 gram ethanol, dus ......
Hydrogen economy is a Hype.